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(5.1)--8.1.1一元弱酸弱碱的解离平衡
1887年阿仑尼乌斯提出电离学说，重新定义了酸碱。第8章酸碱解离平衡在水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。阿仑尼乌斯认为电解质在水溶液中是解离的，但解离都是不完全的，存在解离平衡。这种观点对于弱电解质是完全正确的。但对于强电解质则表现出局限性。现代结构理论和测试方法均证明，像KCl这样的强电解质在水中是完全解离的。8.1弱酸和弱碱的解离平衡8....
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(4.3)--8章--酸碱解离平衡无机化学无机化学
8—3电解质溶液理论前面学习了非电解质溶液的依数性理论，对于强电解质溶液来说，运用该理论时，计算结果与实际出现了偏差。例如：已知：H2O的kf=1.86（273K）,KCl水溶液：b=0.20molkg-1，求该溶液的凝固点降低值。理论计算：（1）根据难挥发非电解质稀溶液依数性计算：∆Tf=kfb=1.86×0.20=0.372K（2）根据强电解质完全电离：KCl水溶液中粒子质量浓度2b=0.40mol㎏-1∆Tf=kf2b=1.86×0.40=0.744K实际测得：0.673K（介于0.372～0...
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(4.2)--8章--酸碱解离平衡--2
8–2盐的水解盐的分类（1）强酸强碱盐，NaCl等（2）强酸弱碱盐类，NH4Cl、FeCl3等（3）强碱弱酸盐，NaAc、Na2CO3等（4）弱酸弱碱盐。NH4Ac,NH4CN等盐的水解：盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用，使水的电离平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性。一、水解平衡常数1、弱酸强碱盐:水解平衡常数以NaAc为例：溶解中存在的解离平衡：NaAc＝Na+＋Ac-①H2O≒H+＋OH-②①+②Ac-+H2O≒HAc+OH-NaAc的水解平衡：Ac-＋H2O≒HAc＋OH-水解平衡...
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(4.1)--8章--酸碱解离平衡--1
8-1弱酸、弱碱的解离平衡复习：酸碱的认识1、早期对酸碱的认识酸：有酸味，可以使石蕊变红的物质为酸，有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱碱：有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱2、酸碱的科学定义---阿伦尼乌斯理论酸：水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱3、酸碱的强弱强酸：在水中完全解离的是强酸或强碱强碱：在水中部分的解离的为弱酸弱...
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(4.1)--5.1沉淀溶解平衡-课件
在一定温度下，难溶强电解质AmBn在溶液中会建立沉淀溶解平衡：AmBn（S）⇌mAn++nBm-§5.1沉淀溶解平衡物质溶解度s<0.01g/100gH2O→难溶物质s=0.1~0.01g/100gH2O→微溶物质s>0.1g/100gH2O→易溶物质沉淀溶解一、特征常数1、溶度积常数——KspAmBn（S）⇌mAn++nBm-KspKsp=[An+]m[Bm-]n1)Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。2)Ksp只与温度有关。3)一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积...
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(4)--2.1标准平衡常数
化学平衡原理标准平衡常数1一、稀溶液中反应的标准平衡常数T一定，达平衡时：eqeqdheqeqef(D)(H)[][](E)(F)[][]ccccKcccc=写成通式可表示为：BeqB(B)[]cKc=K---标准平衡常数SI单位为1ceq()Bc----相对平衡浓度SI单位为1ceq(B)----平衡浓度c---标准浓度（1mol.L-1)2一、稀溶液中反应的标准平衡常数由于3311000molm1moldm1molLc−−−===eqeqdheqeqef(D)(H)[][](E)(F)[][]ccccKcccc=简写为：当浓度单位用molL-1...
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(3.68)--7.7 配离子之间的平衡
231配合物的稳定常数和配位平衡配位平衡的移动配位平衡的应用配合物在溶液中的稳定性和配位平衡Mn++xL-MLx(n-x)+配位平衡的移动酸碱配位剂氧化还原剂平衡发生移动在一种配合物溶液中，加入另一种配位体，此种配位体与金属离子Mn+生成新的更稳定的配离子，则原配位平衡发生移动。1.4.4配离子之间的平衡KSCNNH4F[Fe(SCN)2]+[FeF6]3-θ32.2910=K稳θ161.010=K稳FeCl3掩蔽Fe3+[Fe(SCN)2]++6F-[FeF6]3-+2SCN-对于配离子间的转化...
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(3.67)--7.6 配位平衡与沉淀溶解平衡
1.4.3配位平衡与沉淀溶解平衡➢若向配合物溶液中加入沉淀剂，使金属离子生成沉淀，使配位平衡向离解的方向移动；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3S2-+CuS➢若向沉淀中加入一种能与金属离子形成配合物的配位体，沉淀又可溶解转化为配合物;AgClAg++Cl-NH3+[Ag(NH3)2]+➢配位反应可以使沉淀溶解，沉淀反应又可使配合物离解。决定反应方向的是和大小。θK稳θKsp相关计算分为两类：第一类：在配离子溶液中加入一定量某沉淀剂时能否产生...
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(3.66)--7.5 配离子平衡浓度的计算
1.4.2配离子平衡浓度的计算➢许多配合物的都比较大，而且配位体大大过量，这时金属离子几乎形成最高配位数的配离子，故其它配位数较低的配离子可忽略不计，则可用或进行一步平衡计算。θK稳θK稳θK不稳➢配离子的形成是分步进行的，应该用逐级稳定常数进行逐级平衡计算，但计算程序复杂。1.4.2配离子平衡浓度的计算例1已知[Cu(NH3)4]2+的。若在1.0L6.0molL-1氨水溶液中溶解0.1mol固体CuSO4，求溶液中各组分的浓度。θ132.0910=...
