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(25)--3-7 沉淀溶解平衡-习题训练（2）
无机化学第三章沉淀溶解平衡——习题（二）一、单项选择题答案：A1.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入()。A.NaOHB.Fe(OH)3C.H2OD.HCl2.Ksp[PbI2]=7.1×10-9，Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，根据溶度积常数判断，在水中溶解度最大的是()。A.PbI2B.Mn(OH)2C.Pb(OH)2D.Mg(OH)2答案：A3.下向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。A.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO4的...
2024-05-2602.95 MB0
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(24)--3-6 沉淀溶解平衡-习题训练（1）
无机化学第三章沉淀溶解平衡——习题（一）一、填空题1.CaCO3的溶度积与溶解度的关系式为,Ag2CrO4的溶度积与溶解度的关系式是。答案：Ksp=s2┊Ksp=4s32.已知BaSO4的Ksp为1.1×10-11。若将10mL0.2molL-1的BaCl2与30mL0.2molL-1的Na2SO4混合，沉淀反应完成后，溶液中[Ba2+][SO42-]Ksp。答案：=3.难溶电解质A2B在水中的溶解度s=10-6molL-1，则[A+]=,[B2-]=。答案：2.0×10-61.0×10┊-64.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是，沉...
2024-05-2602.94 MB0
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(23)--3-5 沉淀溶解平衡-知识要点总结
无机化学第三章沉淀溶解平衡知识要点总结3.1.1溶度积常数3.1.2溶度积与溶解度的关系3.1.3溶度积规则3.1难溶强电解质的沉淀溶解平衡平衡常数表达式为:][Cl][AgspKAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ÈÜ½â³ÁµíKsp叫做沉淀-溶解的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。3.1.1溶度积常数同理，对于任一难溶强电解质AaBb，溶解和电离为同一过程，达到沉淀溶解平衡时均有：bmanspBAK表示在一定温度下，难溶电解质在...
2024-05-2603.07 MB0
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(17)--2.8多元弱酸弱碱的解离平衡
无机化学INORGANICCHEMISTRY多元弱酸弱碱的解离平衡2.8多元弱酸弱碱的质子传递平衡多元弱酸：在水中能给出两个或两个以上氢离子的弱酸，如H2CO3、H2S等。多元弱碱：在水中能接受两个或两个以上氢离子的弱碱，如PO43-、CO32-、S2-等。多元弱酸弱碱的质子传递平衡𝐾a1θ=¿¿一级解离常数𝐾a2θ=¿¿二级解离常数多元弱酸弱碱的质子传递平衡注意：1、在多元弱酸的解离中，一级解离通常是最主要的；2、在计算时，我们经常做近...
2024-05-26023.65 MB0
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(16)--2.7 一元弱酸弱碱的解离平衡
无机化学INORGANICCHEMISTRY一元弱酸弱碱的解离平衡2.7一元弱酸弱碱的质子传递平衡K𝑎𝜃=¿¿HAc+H2O⇌H3O++Ac－H2O+H2O⇌H3O++OH－K𝑤𝜃=¿当≥20时，可忽略水的自解离一元弱酸弱碱的质子传递平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac－起始浓度c00平衡浓度c-[H+][H+][H+]=需求解一元二次方程一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，可作近似计算c-[H+]≈c==得一元弱酸溶液中一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，得同理：一...
2024-05-26023.57 MB0
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(15)--2.6 解离平衡常数与稀释定律
无机化学INORGANICCHEMISTRY解离平衡常数与稀释定律2.6解离平衡常数与稀释定律1、解离平衡常数HAc+H2O⇌Ac-+H3O+Ac-+H2O⇌HAc+OH-][]][[HAcAcHKa][]][[AcHAcOHKb一元弱酸弱碱：是指在水溶液中只能给出一个氢离子或接受一个氢离子的弱酸或者弱碱。解离平衡常数与稀释定律Kaθ、Kbθ的说明1、Kaθ、Kbθ与浓度无关；2、Kaθ、Kbθ与温度有关，但在溶液中影响不大；3、Kaθ、Kbθ数值的大小表示了弱电解质解离程度...
