第一节溶液的形成第三单元溶液1第2课时饱和溶液与不饱和溶液新知学习互动探究课堂反馈新知导入2新知导入第一节溶液的形成3新知学习知识点一饱和溶液与不饱和溶液的判断1.观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解(1)在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾全部溶解。(2)在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。第一节溶液的形成42.饱和溶液与不饱和溶液在一定______下，______继续溶解硝酸钾...
酸碱中和滴定1中和反应的实质是什么？H++OH-=H2OH+与OH-物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的物质的量的关系是怎样的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC碱酸与碱的元数相同时：V碱C酸V酸=C碱Va元酸与b元碱反应时：一、酸碱中和滴定原理2有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的...
第一节溶液的形成第二课时第三单元溶液1探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？取两只试管，分别放入2～3mL水，再滴入几滴植物油；向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂，振荡，观察现象；静置，观察现象；清洗，观察现象。2试管内加入的物质现象把液体倒掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂分层分层浑浊浑浊分层不分层不干净干净植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，...
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离和溶液的酸碱性[课标要求]1．了解水的电离平衡及其影响因素。2．了解水的离子积常数。3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。4．掌握pH的简单计算。11.常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)c(OH－)＝1.0×10－14。2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。根本依据常用依据一(室温)常用依据二(室温)结论c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)>10－7molL－1pH＜7溶液呈酸性c(H＋)＝c(...
pH的简单计算1pH的计算练习（25℃）计算下列溶液在25℃时的pH：（1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液。（2）水（3）0.1mol﹒L-1的NaOHpH=1pH=7pH=13pOH=-lgC(OH-)25℃，pH与pOH的关系pH+pOH=14pH=-lgC(H+)2注意1、pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。2、pH范围0－14之间。3、pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液不是碱性最强的溶液。当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。但当溶液中c(H+)>1mo...
水的电离平衡1升高温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1：改变温度增大外界条件对水的电离平衡的影响2讨论2：增大c(H+)在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离程度____，水的电离被____，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小3讨论3：增大[OH-]在H2O...
第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质[课标要求]1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。11．两个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH。(2)...
第九单元溶液课题1溶液的形成(第2课时)1栏目导航学习目标课堂学习2学习目标1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解物质在水中溶解溶液温度变化的实质；2．学习科学探究和科学实验的方法，设计实验探究方案及进行实验探究；3．能说出一些常见的乳化现象。3课堂学习知识点一溶解时的吸热或放热现象：使用试管、烧杯、玻璃棒和温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH(也可以选用其他仪器和药品)，设计实验方案，探究并记...
第一节溶液的形成第一课时第三单元溶液1海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素海水是纯净物，还是混合物呢？2蔗糖放入水中食盐放入水中硫酸铜晶体放入水中现象形成什么探究实验一：几种固体物质溶于水蔗糖逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体氯化钠逐渐溶解，最后消失，成为无色透明的液体蔗糖溶液蔗糖溶液氯化钠溶液氯化钠溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜晶体逐渐溶解，最后消失，成为蓝色透明的液体31、为什么这些固...
◆要点导航◎基础达标◎能力提升1◆要点导航◎基础达标◎能力提升2◆要点导航◎基础达标◎能力提升3◆要点导航◎基础达标◎能力提升4◆要点导航◎基础达标◎能力提升5◆要点导航◎基础达标◎能力提升6◆要点导航◎基础达标◎能力提升7◆要点导航◎基础达标◎能力提升8◆要点导航◎基础达标◎能力提升9◆要点导航◎基础达标◎能力提升10◆要点导航◎基础达标◎能力提升11◆要点导航◎基础达标◎能力提升12◆要点导航◎基础达标◎...
第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)1栏目导航学习目标课堂学习提升训练2学习目标1．溶质的质量分数的涵义；2．溶质、溶剂和溶液之间的质量换算。3课堂学习知识点一溶质质量分数及相关计算1．实验9－7：在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0．1g、0．5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色，并填写下表：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1浅2较深3深200.120.10.5%200.520.52.4%202.02...
第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性[课标要求]1．了解溶液的酸碱性与pH的关系。2．学会用pH试纸测定溶液的pH。3．初步学会有关pH的计算。11．判断溶液的酸碱性的依据是c(H＋)和c(OH－)的相对大小：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。2．室温(25℃)下，酸性溶液：c(H＋)>10－7molL－1，pH<7；中性溶液：c(H＋)＝10－7molL－1，pH＝7；碱性溶液：c(H＋)<10－7molL...
