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(4)--1.4 电解质溶液的电导
第一章电解质溶液§1.4电解质溶液的电导《物理化学2》一、电导、电导率、摩尔电导率1.电导G1GR电导是电阻的倒数电导的单位为或1S2、电导率κ：单位长度、单位截面积导体的电导。k单位是或Sm11m1电导率也就是电阻率ρ的倒数：GlkA1k3、摩尔电导率Λm在相距为单位距离的两个平行电极之间，放置含有1mol电解质的溶液，这时溶液的电导为摩尔电导率mΛmkcΛ21Smmol摩尔电导率单位为c:molm-3注意：...
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(4)--1.2 溶液的依数性-凝固点和沸点
无机化学INORGANICCHEMISTRY溶液的依数性-凝固点和沸点1.2p’p0ps溶液的沸点上升和凝固点下降:KbpKfp分别称为沸点上升常数、凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。Δtbp=KbpmBΔtfp=KfpmBmB为溶质的质量摩尔浓度，Kfb或Kbp的单位为Kkg/mol思考题：汽车在夏天行驶时，散热器的冷却水容易“沸腾”，而给汽车添加防冻液，除了防冻，还可以有效防止散热器冷却水的沸腾，请用我们今天学习的知识解释这是为什么？谢谢大家INORGANICCHEMISTRY
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(3)--1.2 溶液的依数性-凝固点和沸点
无机化学INORGANICCHEMISTRY溶液的依数性-凝固点和沸点1.2p’p0ps溶液的沸点上升和凝固点下降:KbpKfp分别称为沸点上升常数、凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。Δtbp=KbpmBΔtfp=KfpmBmB为溶质的质量摩尔浓度，Kfb或Kbp的单位为Kkg/mol思考题：汽车在夏天行驶时，散热器的冷却水容易“沸腾”，而给汽车添加防冻液，除了防冻，还可以有效防止散热器冷却水的沸腾，请用我们今天学习的知识解释这是为什么？谢谢大家INORGANICCHEMISTRY
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(2)--2-2 硫代硫酸钠溶液的配制和标定
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
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(2)--1.2 溶液的依数性-凝固点和沸点
无机化学INORGANICCHEMISTRY溶液的依数性-凝固点和沸点1.2p’p0ps溶液的沸点上升和凝固点下降:KbpKfp分别称为沸点上升常数、凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。Δtbp=KbpmBΔtfp=KfpmBmB为溶质的质量摩尔浓度，Kfb或Kbp的单位为Kkg/mol思考题：汽车在夏天行驶时，散热器的冷却水容易“沸腾”，而给汽车添加防冻液，除了防冻，还可以有效防止散热器冷却水的沸腾，请用我们今天学习的知识解释这是为什么？谢谢大家INORGANICCHEMISTRY
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(1.5.6)--4.1.2电解质溶液的活度
§16.2电解质溶液的活度活度是多组分平衡系统最重要的物质特性()()11d0KiiinμBBBBB0νμ相平衡化学平衡L,S*lniiiRTaL,SB,B,BlnxxRTa电解质溶液中组分的多样性MXMMXXMXMX溶剂A未电离的电解质Bu正离子+负离子-活度的表示MXzzMX0zzBu,Bu,BulnbbRTa,+,+lnbbRTa,,lnbbRTa...
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(1.5.5)--4.1.1电解质溶液的基本概念
物理化学内容的逻辑框架整体认识平衡与速率规律的知识结构三个层次两个部分三种方法宏观层次从微观到宏观层次微观层次普遍规律物质特性实验方法经验/半经验理论方法实际应用本章框架平衡性质反应速率性质传递性质电解质溶液本章框架平衡性质反应速率性质•电解质溶液的活度•活度的理论和半经验方法•活度的应用•导电机理•离子电迁移率和迁移数•导电率•电导测定的其它应用•电解质溶液的扩散•传递性质的...
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(1.5.3)--4.5 电解质溶液的电导率
§16.7电解质溶液的电导率def1defRAs/ls/;jIA电导率是电阻率的倒数电导率是单位极板面积单位极板距离的溶液电导电导率是单位电场强度时的电流密度1//GRIV/EVl定义def-1s1~SmljGAE电解质溶液电导率特点κ/Sm-1•强酸和强碱的κ最大，盐类次之，弱电解质如HAc的电导率最小。•随电解质浓度的增大，电导率出现极大值。浓度增大，单位体积的离子数目增多，有利导电离子数目增多，离...
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(1.5.1)--4.3 电解质溶液的传递性质及其导电机理
§16.5电解质溶液的导电机理II.电解质溶液的传递性质第一类导体（金属）：依靠自由电子导电KOH(阳极区)→KOH(阴极区)两类导体第二类导体（电解质溶液）：？+K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+-阴极区阳极区中间区+K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+-+K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-K+K+K+K+K+--...
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(1.2.26)--3.9.2理想稀溶液物理化学
理想稀溶液理想稀溶液定义溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。二元理想稀溶液A—BAAAAppypx溶剂:BBH,BBH,BBH,BBxbcppyKxKbKc溶质:理想稀溶液的数学特征•通常可将较稀的溶液近似处理为理想稀溶液理想稀溶液理想稀溶液的微观特征•相互作用:A-AB-BA-B•分子大小:AB热效应体积变化AAAppxBH,BBxpKx溶质：亨利定律溶质：拉乌尔定律溶剂拉乌尔定律理想稀溶液...