2024-05-26023.56 MB0
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(14)--2.5 水的电离平衡和溶液pH
无机化学INORGANICCHEMISTRY水的电离平衡和溶液的pH2.5水的电离平衡和溶液的pH一、水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)⇌H3O+¿(aq)+OH−(aq)¿H+14Wθθ110(OH)(H)Kcccc标准平衡常数=水的离子积水的电离平衡和溶液的pH不同温度时水的离子积T（K）KwθT（K）Kwθ2731.139×10-152981.007×10-142832.920×10-153235.474×10-142936.809×10-153735.510×10-132971.000×10-14KW随温度的变化而变化，一般在室温时，采用1.0...
2024-05-26223.45 MB0
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(2)--05章相平衡物理化学
多组分系统实际溶液气态混合物第五章相平衡质量分数等压31345300.20.40.60.81.02HO652CHNHT/K单相两相BCAAnA1TBT373DE等温pApBpABBx05/26/202405/26/2024达芬奇——科学家？还是画家？§5.1引言§5.2多相系统平衡的一般条件§5.3相律§5.4单组分系统的相平衡§5.5二组分系统的相图及其应用§5.6三组分系统的相图及其应用*§5.7二级相变第五章相平衡*§5.8铁-碳系统的相图05/26/2024溶解、过滤、重结晶蒸馏、萃取05/26/2024§5.1...
2024-05-2606.52 MB0
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(1.5.10)--4.4.1 液固平衡的实验方法
§4-5两组分系统的液固平衡两组分系统的液固平衡内容提要•实验方法•液相完全互溶，固相完全互溶的两组分系统•固相完全不互溶且生成化合物的系统的两组分系统•两组分系统液固相图汇总•固相完全互溶或部分互溶仅含液相和固相的系统，称为凝聚系统。压力的影响可不考虑1fKRR•液相完全互溶，固相完全互溶•液相完全互溶，固相部分互溶•液相完全互溶，固相完全不互溶•形成最低、最高恒熔点•形成稳定化合物•形...
2024-05-260426.57 KB0
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(1.5.6)--4.3.1液液平衡物理化学
§4-4两组分系统的气液液平衡两组分系统的气液液平衡内容提要•液液平衡•气液液平衡•气液与气液液相图汇总恒温下，定量水中逐渐滴加异丁醇/搅拌/记录滴加量并观察颜色变化1、液液平衡部分互溶实验当正偏差特别大时，两组分分子间的吸引倾向很小，以致在低温时不能完全相互溶解，出现两个部分互溶的液相共存。纯水异丁醇水溶液雾点分层分层组成不变雾点水异丁醇溶液8.5%8.5%8.5%83.6%83.6%83.6%1、液液平衡图示部分互溶实...
2024-05-260349.05 KB0
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(1.4.13)--5.8.1热性质数据计算平衡常数的方法
§5.10用热性质数据计算平衡常数用热性质数据计算平衡常数计算原理oormlnGRTKfmfm,m,,~pHGCTfmm,m,,,~pTHSCT关键是获得标准摩尔反应吉布斯函数热性质数据oormlnGRTK情况1情况2用热性质数据计算平衡常数仅计算298.15K下的平衡常数oormlnGRTKoormBfm,BBHHoormBm,BBΔSSrmrmrmΔΔ298.15ΔGHSfGmfmH,mSoormBfm,BBΔΔGG0rmrm0r,m()()dTpTH...
2024-05-260200.92 KB0
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(1.4.11)--5.7.2热力学函数、平衡常数的计算
判断化学反应方向oKopEEET、、oormrmrmrmGGSHK、、、、注意热力学性质间的相互关系rGmzFEoormlnGRTKooRTlnEKzFrmrm1ppGSETzFTzFrmrmrmGHTSrmpEHzFETT2、计算化学反应的热力学函数和例1.某电池反应的电势E与温度T的关系为：这里，E和T的单位为V和K。（1）求300K时电池反应电势的温度系数；（2）若...
2024-05-260394.9 KB0
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(1.4.10)--5.3.4平衡常数的应用
eqeqeqBBBB/ynnBBBBννeqeqGReqeqeqeqDEBBB()()()()grpndeBnnppKKnnnneqeqGReqeqDE()()()()grndennKnn称为数量比，不是平衡常数。eqBnB各种气体总量，包括惰性气体。对无贡献BBνeqeqGReqeqDE()()()()grpdepypyKpypy3、平衡常数的应用预备知识3、平衡常数的应用计算总压、配料比、惰性气体对平衡的影响BBBBννeqeqGReqeqeq...
