弱电解质的电离平衡缓冲溶液（二）1以一元弱酸HA和A-组成的缓冲溶液为例：HAH＋＋A－相对起始浓度c(HA)0c(A-)相对平衡浓度c(HA)-xxc(A-)+x由于同离子效应≈c(HA)≈c(A-)[(H)][(A)](A)(HA)(HA)eqeqaeqccxcKcc+−−==(HA)(H)(A)eqaccxKc+−==(HA)pHplg(A)acKc−=−一、缓冲溶液pH值的近似计算2同理，对弱碱及其盐组成的缓冲溶液可以得出：(OH)(M)(MOH)eqbccKc−+=(MOH)pOHplg(M)bcKc+=−(MOH)pH14pOH14plg(M)bcKc+=−=−+...
弱电解质的电离平衡缓冲溶液（一）1问题引入2少量HCl少量NaOH加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）定性实验一、缓冲溶液的定义3加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）加百里酚蓝指示剂100mLHAc-NaAc（pH=5.0）少量HCl少量NaOH少量H2O一、缓冲溶液的定义4能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而溶液的pH值基本保持不变，称为缓冲溶液。一、缓冲溶液的定义5NaHCO3-Na2CO3NaH2PO4-Na2HPO43多元酸的酸式盐及其次级盐1弱酸及其盐HAc-Na...
8.3电解质溶液理论和酸碱理论的发展8.3.1强电解质溶液理论阿仑尼乌斯认为，电解质在水溶液中是解离的，包括KCl这样的强电解质在内，这种解离都是不完全的。他的根据是，KCl若完全解离，其溶液中的微粒数目将是KCl分子数目的2倍，其冰点下降值ΔTf应为相同浓度葡萄糖溶液的2倍。但实验结果却表明这个倍数小于2。就是说KCl这类电解质在水中是完全解离的。现代结构理论和测试手段均证明，KCl这样的盐类，不仅溶于水中不以分子状态...
8.1.4缓冲溶液反应条件pH为68现在1dm3的水溶液中，拟将0.01mol的M2+转化成MY。某化学反应M2++H2YMY+2H+实际上，当反应完成5%时，即产生1.0×10－2molH+，使溶液pH=2。早已破坏了反应条件。控制反应体系的pH，是保证反应正常进行的一个重要条件。人们研究出一种可以控制体系pH的溶液，即所谓缓冲溶液。缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的溶液。缓冲溶液保持pH值不变的作用称为缓冲作用...
8.1.2水的解离平衡和溶液的pH值1.水的离子积常数K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－K称为水的离子积常数，经常用Kw表示。K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－常温下，Kw=1.0×10－14。H>0吸热反应T升高时，K值变大；降低时，K值变小。H2OH++OH－Kw是标准平衡常数，故根据Kw利用公式可以求得水的解离反应的。rGm⊖rGm=－RTlnK⊖⊖cH+>cOH－酸性（）（）cH+=cOH－中性（）（）cH+<cOH－碱性（）（）常温下，H+=10－7mol•dm－3表示中性...
化学主要研究什么体系？溶液？胶体？如何分辨糖水和盐水？糖水盐水味道？1.2.导电性？溶液密度？3.4.溶液颜色？稀溶液的依数性•蒸气压下降Decreaseofvaporpressure•沸点升高Boilingpointelevation•凝固点下降Freezingpointlowering•渗透压Osmoticpressure1.依数性难挥发非电解质稀溶液，具有一些共同性质，这些性质仅与溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关。2.溶液的蒸气压下降1)蒸气压H2O(l)H2O(g)蒸发凝聚饱和蒸...
16.缓冲溶液的配制缓冲溶液的pH值决定于(或)，以及弱酸(或弱碱)与其共轭碱(酸)的浓度比。pKabpKapHplgcKc=−酸碱bpH14plgcKc=−+碱酸计算公式：如何选择和配制缓冲溶液？(1）缓冲范围以，来估算KabKapHplgcKc=−酸碱当[]1~10[]101cc=酸碱时apHp1=KbpH14-p1K=26.缓冲溶液的配制bpH14plgcKc=−+碱酸解：-540.109.814lg(1.7510)lg(NH)c+=++14(NH)0.028molLc+−=解得：加入的固体(NH4)2SO4质量为：1320.028/2=1.85克氨水...
物质的聚集状态物质的聚集状态一液体的蒸发和蒸汽压在一定温度下，密闭的容器中液体的蒸发是有限的。液体的蒸发和蒸汽的凝聚，两个过程同时存在。一液体的蒸发和蒸汽压基本概念：➢蒸气压：➢饱和蒸气压：一液体的蒸发和蒸汽压液体的饱和蒸气压是一个强度性质，决定于物质的本性和温度，与液体的量及液面上方空间的体积无关！饱和蒸汽压几种液体的饱和蒸气压曲线饱和蒸气压p*的特点仅与温度和液体的种类有关，而与液体的量无...
4溶液的渗透压电解质溶液的依数性渗透压扩散与渗透扩散：物质自发的由高浓度处向低浓度处迁移的现象。溶剂溶质结果：浓度均一溶液的渗透压半透膜溶剂溶质渗透：水分子或其它溶剂分子通过半透膜单向扩散的现象。单向：纯溶剂溶液浓溶液稀溶液溶剂分子结果：浓度差减小溶液的渗透压半透膜溶剂溶质Π溶液的渗透压Π：维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡所需要的额外压力称为渗透压。荷兰理论化学家范特霍夫(Van’tHoffJH)...
