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(19)--1-5医用基础化学
缓冲溶液的定义学习目录Contents缓冲溶液的组成缓冲机理0.1mol.L-11LpH0.01molHCl0.01molNaOH稀释一倍pHΔpHpHΔpH纯水7.02-512+57NaCl7.02-512+57HAc-NaAc4.754.66-.094.84+.094.79溶液比较缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。“少量”、“基本不变”—缓冲作用有限度缓冲作用应同时具有抗酸、抗碱、抗稀释的作用。（一）缓冲溶液(buffersolution)的定义缓冲溶液在组成上有何特点？（...
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(18)--1-4医用基础化学
多元弱酸弱碱溶液pH的计算学习目录Contents两性物质溶液pH的计算+31[HO]Kac多元弱酸弱碱溶液pH的计算H2CO3+H2O=HCO3-+H3O+Ka1=4.30×10-7HCO3-+H2O=CO32-+H3O+Ka2=5.61×10-11H2O+H2O=H3O++OH-Kw=1×10-14当Ka1/Ka2>102时，可做一元弱酸处理，即：-1[OH]Kbc同理：当Kb1/Kb2>102时，可做一元弱碱处理，即：例已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，计算0.1molL-1H2CO3溶液的pH值，并求[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]。解：H2C...
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(17)--1-3医用基础化学
溶液酸度的表示方法强酸碱溶液pH的计算一元弱酸弱碱溶液pH的计算学习目录Contents一、溶液酸度的表示方法H2OH2OH3O+OH-++[HO][OH]3wK水溶液的pHpH=-log[H+]pH等于7，中性溶液；pH大于7，碱性溶液；pH小于7，酸性溶液。二、强酸碱溶液pH值的计算(1)0.1mol.L-1HCl中[H+]=？，(2)10-8mol.L-1HCl中[H+]=？（一）一元弱酸弱碱溶液一元弱酸溶液[HO][OH]OHKHOHOOH[HB]BK＝[HO][B]HOHOHB3w3223ａ32++++=+=++=+[HO]KKcO][H3aa3+++=...
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(16)--1-2医用基础化学
酸碱的强弱表示方法一酸碱质子理论酸碱的强弱表示方法二共轭酸碱解离平衡常数之间的关系方法一按照酸和碱给出质子或结合质子能力的大小。Ëá¼îH++在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越弱；酸越弱则其共轭碱越强。HCl＞HAcCl-＜Ac-酸碱强度与溶剂有关，通常情况下所说的酸碱强度是相对于水来说的。酸碱的强弱表示方法方法二—酸和碱的解离平衡常数HB+H2OB-H3O++acidKKaa,[HB]][HO][B3B-+H2OHBOH-+base...
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(15)--1-1医用基础化学
酸碱质子理论酸碱溶液pH的计算缓冲溶液目录Contents酸碱的定义酸碱质子理论酸碱反应的实质酸碱强度的表示方法酸碱质子理论（一）酸碱的定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。酸失去质子变为碱，碱得到质子变为酸；酸碱之间的这种关系称为：共轭(conjugation)关系;酸与碱组成一对，称为共轭酸碱对，如HAc与Ac-。H2CO3和CO32-是不是共轭酸碱对？NH3H++NH4+HAcH++Ac-注１：质子酸碱既可以是中性分子，也...
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(9)--1-5-2反应热的计算医用基础化学
1.标准摩尔生成焓在指定温度和标准状态下，由最稳定单质生成1mol纯物质的焓变。用符号fHm表示，单位为kJ•mol-1。稳定单质的fHm为零。利用物质的标准摩尔生成焓计算rmBfmBfm()HHH反应物产物（）yyy反应物(T,p)单质(T,p)生成物(T,p)rHm-(fHm)反应物(fHm)生成物任意一化学反应：eE+fF=gG+hH2.由标准摩尔生成焓计算反应热1.标准摩尔燃烧焓指定温度和标准压力下，1mol物质完全燃烧...
