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作业过程中的职业危害防护管理措施
职业危害是指工作中可能给员工带来的身体或心理上的伤害，包括物理、化学、生物以及社会心理等多方面的风险因素。它们无声无息地潜伏于各行各业之中，从尘肺病到肌肉骨骼损伤，再到工作压力导致的心理健康问题，不一而足。在全球化生产网络不断扩张的今日，我们必须直面一个严峻的事实：作业过程中的职业危害已成为威胁工人福祉的一大隐患。因此，本文总结这些职业危害的有效防护与管理措施，希望能对企业职业病的防治起到帮助...
2024-05-27314.49 KB0
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(71)--7.3电迁移过程与迁移数
物理化学7.3电迁移过程与迁移数物理化学离子的电迁移过程迁移数、电迁移率迁移数的测定物理化学在溶液中电荷量由正负离子传递：总电荷量＝正离子传递的电荷量＋负离子传递的电荷量即：Q＝Q＋＋Q－或：I＝I＋＋I－1.离子的电迁移过程离子在外电场作用下的定向运动称为离子的电迁移。正负离子的运动速率不一定相等各种离子输送的电量也不一定相等物理化学AABB阳极区中间区阴极区阳极阴极始态+35molrr终态1-1型电解质物理化学...
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(31)--3.8理想气体混合过程熵变的计算
物理化学理想气体混合过程熵变的计算物理化学【复习回顾】理想气体单纯pVT变化熵变的计算2112pnRlnpVnRlnVTSΔ12TTVSnCV,mlnΔ12TTpSnCp,mlnΔ1212TlnTnCVnRlnVV,mSΔ1221TlnTnCpnRlnpp,m1212VlnVnCplnpnCp,mV,m物理化学1.计算原则分别计算各组成部分的ΔS，然后加和注意：计算熵变时，V—指气体实际占有的体积；p—各气体的实际压力。不同气体混合采用总体积、分压同种气体混合采用分体积、总压物理化学例...
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(22)--3.15恒温过程亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算
物理化学恒温过程亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算物理化学(TS)UA(TS)HG2121-ppTTVdpSdTG2121TT-VVpdVSdTA基本方法TSUAHTSGpVSTAdddVpSTGddd物理化学恒温过程对于恒温过程，若能求得U、H、S，即可求得A、G。21VVpdVSTHGTSTUAT21ppVdp对体积或压力变量进行积分，也可求得A、G。物理化学-TSH-TSG21...
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(18)--3.11热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
物理化学热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算物理化学1902年，理查兹在研究低温凝聚系统电池反应时发现，温度越低，同一个恒温化学变化过程的熵变越小。1906年，能斯特（NernstW.H.)提出结论：凝聚系统在恒温化学变化过程中的熵变，随温度趋于0K而趋于零。1.热力学第三定律物理化学（1）能斯特热定理或说：00K)(rS00)(limrKTST凝聚系统在恒温化学变化过程中的熵变，随温度趋于0K而趋于零。物理化学0K时纯物质完美...
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(17)--3.1自发过程物理化学
物理化学热力学第二定律物理化学热力学第二定律教学目标1.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。2.明确熵S、亥姆霍兹函数A、吉布斯函数G定义；掌握典型过程ΔS、ΔA和ΔG的计算。3.掌握ΔS、ΔA和ΔG判据的应用。掌握热力学基本方程及其应用物理化学自发过程物理化学1.自发过程举例定义:在不需要人为加入功的条件下，能够发生的过程，称为自发过程。物理化学(1)热由高温物体传给低温物体ABT1>T2（2）高压气体向低压气体的...
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(16)--3.10相变过程熵变的计算
物理化学相变过程熵变的计算物理化学1.恒温恒压可逆相变可逆相变，即是指在两相平衡压力与温度下的相变。TnHmTHSβαβαΔΔβHmΔα——摩尔相变焓——发生相变物质的物质的量nT——可逆相变的温度物理化学例：10mol水在373.15K，101.325kPa下汽化为水蒸气，已知该条件下的汽化焓，求过程的14m10Jmol4.06vapHΔvapSΔ解答：该相变过程为可逆相变114mvap1088JKJK.15373104.0610TnHΔvap...
