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(53)--4.7 缓冲作用原理和pH的计算
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡缓冲作用原理和pH值的计算pH值改变5个单位pH值改变0.01个单位缓冲溶液的定义和组成应用：动物体内的代谢需在一定的pH范围内才能进行;人体血液保持在pH为7.35~7.45内,才适宜细胞的代谢及整个机体的生存。这些体系都要...
2024-05-2201.6 MB0
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(52)--4.7 缓冲作用原理和pH的计算
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡缓冲作用原理和pH值的计算pH值改变5个单位pH值改变0.01个单位缓冲溶液的定义和组成应用：动物体内的代谢需在一定的pH范围内才能进行;人体血液保持在pH为7.35~7.45内,才适宜细胞的代谢及整个机体的生存。这些体系都要...
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(23)--6.4 实验四：缓冲溶液的配制-
课程引入第一部分1、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。2、了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。3、加深练习容量瓶和吸量管的使用方法。一、实验目的内容讲解第二部分1．缓冲溶液的概念；在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。2．缓冲溶液组成及计算公式缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓...
2024-05-2201.67 MB0
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(14)--3-6酸碱缓冲溶液
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
2024-05-220245.45 KB0
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(10)--3.5 缓冲溶液无机化学
弱电解质的电离平衡缓冲溶液（二）1以一元弱酸HA和A-组成的缓冲溶液为例：HAH＋＋A－相对起始浓度c(HA)0c(A-)相对平衡浓度c(HA)-xxc(A-)+x由于同离子效应≈c(HA)≈c(A-)[(H)][(A)](A)(HA)(HA)eqeqaeqccxcKcc+−−==(HA)(H)(A)eqaccxKc+−==(HA)pHplg(A)acKc−=−一、缓冲溶液pH值的近似计算2同理，对弱碱及其盐组成的缓冲溶液可以得出：(OH)(M)(MOH)eqbccKc−+=(MOH)pOHplg(M)bcKc+=−(MOH)pH14pOH14plg(M)bcKc+=−=−+...
2024-05-220961.81 KB0
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(9)--3.4 缓冲溶液无机化学
弱电解质的电离平衡缓冲溶液（一）1问题引入2少量HCl少量NaOH加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）定性实验一、缓冲溶液的定义3加百里酚蓝指示剂100mLHCl（pH=5.0）加百里酚蓝指示剂100mLHAc-NaAc（pH=5.0）少量HCl少量NaOH少量H2O一、缓冲溶液的定义4能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，而溶液的pH值基本保持不变，称为缓冲溶液。一、缓冲溶液的定义5NaHCO3-Na2CO3NaH2PO4-Na2HPO43多元酸的酸式盐及其次级盐1弱酸及其盐HAc-Na...
2024-05-220306.69 KB0
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(5.4)--8.1.4缓冲溶液无机化学
8.1.4缓冲溶液反应条件pH为68现在1dm3的水溶液中，拟将0.01mol的M2+转化成MY。某化学反应M2++H2YMY+2H+实际上，当反应完成5%时，即产生1.0×10－2molH+，使溶液pH=2。早已破坏了反应条件。控制反应体系的pH，是保证反应正常进行的一个重要条件。人们研究出一种可以控制体系pH的溶液，即所谓缓冲溶液。缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和较多水的稀释而保持体系的pH基本不变的溶液。缓冲溶液保持pH值不变的作用称为缓冲作用...
2024-05-220131.02 KB0
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(3.50)--5.6 缓冲溶液的配制
16.缓冲溶液的配制缓冲溶液的pH值决定于(或)，以及弱酸(或弱碱)与其共轭碱(酸)的浓度比。pKabpKapHplgcKc=−酸碱bpH14plgcKc=−+碱酸计算公式：如何选择和配制缓冲溶液？(1）缓冲范围以，来估算KabKapHplgcKc=−酸碱当[]1~10[]101cc=酸碱时apHp1=KbpH14-p1K=26.缓冲溶液的配制bpH14plgcKc=−+碱酸解：-540.109.814lg(1.7510)lg(NH)c+=++14(NH)0.028molLc+−=解得：加入的固体(NH4)2SO4质量为：1320.028/2=1.85克氨水...