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(8)--1-5-1-Hess定律医用基础化学
恒压(或恒容)且不作非体积功的条件下，任何一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。rm()ADHTrm,2()BCHTrHm,1()TrHm,3()Trmrm,1rm,2rm,3()()()()HTHTHTHTHess定律例题：计算反应的反应热22C+Og=COg石墨-1rm,1Δ=-393.5kJmolHy22COg+1Og=COg2-1rm,2Δ282.99kJmolHy21C+Og=COg2石墨rm,3Δ?Hy解：设计步骤，使系...
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(6)--1-4-1反应热医用基础化学
反应热：封闭系统中发生某化学反应，当产物温度与反应物温度相同时，系统所吸收或放出的热。1.恒容反应热QV：恒容条件下的热效应。如果不作非体积功，有：dU=δQ+δW=δQVpedV=δQVdU=δQV或U=QV不做非体积功的恒容反应热等于其热力学能变。rU2.恒压反应热Qp：恒压条件下的热效应恒压且不做非体积功时δWf=0，δW=pdV=d(pV)dU=δQ+δW=δQp–d(pV)d(U+pV)=δQp令H=U+pV则H=H2H1=QpdH=δQp或H=Qp不做非体积功的...
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(5)--1-3-2可逆过程医用基础化学
恒温过程中的体积功pVWV1V2WVpV1V2pVWWVpV1V2WpVV1V2WpVV1V2三、可逆过程系统经过某一过程从状态1变到状态2之后，如果能找到一种相反的过程使系统和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。可逆过程的特点（1）可逆过程中，系统无限接近平衡状态。可以说，可逆过程是由一系列连续的、渐变的平衡状态所构成。（2）可逆过程中，过程推动力和阻力只相差无限小。（3）按照与原来途径相反的方...
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(4)--1-3-1体积功医用基础化学
体积功的计算方法W=-pedV21dVeVWpV例如：自由膨胀210VeVWpdVpe=0再如：恒外压膨胀2211VVeeeVVWpdVpdVpV恒温过程中的体积功1.恒外压一次膨胀（pe恒定）pVWV1V2p1V1Tp2V2T热源2.多次恒外压膨胀热源pVW3.准静态膨胀热源WpVV1V221dVeVWpV21()dVVpdpV2211d=dVVVVnRTpVVV21lnVnRTV4.一次恒外压压缩W’VpV1V25.多次恒外压压缩W’2VpV1V26.准静态压缩WpVV1V21221dlnVVnR...
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初中化学常考20种【物质鉴别】方法汇总
一、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。解：使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓二、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。解：使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O三、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达...
2024-06-02214.87 KB0
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初中化学上下册基本概念归纳
初中化学基本概念归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物:由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷...
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初中化学考试必考的七大实验过程
一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹...
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初中化学总复习：【酸•碱•盐】要点整理
酸•碱•盐一、酸及酸的通性酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、...
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初中化学考试15个易错方程
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色...
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初中化学复习资料之酸碱盐的反应规律
1金属+氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。2碱性氧化物+水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。3碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物®盐+水碱+酸®盐+水碱+...
2024-06-02114.43 KB0
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初中化学考试易错的高频考点
第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧和爆炸既是物理变化，又是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。2.二氧化碳不是空气污染物...
2024-06-02014.37 KB0
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初中化学上册1-7单元常考易错点归纳
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3.干冰不是冰，水银不是银。4.燃烧一定是化学变化。爆炸既可能是物理变化，也可能是化学变化。5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。初中化学1-7单元常考易错点归纳二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活...
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初中化学常考知识点物质变质总结
一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡...
2024-06-02014.34 KB0
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初中复习资料：化学变质专题知识点
物质的变质题型考查的知识点是常见碱的化学性质：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。氢氧化钠变质的原因：敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.化学方程式2NaO...
2024-06-02014.29 KB0
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