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(14)--2.6 绝热过程的功与过程
绝热可逆过程方程式（证明）在不做非膨胀功的绝热过程中对于理想气体代入上式，得整理后得代入（A）式得令：绝热可逆过程方程式（证明）对于理想气体绝热可逆过程方程式（证明）对上式积分得或写作因为因为代入上式得代入上式得这是理想气体在绝热可逆过程中，p，V，T三者遵循的关系式称为绝热可逆过程方程式pVCC称为热容比称为热容比11TVK2pVK13pTK绝热可逆过程方程式由于p1V1γ=p2V2γ=K’，所以上...
2024-05-2608.09 MB0
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(13)--2.7相变化过程物理化学
物理化学相变化过程物理化学相的定义:系统内性质完全相同的均匀部分称为相。所以，不同的均匀部分属于不同的相。而且，相与相之间，有界面隔开，原则上可用机械的方法使其分开。例如：某种固体盐与其饱和水溶液及水蒸气共存，系统共有气、液、固三相。系统中的同一种物质在不同相之间的转变称为相变。相变前的始态可为热力学的平衡态，或亚稳态，由于某些条件变化，或亚稳态失稳，发生相变，达到末态——新的平衡态。物理化学本...
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(12)--2.6气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式
物理化学气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式物理化学可逆过程的进行需要有推动力，若过程的推动力无限小，系统内部及系统和环境间无限接近于平衡态，过程进行得无限缓慢，当系统沿原途径逆向回到初始态时，环境也恢复到原态。这种系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件下进行的过程称为可逆过程。若过程推动力不是无限小，系统与环境间不是处于平衡态，则过程为不可逆过程。对于不可逆过程，无论采取...
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(12)--2.4 热与过程物理化学
热与过程纲要焓H定压热QP定容热QV定容热QV0Wf＝0We＝QVdU＝根据热力学第一定律若发生一个微小变化UQWUdU=Q+W+Wf只做体积的定容过程：封闭体系定容热QV封闭体系内部，对于Wf=0，定容过程，系统吸收的热等于热力学能变。dU=QvQV=∆U定压热Qp封闭体系，只做体积功的定压过程：HUQp=(U2+P2V2)-(U1+P1V1）Qp=H2-H1=H𝛿Qp=𝑑𝐻∆U=Q+W∆U=Q+We∆U=U2-U1∆U=Qp-P(V2-V1)Wf=0恒压过程P1=P2=Psu封闭体系内部，对于Wf=0的定压过程，...
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(11)--2.3 功与过程物理化学
目录CONTENTS123功与过程的关系（压缩、膨胀）准静态过程可逆过程膨胀功eedlWFedFAlAiep>pdWFledpV21VVpedVW体积功计算通式功与过程的关系研究对象：设在定温（T）下，一定量（nmol）理想气体在活塞筒中克服外压，经4种不同途径，从同一始态同一终态所作的功。W=?功与过程的关系始态（P1,V1,T）自由膨胀等外压1次膨胀等外压多次膨胀终态（P2,V2,T）n∞外压比内压小一个无穷小的...
2024-05-2604.35 MB0
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(10)--2.4热容,恒容变温过程、恒压变温过程
物理化学热容，恒容变温过程、恒压变温过程物理化学1.热容(heatcapacity)QCTδd定义:系统由于得到微小热量Q而温度上升dT时，即为热容。单位JK-1TQdδ一般，热容指纯物质在非体积功为零、没有相变化、没有化学变化时的Q/dT。物理化学δdVVVQUCTTδdpppQHCTT定压热容，定容热容，热容是广度量，与物质的量有关，因此，可以有,mmppVCH...
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(7)--1.6绝热过程物理化学
§1.6绝热过程第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）UW若系统对外作功，内能减少，则系统温度降低。若环境对系统作功，则系统温度升高。一、绝热过程的功0Q例如理想气体绝热过程，若CV与温度无关，则)(12TTCUWV绝热，Wf=0：dU=W=p外dV可逆：dU=pdV理想气体：CVdT=nRTdV/V整理CVdT/T=nRdV/V2112lnlnVVnRTTCV两边各除以CV二、绝热可逆过程方程式T1V11=T2V212112lnlnVVCnRTTV...
