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(41)--4.6气体组分的化学势
物理化学气体组分的化学势物理化学气体标准态规定：在标准压力pƟ=100kPa下理想气体性质的纯气体。气体标准化学势理想气体压力为标准压力温度为T()()gfT物理化学1.纯理想气体的化学势B(pg,pƟ)B(pg,p)(g))(*pg**Gm注意TdppGGTppm******ln*ppRTdpVppm***ln())(ppRTgpg物理化学2.理想气体混合物中任一组分的化学势理想气体混合物中任意组分B的化学势pB——B组分...
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(41)--4.4 理想液态混合物和任意组分的化学势
0V0;Hmixmix理想溶液（理想的液态混合物）•宏观定义：体系中任一组分在全部浓度范围内均符合Raoult定律的溶液称为理想溶液•微观上：如A和B两组分形成理想溶液，则A、B分子大小、结构相似，且分子间力理想溶液任一组分的化学势BB(l)(g)在一定温度下，当任一组分B在与其蒸气达平衡时，液、气两相中化学势相等设气相为混合理想气体液态混合物中任一组分都服从Raoult定律理想溶液任一组分的化学势——证明代入上式...
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(40)--4.5化学势判据物理化学
物理化学化学势判据物理化学1.自发变化方向和限度的判据,0dGTp自发平衡0WBBBdnVdpSdTdG)()(0)(()BBBdn自发平衡0,0,0WdpdT物理化学,0TVdA自发平衡0W0)(()BBBdn自发平衡BBBdnpdVSdTdA)()(0,0,0WdVdT0)(()BBBdn可以证明：平衡0W——化学势判据物理化学0)(()BBBdn平...
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(40)--4.4 理想液态混合物和任意组分的化学势
0V0;Hmixmix理想溶液（理想的液态混合物）•宏观定义：体系中任一组分在全部浓度范围内均符合Raoult定律的溶液称为理想溶液•微观上：如A和B两组分形成理想溶液，则A、B分子大小、结构相似，且分子间力理想溶液任一组分的化学势BB(l)(g)在一定温度下，当任一组分B在与其蒸气达平衡时，液、气两相中化学势相等设气相为混合理想气体液态混合物中任一组分都服从Raoult定律理想溶液任一组分的化学势——证明代入上式...
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(39)--4.4理想液态混合物和任意组分的化学势
理想液态混合物和任意组分的化学势液态混合物中的任意组分，在全部浓度范围内都遵从拉乌尔定律，则称为理想液态混合物。这是从宏观上对理想液体混合物的定义。从微观的角度讲，各组分的分子大小及作用力彼此近似或相等，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化和空间结构的变化，换言之，当各组分混合时，没有焓变和体积的变化。理想液态混合物（也可简称为理想混合物）除了光学异构体的混合物，同位素化合...
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(39)--4.4化学势物理化学
物理化学化学势物理化学物质的流动方向与限度？水势由高到低电势由高到低物理化学1.化学势定义定义混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数GB为B的化学势，并用符号μB表示TpnCBBBnGG,,定义式物理化学2.多组分系统热力学基本方程（1）单相多组分系统T,pnB,nC,nD,,）,,,(,DCBnnGTpnGBBTpnBTnnpdnnGdppGdTTGdGCBB,,,,BBBdnSdT...
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(34)--2.1-2 化学速率概念与反应速率理论
§2-1化学反应速率的概念一、反应速率(chemicalreactionrate)的传统表示法反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，通常以单位时间内某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。例如：aA+bB==gG+dD时间：t1→t2物质B：c1→c2则该反应物在这段时间内的平均反应速率可表示为：反应速率规定为正值。单位:moldm-3s-1(或min-1、h-1)tcttccB121B2B)(例如，合成氨反应在一定条件下进行：N2+3H2⇌2NH3开始浓度/...
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(30)--4.1+4.6 化学势的定义+偏摩尔量的定义
如果温度、压力及组成有微小的变化，则Z亦相应的有微小的改变，等温等压下，上式可写为设有一个均相系统是由组分1，2，3，，k所组成，系统的任一种容量性质Z(例如V,G,S,U,H等)的函数的表达式为：Z=Z(T,P,n1,n2,n3,.nk)偏摩尔量1.定义：2.物理意义：（1）在等温、等压条件下，在大量的系统中，保持除B以外的其他组分的数量不变，加入单位物质的量的B所引起广度性质Z的变化值。（2）在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质...
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(14)--2.8化学计量数、反应进度和标准反应焓
物理化学化学计量数、反应进度和标准反应焓物理化学1.化学计量数将任一化学反应方程式:aA+bB=yY+zZ写作:0=-aA-bB+yY+zZ，即：BBB0ν物理化学B表示反应的分子、原子或离子等，而νB即是B的化学计量数。它的量纲为一，数值可为整数或分数，对产物取正，反应物取负。同一个化学反应，其写法不同，则对同一种物质的化学计量数不同。物理化学g2NHg3HgN322例如，合成氨的反应，若写作：它即是：g2NHg...
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(13)--3.3气体混合物中各组分的化学势
§3.3气体混合物中各组分的化学势第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、理想气体及其混合物的化学势1.纯理想气体（单组分）mdddppppppRTVpppyyyVmBV(,)(,)lnpTpTpRTpyyy----------纯理想气体的化学势化学势是T，p的函数(,)Tp是温度为T，压力为标准压力时理想气体的标准态化学势，仅是温度的函数(,Tp)yy设有一个盒子，左边是混合理想气体，右边是纯B理想气体1,2,,knnn...