2024-05-220194.95 KB0
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(3.49)--5.5 缓冲作用原理
例：（1）计算50.0mL0.20molL－1HAc与50.0mL0.20molL－1NaAc混合溶液的pH值。解：1500.20[Ac]=0.10molL5050c−−=+碱1500.20[HAc]=0.10molL5050c−=+酸a[H][Ac][HAc]K+−=53a[HO]1.7510K+−==pH4.76=1NaAcNa++Ac－HAcHAc+−+5.缓冲溶液作用原理a[HAc][H][Ac]K+−=例：（2）在上述混合溶液中加入2.0mL0.50molL－1HCl溶液,计算溶液pH值。1500.2020.50[Ac]=0.088molL50502−−−=++c碱1500.2020.50[...
2024-05-220198.76 KB0
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(2.7.6)--6 缓冲溶液的配制
16.缓冲溶液的配制缓冲溶液的pH值决定于(或)，以及弱酸(或弱碱)与其共轭碱(酸)的浓度比。apKybpKyapHplgcKcy酸碱bpH14plgcKcy碱酸计算公式：如何选择和配制缓冲溶液？(1）缓冲范围以，来估算aKybKyapHplgcKcy酸碱当[]1~10[]101cc酸碱时apHp1KybpH14-p1Ky26.缓冲溶液的配制bpH14plgcKcy碱酸解：-540.109.814lg(1.7510)lg(NH)c14(NH)0.028molLc解得：加入的固体(NH4)2SO4质量...
2024-05-220103.22 KB0
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(2.7.5)--5 缓冲作用原理
例：（1）计算50.0mL0.20molL－1HAc与50.0mL0.20molL－1NaAc混合溶液的pH值。解：1500.20[Ac]=0.10molL5050c碱1500.20[HAc]=0.10molL5050c酸a[H][Ac][HAc]Ky53a[HO]1.7510KypH4.761NaAcNa++Ac－HAcHAc5.缓冲溶液作用原理a[HAc][H][Ac]Ky例：（2）在上述混合溶液中加入2.0mL0.50molL－1HCl溶液,计算溶液pH值。1500.2020.50[Ac]=0.088molL50502...
2024-05-220101.53 KB0
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(47)--酸碱缓冲溶液基础化学原理
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
2024-04-250245.46 KB0
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(12)--5第3章缓冲溶液-缓冲溶液在医学中的意义-5
血液中存在的缓冲系主要有1.血浆中：H2CO3-HCO3-、H2PO4--HPO42-、HnP-Hn-1P-(HnP代表蛋白质)2.红细胞中：H2b-Hb-(H2b代表血红蛋白)、H2bO2-HbO2-(H2bO2代表氧合血红蛋白)、H2CO3-HCO3-、H2PO4--HPO42-第五节缓冲溶液在医学上的意义碱储在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可以代表血浆对体内所产生非挥发性酸的缓冲能力，所以将血浆中的HCO3-称为碱储。正常血浆中HCO3--CO2(溶解)缓冲系的缓冲比为201∶，已...
2024-04-250131 KB0
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(10)--4第3章缓冲溶液-缓冲溶液的配制-4
§4.4缓冲溶液的配制一、缓冲溶液的配制方法和步骤：1.选择合适的缓冲系。选择缓冲系要考虑两个因素：一个是使所需配制的缓冲溶液的pH在所选缓冲系的缓冲范围之内，并尽量接近弱酸的pKa值，这样所配制的缓冲溶液可有较大的缓冲容量。如：配制pH为4.8的缓冲溶液，可选择HAc-NaAc缓冲系，因HAc的pKa=4.76。另一个是所选缓冲系物质应稳定、无毒，不与溶液中的反应物或生成物发生作用。2.总浓度要适当一般总浓度在0.05~0.20mol/L范...