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(3.51)--5.7 酸碱平衡相关计算
酸解平衡相关计算S2-的共轭酸是HS－:(HS－)＝(H2S)＝1.26×10-13Kaa2K1.试求：，的共轭酸或共轭碱的或值:KabK2S-3HCO−解：的共轭酸是H2CO3：(H2CO3)＝(H2CO3)＝4.47×10-7aKa1K3HCO−的共轭碱是122-4wb3a23(CO)2.1410(HCO)KKK−==3HCO−23CO−2.计算浓度为0.025molL-1H2CO3溶液中H2CO3、解：[H3O+]=[HCO3-]==1.12×10-4molL-117a0.0254.4710cK−=[CO32－]＝＝4.68×10-11molL-1a2K[H2CO3]≈c＝0.025molL-1的浓度...
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(3.46)--5.2 酸碱解离平衡常数
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算KaKb{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}+−ccc⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数a=Ka[H][Ac][HAc]+−=K3或：简写成：1.酸解离常数—aK23HAcHOHOAc+−++HAcHAc+−+是酸解离常数，[H+]、[Ac－]和[HA...
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(3.8)--2.11 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/L1mol−平衡浓度/L1mol−编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOCOHO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
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(2.21)--8.1（2）弱酸弱碱解离平衡
8.1（2）弱酸弱碱解离平衡多元弱酸的解离平衡多重平衡概念多重平衡体系中各个平衡之间的关系多重平衡体系对同时参与多个平衡的物质浓度的要求多元弱酸的解离碳酸的解离？硫化氢的解离？离子浓度的计算近似计算C/Ka1远大于1时，近似为一元弱酸第二级解离出来的弱酸根离子浓度在数值上近似等于Ka2缓冲溶液缓冲溶液定义？缓冲溶液组成缓冲溶液pH的计算缓冲作用原理缓冲能力及缓冲范围？缓冲溶液的配制
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(2.20)--8.1（1）弱酸弱碱解离平衡
8.1（1）弱酸弱碱解离平衡一元弱酸弱碱的解离平衡解离平衡常数酸式解离平衡常数，表示与符号？碱的平衡常数，表示与符号？一元弱酸弱碱的解离一元弱酸的解离氢离子浓度的近似计算一元弱碱的解离氢氧根浓度的近似计算解离度概念？表示与符号？解离度的近似计算同离子效应概念？同离子效应对酸中氢离子浓度的影响水的解离平衡和溶液的PH水的离子积常数，表示与符号水的离子积与温度的关系？水的离子积的意义？溶液的酸碱性溶液的...
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(2.10.2)--2 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/1Lmol平衡浓度/1Lmol编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOOHCO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
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(2.7.4)--4 多元弱酸弱碱解离平衡计算
酸碱平衡3.一元弱酸和弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸和弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数多元弱酸:含有两个或两个以上可释放质子的酸。如H2S的解离平衡:1a2[H][HS][HS]Ky22a[H][S][HS]Ky1.多元酸(分步解离、分步达到平衡)123aaaKKKyyy2.[H+]主要决定于第一步离解22HSHSH2HSSH4多元弱酸弱碱的解离平衡计算4.1...
2024-05-220182.89 KB0
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(2.7.3)--3 一元弱酸弱碱解离平衡计算
则解离的HAc很小，c–xc最简式适用条件：②一元弱酸体系起始浓度c00平衡浓度c－xxx+a[H]xcKӨ如：122-xxcxcaKya500c/Ky①a500c/KyHAcHAc3一元弱酸弱碱的解离平衡一元弱碱：解离平衡常数可表示为：最简式2bbb4[OH]2-KKcKxyyy（）-b[OH]cKy解得：22432[NH][OH][NHHO]xcxbKy如：b500c/Ky3一元弱酸弱碱的解离平衡324NHHOOHNH同理一元弱碱：[H]αc...
2024-05-220183.4 KB0
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(2.7.2)--2 酸碱解离平衡常数
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算aKybKy{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}cccyyy⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数aKya[H][Ac][HAc]Ky3或：简写成：1.酸解离常数—aKy23HAcHOHOAcHAcHAc...
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(2.6)--10.2.2电动势与平衡常数的关系
⊖⊖和rGm=－zE池F由rGm=－RTlnK⊖⊖得zE池F=RTlnK⊖⊖10.2.2E池与电池反应的K的关系⊖⊖换成常用对数，得lgK⊖E池=⊖2.303RTzF即lnK⊖E池=⊖RTzFzE池F=RTlnK⊖⊖将R=8.314J•mol－1•K－1F=96500C•mol－1和T=298K代入公式中lgK⊖E池=⊖2.303RTzF成为一常数0.059V2.303RTF于是298K时，公式lgK⊖E池=⊖2.303RTzF可以写成0.059VzlgK⊖E池=⊖根据公式0.059VzlgK⊖E池=⊖得0.059VlgK⊖=zE池⊖0.059VlgK⊖=zE池⊖由E池可以求得...
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(2.4.1)--1 沉淀-溶解平衡
1.沉淀-溶解平衡的实现研究对象：难溶性电解质AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解沉淀1.1溶度积AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)该反应的标准平衡常数为：ccK[Cl][Ag]-ӨӨӨsp=KAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)对于一般的反应：nmmnccK][][B-AӨӨӨspӨ请写出Ca3(PO4)2，Ag2CrO4的溶度积常数表达式！Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq)23-432[PO]][CaccKӨӨӨspAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)ccK[C...
2024-05-220262.88 KB0
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