液相蒸发冷凝蒸气纯溶剂的饱和蒸汽压：一定温度下，当水蒸气的压力和外界大气压相等时，此时水蒸气的压力即为饱和蒸汽压稀溶液的依数性-蒸气压-凝固点Rault定律溶剂蒸气压下降的数值与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的性质无关稀溶液的依数性-蒸气压-凝固点溶剂凝固点下降示意图TpA恒外压BOD*OC一定外压下（如大气压），固相与液相的蒸汽压相等，这时的温度为纯液体的凝固点一定外压下，固态纯溶剂与溶液平衡时的温度称为溶液...
§3.6稀溶液的依数性质第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）在一定温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守Raoult定律，溶质遵守Henry定律，这种溶液称为理想稀溶液。一、理想稀溶液的定义溶剂服从Raoult定律，*AAAppxAAA(l)(,l)()n(/)TRTTpppyy：某T、p时，纯溶剂(A)的化学势，它不是标准态。*A(,)Tp1.溶剂(A)的化学势*AAAA(l),)=()ln(/)lnTpTRTppRTx(yy*AA=(,lnTp)RTxA...
无机化学缓冲溶液的配制1.选择合适的缓冲系当ca=cb时，pH=pKa。选择pKa与所需pH值相等或相近的共轭酸，可保证有较大的缓冲能力。欲配制pH=5.0的缓冲溶液应选择体系NaAc-HAc体系，pKa=4.74欲配制pH=9.0的缓冲溶液应选择NH3-NH4Cl体系,pKb=4.74,pKa=9.262．所配缓冲溶液的总浓度要适当•一般总浓度0.05molL-1～0.2molL-1。3．计算所需缓冲系的量pKa与pH不相等，则按所要求的pH，利用缓冲公式算出所需的cb/ca。4．校正•需在pH计监...
无机化学缓冲溶液pH的计算1.基本公式：Henderson—Hasselbalch方程式弱酸(HB)及其共轭碱(B-)组成的缓冲溶液中[HA]O][A][H3aK][][HAA][][共轭酸共轭碱pH＝pKa+lg＝pKa+lgHA+H2OA-+H3O+Henderson—Hasselbalch方程式的应用①由于缓冲溶液中存在同离子效应，[B-]≈cb，[HB]≈ca所以HA][lg[A]ppH-aKabccKlgpHpa②由于c=n/V，所以abababnnKVnnVKccKlgpHp)(/)(/lgplgppHaaa溶液溶液③根据n=cV，若取储备...
无机化学缓冲溶液的组成及缓冲作用机制0.10molL-1NaCl溶液NaCl溶液中加入HCl到0.010molL-1溶液的pH由7变为2，改变了5个pH单位。一、缓冲溶液的组成0.10molL-1HAc—0.10molL-1NaAc溶液0.10molL-1HAc—0.10molL-1NaAc溶液溶液中加入HCl到0.010molL-1溶液的pH由4.75变为4.74，改变仅0.01pH单位。6结论：①NaCl溶液的pH发生了显著变化；②而HAc－NaAc溶液pH改变很小。如用水稍加稀释时，亦有类似现象，即HAc－NaAc溶液pH保持基本不...
无机化学弱酸（弱碱）溶液pH值的求算3在一元弱酸HA的水溶液中，存在着两种质子传递平衡。1.一元弱酸或弱碱溶液pH值的求算H2O+H2OH3O++OH-[HA]O][A][H3aKKw=[H3O+][OH-]HA+H2OH3O++A-4时当waKcK20(1)HAcH++Ac-设HAc的起始浓度为c平衡c-[H+][H+][H+]HcHHAcAcHKa2][]][[02KcHKHaa24][2KcKKHaaa计算一元弱酸[H+]的近似公式。HA+H2OH3O++A-5cHcHAccHKca]...
物理化学理想稀溶液物理化学1.定义理想稀溶液——无限稀薄溶液：指溶质的相对含量趋于零的溶液。溶剂（A）——服从拉乌尔定律溶质（B）——服从亨利定律物理化学2.溶剂的化学势AAlAlRTlnx*()()AAlAlRTlnx()()Ɵ溶液中，溶剂A的标准态为温度T、标准压力下的纯液态A。物理化学用质量摩尔浓度表示BBAxxx)ln(1lnBABABbMbMb)1(/lnBBAAlAlbRTM()()Ɵ物理化学3.溶质的化学势lg())(B...
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
1-111-11电解质溶液电解质溶液无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等概念的理解。2.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。3.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。4.学习电动离心机、pH计（酸度计）的使用方法。二、实验原理二、实验原理溶液中的离子平衡包括电解质的解离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡...
§3.8稀溶液的依数性—渗透压第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）水*A蔗糖水溶液A半透膜蔗糖分子水分子半透膜只允许溶剂(水)分子A通过>一、渗透现象水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液经由半透膜进入高浓度溶液中的现象叫做渗透现象。半透膜：只允许某种分子或离子扩散进出的薄膜选择性羊皮纸鸡蛋内壳膜为阻止溶剂渗透，须在溶液上方施加压力，使半透膜两边溶剂的化学势相等而达到平衡，此压力...