2024-04-250160 KB0
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(8)--3第3章缓冲溶液-缓冲容量和缓冲范围-3
§４.３缓冲容量和缓冲范围一、缓冲容量β通常用单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示。β越大，缓冲能力越强。由式可见：微分定义式为：dpHdefdbaVnβ（）由微分式可导出β与c总及[B-]、[HB]的关系：由此表明：β随c总及[B-]、[HB]的改变而改变。由于[B-]及[HB]决定缓冲比，影响缓冲溶液的pH，所以缓冲容量随缓冲溶液pH的变化而变化。这种变化关系请大家看图4-1。总-ab2.303×[HB][B]...
2024-04-250290.5 KB0
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(6)--2第3章缓冲溶液- 缓冲溶液pH值的计算-2
§4.2缓冲溶液pH的计算一、pH值的计算公式以HB代表共轭酸；NaB代表对应的共轭碱。HB+H2OH3O++B-NaBNa++B-[B][HB][HO]a3K等式两边各取负对数得：][]lg[p[HB]lg[B]ppHaa共轭酸共轭碱KK亨德森-哈塞尔巴赫（Henderson-Hasselbalch）方程式[HB][H3O][B]aK[HB]lg[B]ppHaK（缓冲溶液pH值的计算公式）式中：[HB]和[B-]均为平衡浓度，[B-]/[HB]为缓冲比；[HB]与[B-]之和为总浓度（c总）。[HB]=c（HB）—c...
2024-04-250192 KB0
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(5)--1第3章缓冲溶液-缓冲溶液及缓冲机制-1
第四章缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制第二节缓冲溶液的pH第三节缓冲容量和缓冲范围第四节缓冲溶液的配制第五节血液中的缓冲系§4.1缓冲溶液及缓冲作用原理一、缓冲溶液的概念及组成1.概念：请大家看实验：加入甲基红指示剂100mLpH=5.00HCl溶液加入0.001molHClpH=2.00加入0.001molNaOHpH=12.00pH=5.30100mLHAc和NaAc均为1mol/L混合溶液加入甲基红指示剂pH=5.00加入0.001molHClpH=4.98加水稀释pH=4.99加入0.001molNaOHpH=5.02...
2024-04-250377 KB0
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液压缸缓冲原理及缓冲装置的结构形式[共11页]
液压缸缓冲原理及缓冲装置的结构形式2一、目的与原理1、目的：当液压缸驱动质量较大、运动速度较快的工作部件时，一般要设置缓冲装置。其目的是消除因运动部件的惯性力和液压力所造成的活塞与缸盖之间的机械撞击，同时也为了降低活塞在改变运动方向时液体的噪声。2、缓冲的原理：当活塞运行到终端之前一段距离时，将排油腔的液压油封堵起来，迫使液压油从缝隙或节流小孔流出，增大排油阻力，减缓活塞运动速度。3二、液压缸中常...
2024-04-2301.35 MB0
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(29)--3.6 同离子效应与缓冲溶液
3.6同离子效应与缓冲溶液2.同离子效应和缓冲溶液①同离子效应HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-同离子效应可进行定量计算。在弱电解质溶液中，加入具有同名离子的强电解质，则弱电解质的解离度降低——同离子效应。例:某溶液中氨和氯化铵的质量摩尔浓度均为0.20mol.kg-1。求此溶液中b(OH-)、pH、NH3H2O的解离度。将计算结果与0.20mol.kg-1氨溶液中的相应数值比较。解:设此溶液中b(OH-)=xmol.kg-1,可建立如下关系：NH4++OH-NH3H2O初始浓度：0...
2024-04-191191.39 KB0
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缓冲电路设计[共5页]
缓冲电路设计方法1.RCD缓冲电路Lm=L1+L2LsCsDsRs：：：：：电源线的线电感缓冲电路电感缓冲电容缓冲二极管缓冲电阻2.关断波形IoVcespVcepEdVfp(Ds)：：：：：集电极关断电流Ls引起的尖峰电压峰值Cs充电的峰值电压电源电压缓冲二极管的正向恢复电压Vfp(Ds)Ls应尽量小应尽量小LmCs应尽量小应足够大3.缓冲电路的选择(1)缓冲电容(Cs)LmIoVcepEd：：：：1μH/m2×Ic(Rated)0.9×Vces400VforAC22...
2024-04-170231.5 KB0
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