![酸性溶液和碱性溶液[共20页]](https://www.peiji.com/assets/images/load.png)
酸性溶液和碱性溶液酸性溶液和碱性溶液泗阳县新阳中学泗阳县新阳中学课堂目标课堂目标11、认识常见的酸碱指示剂，能、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液碱性溶液22、掌握溶液的酸碱性与溶液的、掌握溶液的酸碱性与溶液的pHpH值的关系值的关系33、了解溶液的酸碱性对工农业、了解溶液的酸碱性对工农业生产及人类生活的重要性生产及人类生活的重要性生活启示生活启示酒有辣...
3.1.3常见的弱电解质【学习目标】1、知道水是弱电解质，理解水的离子积常数；2、知道常见的弱电解质,电离常数与酸碱性比较；3、电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【重点难点】重点：水是弱电解质，理解水的离子积常数。难点：电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【预习提问】复习回顾：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。包括。弱电解质：在水溶液里电离成离...
第二章稀溶液的依数性§2.1溶液的蒸气压下降§2.2溶液的沸点升高和凝固点降低§2.3溶液的渗透压力溶剂+溶质=溶液溶液的性质分为两类：1.与溶质本性有关。2.与溶质、溶剂微粒数的比值有关。稀溶液的依数性溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的渗透压力气相液相蒸发凝聚第一节溶液的蒸汽压下降一、蒸汽压此时与液相处于动态平衡的气体为饱和蒸汽，它具有的压力，称为该温度下该溶剂的饱和蒸汽压，简称蒸汽压，用...
第二章稀溶液的依数性§2.1溶液的蒸气压下降§2.2溶液的沸点升高和凝固点降低§2.3溶液的渗透压力溶剂+溶质=溶液溶液的性质分为两类：1.与溶质本性有关。2.与溶质、溶剂微粒数的比值有关。稀溶液的依数性溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的渗透压力气相液相蒸发凝聚第一节溶液的蒸汽压下降一、蒸汽压此时与液相处于动态平衡的气体为饱和蒸汽，它具有的压力，称为该温度下该溶剂的饱和蒸汽压，简称蒸汽压，用...
第三节溶液的渗透压1、护士给病人输液时常将药物溶在什么溶剂里?2、它们的浓度是多少?3、浓度过大或过小会对病人产生什么不良后果?4、如何比较渗透压?5、如何运用渗透压的计算公式计算溶质的摩尔质量?6、什么是等渗、低渗、高渗溶液？7、血栓、溶血现象形成的原因？8、医学上如何测定一种溶液的渗透压？9、水肿病人为什么在饮食过程中要尽量少吃盐？溶液的渗透压渗透现象与渗透压van’tHoff定律渗透压在医学上的意义一、...
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
第二节溶液的沸点升高和凝固点降低（一）纯液体的沸点纯液体的沸点（boilingpoint）是液体的蒸汽压等于外压时的温度。液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点。一、溶液的沸点升高（二）溶液的沸点升高实验表明：溶液的沸点要高于纯溶剂的沸点，这一现象称为溶液的沸点升高（boilingpointelevation）。溶液越浓，其蒸汽压下降越多，沸点升高的越多。所以稀溶液的沸点升高与蒸汽压下降成正比。BbbbbKbTTT*（2-9）式中...
血液中存在的缓冲系主要有1.血浆中：H2CO3-HCO3-、H2PO4--HPO42-、HnP-Hn-1P-(HnP代表蛋白质)2.红细胞中：H2b-Hb-(H2b代表血红蛋白)、H2bO2-HbO2-(H2bO2代表氧合血红蛋白)、H2CO3-HCO3-、H2PO4--HPO42-第五节缓冲溶液在医学上的意义碱储在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力，所以将血浆中的HCO3-称为碱储。正常血浆中HCO3--CO2(溶解)缓冲系的缓冲比为201∶，已...
§4.4缓冲溶液的配制一、缓冲溶液的配制方法和步骤：1.选择合适的缓冲系。选择缓冲系要考虑两个因素：一个是使所需配制的缓冲溶液的pH在所选缓冲系的缓冲范围之内，并尽量接近弱酸的pKa值，这样所配制的缓冲溶液可有较大的缓冲容量。如：配制pH为4.8的缓冲溶液，可选择HAc-NaAc缓冲系，因HAc的pKa=4.76。另一个是所选缓冲系物质应稳定、无毒，不与溶液中的反应物或生成物发生作用。2.总浓度要适当一般总浓度在0.05~0.20mol/L范...
§４.３缓冲容量和缓冲范围一、缓冲容量β通常用单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示。β越大，缓冲能力越强。由式可见：微分定义式为：dpHdefdbaVnβ（）由微分式可导出β与c总及[B-]、[HB]的关系：由此表明：β随c总及[B-]、[HB]的改变而改变。由于[B-]及[HB]决定缓冲比，影响缓冲溶液的pH，所以缓冲容量随缓冲溶液pH的变化而变化。这种变化关系请大家看图4-1。总-ab2.303×[HB][B]...