1-111-11电解质溶液电解质溶液无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等概念的理解。2.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。3.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。4.学习电动离心机、pH计（酸度计）的使用方法。二、实验原理二、实验原理溶液中的离子平衡包括电解质的解离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡...
§3.7稀溶液的依数性—沸点升高第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、沸点液(l)气(g)相平衡p=p外溶液(l)气(g,纯溶剂)相平衡稀溶液的沸点bT纯溶剂的沸点*bTp=p外A(l)A(g)A(l)A(g)ddAA(l)A(l)A(g)AA,,dddpxpTpxTTxTT相平衡T，p(A)x*Sm,A(g)SA(l)xART溶液(l)气(g,纯溶剂A)(T,xA)(T)二、沸点升高公式二组分稀溶液：等压下...
§3.4稀溶液中的两个经验定律第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用《物理化学》（上册）一、拉乌尔定律1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律：*AAAppx“定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。”*ApxA*AAAppx*AB(1)px如果溶液中只有A，B两个组分，Raoult定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与溶质的摩尔分数呈正比。使用Raoult定律时，物质的摩尔质量使用...
无机化学INORGANICCHEMISTRY水的电离平衡和溶液的pH2.5水的电离平衡和溶液的pH一、水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)⇌H3O+¿(aq)+OH−(aq)¿H+14Wθθ110(OH)(H)Kcccc标准平衡常数=水的离子积水的电离平衡和溶液的pH不同温度时水的离子积T（K）KwθT（K）Kwθ2731.139×10-152981.007×10-142832.920×10-153235.474×10-142936.809×10-153735.510×10-132971.000×10-14KW随温度的变化而变化，一般在室温时，采用1.0...
无机化学INORGANICCHEMISTRY缓冲溶液的选择、配制、及应用2.12需要制备某一特定pH值的缓冲溶液时，应按下列原则和步骤进行：1.选择合适的缓冲系2.总浓度要适当3.计算所需缓冲系的量4.校正缓冲溶液的选择和配制如何配制pH=5.00，具有中等缓冲能力的缓冲溶液50mL？第一步，我们来选择缓冲系，因为HAc的pKa=4.76，我们选择HAc-NaAc缓冲系。第二步要确定缓冲溶液的总浓度。要求具有中等缓冲能力，我们选择0.10mol/L的HAc和同样浓度...
无机化学INORGANICCHEMISTRY缓冲溶液组成、缓冲容量、缓冲范围2.11缓冲溶液弱酸及其共轭碱HAc-NaAc弱碱及其共轭酸NH3﹒H2O-NH4Cl两性物质及其共轭酸Na2HPO4-NaH2PO4123由一定浓度的共轭酸碱对组成。1.缓冲溶液的组成两性物质及其共轭碱NaHCO3-NaCO34缓冲溶液𝐾aθ=𝑥⋅(𝑐共轭碱+𝑥)𝑐酸−𝑥HAc⇌H++Ac-平衡时：c酸-xxc共轭碱+x平衡时：c酸-xxc共轭碱+x2.缓冲溶液的计算¿即：𝑝𝐻=𝑝𝐾aθ−lg𝑐酸𝑐共轭碱对于NH3⋅H2O−NH4Cl...
无机化学INORGANICCHEMISTRY2.10缓冲溶液的定义和作用原理pH=7.35-7.45酸性食物碱性食物pH<6.8或pH>8.0数秒钟死亡100mLHCl(pH=5.0)加甲基红指示剂加少量HCl加少量NaOH实验一100mLHAc-NaAc(pH=5.0)加甲基红指示剂加少量HCl加少量NaOH100mLHCl(pH=5.0)加甲基红指示剂加少量HCl加少量NaOH加少量H2O实验二实验一能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液，叫做缓冲溶液。为什么在缓冲溶液里边加入少量的强酸...
无机化学INORGANICCHEMISTRY强电解质溶液2.1•电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。学习目标1、强电解质理论的要点2、离子强度的概念及计算3、活度的概念1887年S.Arrhenius提出电离理论认为，在水溶液中：电解质弱电解质部分电离NH3.H2O、H2S强电解质完全电离HCl、NaOHHAc+H2OAc-（aq）+H3O+（aq）部分电离NaCl+H2OCl-（aq）+Na+（aq）完全电离𝛼=已电离的分子数原有分子总数×100%电离度:强电解质HClHNO3NaOHKClH2S...
无机化学INORGANICCHEMISTRY溶液的依数性-渗透压1.3浓溶液一侧由于液面升高而增加的压力即为渗透压Π。溶液的渗透压P浓溶液P水P浓溶液=p大+p’P水=p大+p0P0>p’,p水>p浓溶液P浓溶液=p大+p’+hγ=P水溶液渗透压与溶质浓度的关系----范特霍夫公式：ΠV=nBRTΠ=cRT或各物理量的单位如何定？Π=cRT*103pam3mol/L等渗溶液病人注射或输液时，使用0.9%的NaCl溶液（0.16moldm-3）或5%的葡萄糖溶液(0.28moldm-3)，这两种溶液与红细胞和血...