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(12)--3.2化学势物理化学
§3.2化学势第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、化学势1.广义定义：如内能U设系统中有个组分1,2,3,,k所含的量分别为1,2,,knnn12(,,,,,k)UUSVnnncBBk,,,,(cB)BB1Bd()d()d()dVnSnSVnUUUUSVnSVn其全微分为:BBBddddUTSpVnT-pB化学势组成不变：组成可变：同理：相应的化学势定义式为：,,(cB)()cTVnBAn广义定义B,,(cB)def()cSpnBHn,,(cB)...
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(8)--化学热力学基本公式
化学热力学基本公式1.热力学状态函数和基本关系式状态函数：p，V，T，U，H，S，A，G状态函数是系统状态的连续单值函数，具全微分性质。状态函数的变化值只与始终态有关，与途径无关。多变数公理：对于一个简单系统（单组分均相或多组分组成不变系统），只需二个独立变量就可确定系统的状态。12.热力学第一、第二定律对于封闭系统，热力学第一定律：热力学第二定律热力学第一、第二定律联合公式3.过程不可逆性判据熵判据：热力学...
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(4.1)--第7章化学动力学（导学）
化学动力学导读•热力学分析：反应进行的方向和限度•动力学分析：快慢——时间因素3222NH3HN化学动力学反应物、产物、催化剂及其它物质的浓度；系统的温度和压力；光、电、磁等外场。）（,,,Thc定义速率：时间、空间、数量章节框架1、动力学方程讨论：•在其他条件不变的情况下，讨论浓度和温度对速率的影响，其他影响因素，如光照，在第8章中继续讨论。•从简单到复杂，讨论浓度对反应速率的影响...
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(1.2.20)--3.6.2实际系统的化学势
实际系统的化学势逸度的引入2pVmRTBpCp2(,)ddln/2/()mTpVppRTpBpRTpBCCppIT2/2lnBpCpRT(,)ln()TpRTpIT压力较低oo(,)()ln/TpTRTpp压力趋于零oo()()lnITTRTpoo2(,)()ln//2TpTRTppBpCpoo(,)()ln/TpTRTpp理想气体化学势非理想气体性质实际系统的化学势oo(g)lniiifRTp纯物质：oo...
2024-05-260159.01 KB0
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(1.2.19)--3.6.1理想气体的化学势
§3.6化学势与逸度内容提要内容提纲•化学势的表示方法•理想气体的化学势•实际系统的化学势逸度化学势的表示()()11d0Kiiinμ函数表示法121,,,,,iKfTpxxx参考状态法Δ参考11,,.,iiKTpxxBBB0νμii化学势的表示Δ参考参考状态法,/jiiTnGpVddiVipddiVip：参考态:0.1MPa理想气体纯物质参考Δ：实际状态...
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(1.2.12)--3.3.1化学势物理化学
§3.3化学势与热力学基本方程内容提要内容提纲化学势•组成可变的多相多组分系统的热力学基本方程•组成可变的均相系统的热力学基本方程组成可变的均相系统的热力学基本方程组成变化系统与环境物质交换敞开系统偏离相平衡偏离化学平衡封闭系统化学势的定义12(,,,,,K)GGTpnnn1,,ddddjjKiipniTnGGGTpnTpGdef,,ijiiTpniGnG组成可变的均相系统的热力...
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(1.2.7)--3.12.3实际稀溶液中组分化学势
实际稀溶液组分化学势的表达式化学势的表达式—用活度代替摩尔分数L,SAARTlnAa•溶剂A:L,SB,B,BlnxxRTa•溶剂B:惯例I：系统温度压力下的纯组分液体或纯组分固体A惯例II：系统温度压力下具有理想稀溶液特性的虚拟纯组分B:按惯例II选择的参考态的化学势和活度,B,B,xaxA,aA:按惯例I选择的参考态的化学势和活度实际稀溶液组分化学势的表达式化学势的表达式—用活度代替摩尔分数惯例I：惯例II：AA,B...
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(1.2.6)--3.12.2理想稀溶液组分化学势-惯例III和IV
理想稀溶液组分化学势的表达式参考态选择—惯例IIIVBBoo(g)ln/iRTpp气相:液相:固相:H,BBBo-VL,SBBooo(g)lnlnKbbbRTRTpbBH,BBbpKbL,S-B,BBoln/bRTbb惯例III：系统温度压力下的理想稀溶液中的溶质Bo-1molkg1b,BBH,Booo(g)ln/bbRTKbpo-bBb理想稀溶液组分化学势的表达式参考态选择—惯例IVVBBoo(g)ln/iRTpp气相:液相:固相:H,BBo-VBBL,SBooo(g)lnlnKcc...
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(1.2.5)--3.12.1理想稀溶液组分化学势-惯例II
§3.12化学势与活度（2）内容提要内容提纲•渗透因子•理想稀溶液组分化学势的表达式•惯例II•惯例III•惯例IV•实际稀溶液组分化学势的表达式•活度理想稀溶液组分化学势的表达式理想稀溶液中溶剂A化学势的表达式AAAAppypx溶剂:BBH,BBH,BBH,BBxbcppyKxKbKc溶质:L,SAARTlnAx惯例I：系统温度压力下的纯组分液体或纯组分固体理想稀溶液中溶质B化学势的推导目的:求BL,S方法:(1)借助于(2)借助理想溶...
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(1.2.3)--3.10.1理想混合物组分化学势
§3.10化学势与活度（1）内容提要内容提纲•理想混合物组分化学势的表达式•理想混合物混合性质的计算•实际混合物组分化学势的表达式活度惯例I理想混合物组分化学势的表达式化学势的推导目的:求iL,S方法:(1)借助于(2)借助理想溶液模型L,SVii*iiippxL,SiL,SVViVoo(g)ln/iiiRTpp气相:Voo(g)ln/lniiiiRTppRTxL,SVii平衡:液相:固相:L,Soo(g)ln/lniiiiRTppRTx理想混合物组分...
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