2024-05-260870 KB0
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(4)--1.4功与过程物理化学
功与过程回顾复习：功定义：除热以外，在系统与环境之间所传递的其他形式的能量。分类：膨胀功We非膨胀功WfW不是状态函数，其数值与具体的变化途径有关pdVδWee21dVVeeVpW设在定温下，一定量理想气体在活塞筒中克服外压，求算经下列4种不同途径，体积从V1膨胀到V2所作的功。ep自由膨胀一次等外压膨胀两次等外压膨胀外压比内压小一个无穷小的膨胀1.自由膨胀(Pe=0)0211,VVeepdVW(P1V1)(P2V2)1V1p2p1V2V2p2.一...
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(4)--1.3准静态过程与可逆过程
§1.3准静态过程与可逆过程第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）一、功与过程膨胀过程的体积功：广义功广义力广义位移dWFl由于功不是状态函数，而与途径有关，根据膨胀（压缩）方式的不同，功也不同。eeWpdV设在恒温下，一定量理想气体在活塞筒中克服外压，经4种不同途径，体积从V1膨胀到V2所作的功。ep（1）自由膨胀（freeexpansion）（真空膨胀）e,1eδd0WpV（2）等外压膨胀（pe保持不变）e0p1....
2024-05-2601.34 MB0
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(1.3.29)--2.8.3不同过程的应用
不同过程中理想气体热力学函数的计算恒温过程恒容过程•T1=T2=T环•△U=△H=0恒压过程•p1=p2=p环•Q=△H•V1=V2,W=0,Q=△U2121d()VVWpVpVVmixAABBAABBΔln(/)ln(/)lnlnSnRppnRppnRynRy不同过程中理想气体热力学函数的计算理想气体混合ABA(,,)B(,,)nTpnTpAB,()TppppAABBppyppyΔ0,Δ0UHΔΔΔAGTS21,m12oΔlnlnpTpSnCnRTp混合不同过程中理想气体热力学...
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(1.3.13)--2.2.3可逆过程物理化学
可逆过程定义可逆过程的目的•为定量研究过程的方向和限度，必须提供一个度量不可逆程度的标准，即不可逆程度为零的过程，即可逆过程。它是可能与不可能过程的分界。可逆过程的定义•无限接近平衡并且没有摩擦力的条件下进行的过程可逆过程可逆过程的定义实际过程趋近极限而抽象出的理想过程pp外•p外=p-dp;dp无限小•即p外=p.无限接近平衡放上一粒压缩拿掉一粒膨胀可逆过程可逆过程的特点•在同样的平衡条件下，正逆过...
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(1.3.3)--2.13 过程的方向和限度
§2.13过程的方向和限度内容提要热力学基本原理热力学函数的变化两类应用•热力学第二定律•三个主要推论•两个辅助函数•热力学基本方程•pVT变化•相变化•化学反应•过程方向和限度•能量的有效利用可逆性判据,,0,,0,,0d-d/0d0d0d0UVWTVWTpWSQTSAG环系统经历的是不可逆过程，过程就有单一的方向性.在相同的条件下，他的逆过程不能发生.如果一定要发生，就会在环境中留下不可磨灭的印记.平衡判据可逆过程...
2024-05-260108.56 KB0
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安全培训：危化品存储过程事故原因及存储要求
1、着火源控制不严着火源是指可燃物燃烧的一切热能源，包括明火焰、赤热体、火星和火花、物理和化学能等。在危险化学品的储存过程中的着火源主要有两个方面：一是外来火种。如烟囱飞火、汽车排气管的火星、库房周围的明火作业、吸烟的烟头等。二是内部设备不良、操作不当引起的电火花、撞击火花和太阳能、化学能等。如电器设备不防爆或防爆等级不够，装卸作业使用铁质工具碰击打火，露天存放时太阳的暴晒等。2、性质相互抵触的...
2024-05-25019.1 KB0
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