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(1.2.7)--3.12.3实际稀溶液中组分化学势
实际稀溶液组分化学势的表达式化学势的表达式—用活度代替摩尔分数L,SAARTlnAa•溶剂A:L,SB,B,BlnxxRTa•溶剂B:惯例I：系统温度压力下的纯组分液体或纯组分固体A惯例II：系统温度压力下具有理想稀溶液特性的虚拟纯组分B:按惯例II选择的参考态的化学势和活度,B,B,xaxA,aA:按惯例I选择的参考态的化学势和活度实际稀溶液组分化学势的表达式化学势的表达式—用活度代替摩尔分数惯例I：惯例II：AA,B...
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(1.2.6)--3.12.2理想稀溶液组分化学势-惯例III和IV
理想稀溶液组分化学势的表达式参考态选择—惯例IIIVBBoo(g)ln/iRTpp气相:液相:固相:H,BBBo-VL,SBBooo(g)lnlnKbbbRTRTpbBH,BBbpKbL,S-B,BBoln/bRTbb惯例III：系统温度压力下的理想稀溶液中的溶质Bo-1molkg1b,BBH,Booo(g)ln/bbRTKbpo-bBb理想稀溶液组分化学势的表达式参考态选择—惯例IVVBBoo(g)ln/iRTpp气相:液相:固相:H,BBo-VBBL,SBooo(g)lnlnKcc...
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(1.2.5)--3.12.1理想稀溶液组分化学势-惯例II
§3.12化学势与活度（2）内容提要内容提纲•渗透因子•理想稀溶液组分化学势的表达式•惯例II•惯例III•惯例IV•实际稀溶液组分化学势的表达式•活度理想稀溶液组分化学势的表达式理想稀溶液中溶剂A化学势的表达式AAAAppypx溶剂:BBH,BBH,BBH,BBxbcppyKxKbKc溶质:L,SAARTlnAx惯例I：系统温度压力下的纯组分液体或纯组分固体理想稀溶液中溶质B化学势的推导目的:求BL,S方法:(1)借助于(2)借助理想溶...
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(1)--1.1 溶液的依数性-饱和蒸气压
溶液的依数性-蒸气压1.1溶液的定义及相关性质一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液又可分为固态、液态和气态溶液三种。溶液由溶质和溶剂组成。溶液的性质：1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等；2）与溶剂的本身性质有关：溶液的蒸气压、凝固点、沸点等H2O（l）H2O（g）饱和蒸气压p0：v蒸发=v凝聚时蒸气的压力p0=f(T)溶液的蒸气压下降—Raoult...
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(57)--4.9 缓冲溶液的配制
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡1.选定缓冲对：根据所需的pH选与pKa值相近；2.可根据有关公式计算缓冲对的浓度比；3.确定所需弱酸及其共轭碱的量。缓冲溶液的配制步骤1.一定量的弱酸(弱碱)加固体盐(体积忽略)；2.一定量的弱酸(弱碱)加一定量的弱酸盐...
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(56)--4.9 缓冲溶液的配制
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡1.选定缓冲对：根据所需的pH选与pKa值相近；2.可根据有关公式计算缓冲对的浓度比；3.确定所需弱酸及其共轭碱的量。缓冲溶液的配制步骤1.一定量的弱酸(弱碱)加固体盐(体积忽略)；2.一定量的弱酸(弱碱)加一定量的弱酸盐...
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(52)--药用基础实验化学--电解质溶液
提纲实验目的1实验原理2实验内容3注意事项45实验报告实验目的1掌握强弱电解质电离的差别及同离子效应(1)掌握缓冲溶液的配制与性质(2)(3)掌握难溶强电解质的沉淀溶解平衡与溶度积原理的应用(4)熟悉盐的水解反应与抑制水解的方法提纲实验目的1实验原理2实验内容3注意事项45实验报告实验原理22.1弱电解质电离平衡及同离子效应ABABƒ()()eqeqeqcAcBKcABy同离子效应：弱电解质电离平衡建立后，加入含有相同离子的强电解...
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(28)--硫代硫酸钠溶液的配制标定及碘量法测铜
2016Na2S2O3标准溶液的配制、标定及间接碘法测定铜含量掌握硫代硫酸钠溶液的配制方法和保存条件。了解标定硫代硫酸钠溶液的原理和方法。掌握间接碘法测定铜的原理和方法。进一步了解氧化还原滴定的特点。12341.碘法概述利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定分析的方法。直接碘法间接碘法2I-2e＝I2I2+2S2O32-＝2I+S4O62-I2+2e=2I-利用碘的氧化性，碘标准溶液直接滴定还原性物质。利用I的还原性，过量的I与具有氧化性的...
2024-05-2201.94 MB0
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(23)--6.4 实验四：缓冲溶液的配制-
课程引入第一部分1、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。2、了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。3、加深练习容量瓶和吸量管的使用方法。一、实验目的内容讲解第二部分1．缓冲溶液的概念；在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。2．缓冲溶液组成及计算公式缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓...
2024-05-2201.67 MB0
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(14)--3-6酸碱缓冲溶液
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
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