8.3（3）电解质溶液理论和酸碱理论发展区分效应与拉平效应区分效应：概念？H2O是HAc和HCl的区分溶剂拉平效应：概念？水是HCl，HClO4,HNO3的拉平溶剂酸碱溶剂体系理论水的自耦解离电离理论中酸碱定义为在水中电离出阳离子全部是氢离子的为酸，在水中电离出全部是阴离子的为碱非水溶剂中同样存在自耦解离非水溶剂中根据其电离情况也可以定义酸碱，如何定义？酸碱溶剂体系理论酸的概念？碱的概念？液氨为溶剂，则NH4Cl为酸，NaNH2...
8.3（2）电解质溶液理论和酸碱理论发展酸碱质子理论酸碱定义酸：凡是在一定条件下，能给出质子的物质碱：凡是在一定条件下，能接受质子的物质质子酸碱可以是中性分子，也可以是正离子或负离子；有些物质具有两性共轭酸碱对：A失去一个质子后，形成B，则A与B互为共轭酸碱对一种酸与其给出一个质子后形成的碱互为共轭酸碱对，例如A叫做B的共轭酸；B叫A的共轭碱。一种碱与其接受一个质子后形成的酸互为共轭酸碱酸碱的强弱及反应的...
8.3（1）电解质溶液理论和酸碱理论发展强电解质溶液理论强电解质溶液中不存在分子，电离是完全的离子间通过静电作用力相互作用，每一个离子都被异号包围，形成所谓离子氛。由于离子与离子氛之间相互作用，使离子不能100%发挥作用，发挥作用的离子数少于完全电离时离子的数目离子强度概念：离子与离子氛的作用程度，用I表示bi:表示溶液中第i种离子的质量摩尔浓度。Zi:表示溶液住哪个第i种离子的电荷数离子强度越大，正负离子间作...
16.缓冲溶液的配制缓冲溶液的pH值决定于(或)，以及弱酸(或弱碱)与其共轭碱(酸)的浓度比。apKybpKyapHplgcKcy酸碱bpH14plgcKcy碱酸计算公式：如何选择和配制缓冲溶液？(1）缓冲范围以，来估算aKybKyapHplgcKcy酸碱当[]1~10[]101cc酸碱时apHp1KybpH14-p1Ky26.缓冲溶液的配制bpH14plgcKcy碱酸解：-540.109.814lg(1.7510)lg(NH)c14(NH)0.028molLc解得：加入的固体(NH4)2SO4质量...
物质的聚集状态物质的聚集状态一液体的蒸发和蒸汽压在一定温度下，密闭的容器中液体的蒸发是有限的。液体的蒸发和蒸汽的凝聚，两个过程同时存在。一液体的蒸发和蒸汽压基本概念：蒸气压：饱和蒸气压：一液体的蒸发和蒸汽压液体的饱和蒸气压是一个强度性质，决定于物质的本性和温度，与液体的量及液面上方空间的体积无关！饱和蒸汽压几种液体的饱和蒸气压曲线饱和蒸气压p*的特点仅与温度和液体的种类有关，而与液体的量无...
无机化学溶液的饱和蒸气压降低值只与溶质的浓度有关，而与溶质的种类无关。1.2.3稀溶液的依数性溶液的这类性质称为稀溶液的依数性。无机化学稀溶液的依数性还包括：溶液的沸点升高凝固点降低渗透压无机化学下面是水，水溶液，冰体系的饱和蒸气压图。物质的饱和蒸气压p，对温度T做图，即得到物质饱和蒸气压图。1.溶液的沸点升高无机化学水，水溶液，冰体系的饱和蒸气压图l1l2l31.013105611T2l1水l2水溶液l3冰p/PaT/KABB′A′27...
无机化学1.2.2溶液的饱和蒸气压1.纯溶剂的饱和蒸气压在密闭容器中，液体表面分子将蒸发，液面上方的空间被液体分子占据。无机化学随着上方空间里液体分子个数的增加，蒸气的密度增加，蒸气的压强也逐渐增大。无机化学当蒸气分子与液面撞击时，则被捕获而进入液体中，这个过程叫凝聚。无机化学当凝聚速率和蒸发速率相等时，上方空间的蒸气密度不再改变，蒸气压强也不再改变，蒸气达到饱和。体系处于一种动态的气‒液平衡。无机化...
无机化学（1）质量摩尔浓度溶液中所含溶质B的物质的量与溶剂的质量之比，称为B的质量摩尔浓度。1.2.1溶液浓度的表示方法用符号bB或mB表示（）（）无机化学bB=nBmA（）其单位为mol•kg－1（）（）mB=nBmA（）（）（）或无机化学（2）物质的量浓度溶液中所含溶质B的物质的量与溶液的体积之比，称为B的物质的量浓度。经常用cB表示。（）无机化学cB=nBV（）单位为mol•dm－3也称之为体积摩尔浓度。（）无机化学体积摩尔浓度使用方便...
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液...
1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶...
1盘点溶液中的“四大”平衡目录01挑战题型查知识漏洞【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素【题型二】溶液酸碱性【题型三】酸、碱中和滴定的拓展应用【题型四】粒子浓度的大小比较【题型五】沉淀溶解平衡【题型六】强、弱电解质的比较图像【题型七】酸、碱中和滴定图像【题型八】沉淀溶解平衡图像02回顾教材补知识漏洞03知识通关限时演练【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素1(2024天津南开一模)室温下，对于100mLpH=3CH3C...