§4.2缓冲溶液pH的计算一、pH值的计算公式以HB代表共轭酸；NaB代表对应的共轭碱。HB+H2OH3O++B-NaBNa++B-[B][HB][HO]a3K等式两边各取负对数得：][]lg[p[HB]lg[B]ppHaa共轭酸共轭碱KK亨德森-哈塞尔巴赫（Henderson-Hasselbalch）方程式[HB][H3O][B]aK[HB]lg[B]ppHaK（缓冲溶液pH值的计算公式）式中：[HB]和[B-]均为平衡浓度，[B-]/[HB]为缓冲比；[HB]与[B-]之和为总浓度（c总）。[HB]=c（HB）—c...
第四章缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制第二节缓冲溶液的pH第三节缓冲容量和缓冲范围第四节缓冲溶液的配制第五节血液中的缓冲系§4.1缓冲溶液及缓冲作用原理一、缓冲溶液的概念及组成1.概念：请大家看实验：加入甲基红指示剂100mLpH=5.00HCl溶液加入0.001molHClpH=2.00加入0.001molNaOHpH=12.00pH=5.30100mLHAc和NaAc均为1mol/L混合溶液加入甲基红指示剂pH=5.00加入0.001molHClpH=4.98加水稀释pH=4.99加入0.001molNaOHpH=5.02...
第二章稀溶液的依数性§2.1溶液的蒸气压下降§2.2溶液的沸点升高和凝固点降低§2.3溶液的渗透压力溶剂+溶质=溶液溶液的性质分为两类：1.与溶质本性有关。2.与溶质、溶剂微粒数的比值有关。稀溶液的依数性溶液的蒸气压下降溶液的沸点升高溶液的凝固点降低溶液的渗透压力气相液相蒸发凝聚第一节溶液的蒸汽压下降一、蒸汽压此时与液相处于动态平衡的气体为饱和蒸汽，它具有的压力，称为该温度下该溶剂的饱和蒸汽压，简称蒸汽压，用...
1课堂即时达标课堂互动探究课前自主学习第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标核心素养建构1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。第一页，编辑于星期日：八点三十六分。2课堂即时达标课堂互动探究课前自主学习一、铝与强酸和强碱的反响[知识梳理]铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作第二页，编辑于星期日：八点三十六分。3课堂即时达标课堂互动...
第1课时第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[学习目标定位]1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十四分。第1课时1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。知识回忆区本课时栏目开关第二页，编辑于星期日：八点三十四分。第1课时2．醋酸是一种弱酸，请回答下列问题...
第十单元酸和碱下册课题2酸和碱的中和反应课时2溶液酸碱度的表示方法及测定1第一页，编辑于星期日：点四十五分。课前预习1.pH<7的溶液呈____性,pH越小酸性越____；pH=7的溶液呈____性；pH>7的溶液呈____性,pH越大碱性越____。2.用pH试纸测溶液的酸碱度时,可以用________蘸取溶液后滴在pH试纸上,再将试纸显示的颜色与__________对照,就能得出溶液的pH,pH在数据上反映出了溶液的_________强弱。酸强中碱强玻璃棒标准比色卡酸碱性2...
11第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一页，编辑于星期一：点二十八分。第一页，编辑于星期一：点二十八分。22第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH第二页，编辑于星期一：点二十八分。第二页，编辑于星期一：点二十八分。33[学习目标]1.认识水的电离平衡、离子积及其影响因素。2.了解溶液的酸碱性以及与pH的关系。3.了解pH的测定方法及简单计算方法。第三页，编辑于星期一：点二十八...
第2课时溶液pH的计算[学习目标定位]1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。1．根据水的离子积Kw＝c(H＋)c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2molL－1的某溶液中，c(OH－)为，其pH为。(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为，由水电离产生的c(H＋)为。(3)c(H＋)为1.0×10－12molL－1的溶液呈性，你判断的依据是。1.0×10－12molL－11.0×10－3molL－11.0×10－11molL－1c(OH－)>c(H＋)2．...
复习溶液一、单项选择题〔本大题共7小题,共42分〕1.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反响后溶液中溶质的质量分数为¿¿A.4100+2.3×100%B.2.3100+4−1.8×100%C.4100+4×100%D.4100+2.3−0.1×100%2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图,以下说法错误的选项是¿¿A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4D.假设硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯3.以下说法正确...
高中高中化学化学第三课时溶液的配制及分析第三课时溶液的配制及分析第一页，编辑于星期六：二十一点四十七分。第一页，编辑于星期六：二十一点四十七分。高中高中化学化学核心突破核心突破知识梳理知识梳理考点精练考点精练素能提升素能提升第二页，编辑于星期六：二十一点四十七分。第二页，编辑于星期六：二十一点四十七分。高中高中化学化学考试标准考试标准知识条目知识条目学考要求学考要求选考要求选考要求1.1.物质的量...