2024-05-260186.77 KB0
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(1.4.9)--5.3.3理想气体平衡常数
2、理想气体化学反应以分压表示的平衡常数BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp理想气体：eqB11KBBo(o)fpKKKpBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp是只决定于反应本性和温度的常数。•Kp与压力和平衡组成无关，也与的选取无关。po2、理想气体化学反应以浓度表示的平衡常数BBpVnRTBB/cpRTBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...cgrdeKccccc...
2024-05-260118.16 KB0
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(1.4.8)--5.3.2以KP表示的平衡常数
BBBBeqeqooBBBB()()()fpKpyKKKp称逸度因子比，非平衡常数是平衡时，组分B的逸度因子KeqB1、实际气体的化学反应以分压表示的平衡常数相互关系BdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...grdeKBdefeqBBeqeqGReqeqDE()()...()()...pgrdeKpypypypypy•Kp的单位和Kf一样，也是•Kp不是严格的常数。与p、T和y有关BB[]p0limfppKK1、实际气体的化学反应...
2024-05-260108.76 KB0
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(1.4.7)--5.3.1以KF表示的平衡常数
§5.3气相化学反应的平衡常数气相化学反应的平衡常数内容概要•理想气体化学反应•实际气体化学反应•平衡常数的应用oeqoBBBBBBBB(g)+ln(/)RTfpBBBoeqoBBlnln()()0RTKRTfpooBBB(g)+ln()RTfpBBBBBdefooeqoBBBBBeqeqeqoeqooGRGReqeqeqoeqoDEDEexp(g)()()()()...()()...()()...()()...grgrdedeKRTfpfffpfppfffpfp是处...
2024-05-260147.59 KB0
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(1.4.6)--5.2.2标准平衡常数与计量方程的关系
oo1/2(2)(1)KKoo(3)1(1)KKoormlnGRTK3、标准平衡常数的量值与计量方程的关系与计量系数的关系orGm(1)0=-N2-3H2+2NH3orGm(2)0=-0.5N2-1.5H2+NH3orGm(3)0=0.5N2+1.5H2-NH31oormrm2(2)(1)GG12ln(2)ln(1)/2ln(1)RTKRTKRTKoormrm(3)(1)GGln(3)ln(1)RTKRTKoormlnGRTK2rm(1)2CO(g)C(s)CO(g)ΔG(1)22rm(2)C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔG(2)...
2024-05-260131.54 KB0
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(1.4.5)--5.2.1标准平衡常数
§5.2标准平衡常数标准平衡常数内容概要•标准摩尔反应吉布斯函数•标准平衡常数•标准平衡常数的量值与计量方程的关系BB0BDEGRdegrBBDEGRB0degrodefBBoBexpKRToooooBBDEGRBdegr是处于热力学标准状态下组分B的化学势——标准化学势oB1、标准平衡常数定义odefBBoBexpKRT...
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(1.4.4)--5.7 温度对平衡常数的影响
§5.9温度对平衡常数的影响温度对平衡常数的影响内容概要•温度对标准平衡常数的影响——范特霍夫方程•温度对气相反应实用平衡常数的影响orm0Hodln/d0,KT随温度升高而增大oK1、温度对标准平衡常数的影响范特霍夫方程oormlnGRTK2/pGTHTTooormrm2dlnd/1ddKGTHTRTRT与温度无关oK随温度升高而减小oKodln/d0,KTodln/d0,KTorm0Horm0HorΔHmCoorm2dlndKHT...
2024-05-260213.33 KB0
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(1.4.3)--5.5 多相化学反应的平衡常数
§5.5多相反应的平衡常数多相反应的平衡常数内容概要•以逸度和压力表示的平衡常数•分解温度和分解压力BB0B=DE(l,s)...GR...degrE：纯液或纯固D,G,R:气相组分BBDEGRB......degroeqoBBBBBB(E)ln/RTfpBBB(E)oeqoBB(E)lnln0RTKRTfpNH3(g)H2S(g)NH4HS(s)EEE(l,s)+RTlnaoEE(l,s)ooBEBEBE(g)+ln(...
2024-05-260185.07 KB0
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