10.1萃取分离法AnalyticalChemistry教学内容萃取的本质分配比萃取率0102031.萃取的本质萃取本质分配比萃取率亲水性：易溶于水而难溶于有机溶剂的性质,如无机离子。水相有机相物质由亲水性转化为疏水性的过程。疏水性：难溶于水而易溶于有机溶剂的性质,如有机物。萃取本质分配比萃取率H2OH2OH2OH2ONi2+H2OH2OH3CCNOHH3CCNOHH3CH3CCCNNOHOOHONNCCCH3CH3NiCHCl3+2Ni2+萃取2.分配比D分配比萃取本质萃取率溶质A在有机相中的各种存在...
9.3分光光度计AnalyticalChemistry氯霉素基本部件连续光谱，具有足够的辐射强度。可见区：钨灯紫外区：氢、氘灯320～2500nm180～375nm1.光源基本部件组成：色散元件、狭缝、透镜棱镜：光的折射光栅：干涉衍射作用：将光源发出的连续光谱分解为单色光。2.单色器（核心部件）入射狭缝准直透镜棱镜聚焦透镜出射狭缝白光λ1λ2800600500400棱镜石英玻璃可见光区紫外、可见区棱镜：光的折射光栅反射光栅透射光栅平面反射光栅闪耀光栅...
8.4沉淀的形成AnalyticalChemistry本质—沉淀沉淀的类型沉淀的形成过程0102教学内容类型形成过程1.沉淀的类型粒径晶形沉淀凝乳状沉淀无定形沉淀0.1~1m＜0.02m类型形成过程粒径？内因S外因CQSSCKQ分散度＝相对过饱和度（CQ－S）过饱和度SScQCQ沉淀物浓度哲学：内因和外因共同决定事物的发展方向。类型形成过程过饱和度CQ－S=0.001mol/L溶解度SCaCO3=5.4×10-5mol/LCa2+：0.002mol/LCaCO30.001mol/LCO32-0.002mol/L沉淀...
7.4法扬司法AnalyticalChemistry滴定原理滴定条件010203应用范围教学内容滴定原理滴定条件应用范围1.滴定原理法扬司法用吸附指示剂指示滴定终点的银量法。•指示剂：吸附指示剂•滴定剂：AgNO3、KSCN或NH4SCN标准溶液•应用范围：测定Ag+、Cl－、Br－、I－、SCN－滴定原理滴定条件应用范围1、滴定原理（1）吸附原理Cl-吸附层构晶离子扩散层Ag+Cl-Cl-Ag+Cl-Ag+Cl-Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+Ag+Ag+A...
7.2莫尔法AnalyticalChemistry滴定原理滴定条件010203应用范围教学内容滴定原理滴定条件应用范围•滴定剂：AgNO3标准溶液•指示剂：K2CrO4•应用：测定Cl-，Br-1.滴定原理莫尔法以铬酸钾为指示剂的银量法称为莫尔法。指示终点原理（分步沉淀）AgCl（或AgBr）的溶解度与Ag2CrO4的溶解度有显著差异，且沉淀的颜色不同。滴定反应：Ag++Cl-⇌AgCl↓（白色）KSP=1.8×10-10指示反应：2Ag++CrO42-⇌Ag2CrO4↓（砖红色）KSP=2.0×10-12...
6.6碘量法AnalyticalChemistry作用原理方法特点010203应用实例教学内容作用原理方法特点应用一、作用原理I2+2e-═2I-Eθ=0.545VI2较弱氧化剂强还原剂I-中强还原剂多种氧化剂直接碘量法间接碘量法作用原理方法特点应用1、直接碘量法（碘滴定法）滴定剂：I2标准溶液指示剂：淀粉（终点蓝色出现）被测物：较强的还原剂S2-、S2O32-、SO32-、维生素C等酸度：中性、弱酸性碱性：I2歧化强酸性：I-被氧化作用原理方法特点应用2...
6.5重铬酸钾法AnalyticalChemistry作用原理方法特点010203应用实例教学内容作用原理方法特点应用一、作用原理Eθ=1.33V强酸性Cr2O72-+14H++6e-═2Cr3++7H2O强酸性介质H2SO4HClHNO3MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OEθ=1.51V方法特点作用原理应用1、优点（1）基准物质直接配制稳定（2）室温下不与Cl-作用，可在HCl溶液中滴定（3）干扰少。2、缺点K2Cr2O7有毒，注意废液处理！二、方法特点应用作用原理方法特点三、应用示例铁矿石中全铁...
6.4高锰酸钾法AnalyticalChemistryKMnO4法作用原理KMnO4标准溶液的配制010203教学内容应用实例作用原理配制应用一、KMnO4法的作用原理MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OEθ=1.51VMnO4-+2H2O+3e-═MnO2↓+4OH-Eθ=0.58VMnO4-+e-═MnO42-Eθ=0.56V强酸性偏中性强碱性HClHNO3H2SO4作用原理配制应用介质:H2SO4指示剂:KMnO4自身指示剂滴定终点:粉红色在0.5～1min内不褪。优点缺点氧化能力强干扰严重配制作用原理应用二、KMnO4标准溶液...
6.1电极电位AnalyticalChemistry氧化还原电对能斯特方程010203条件电势教学内容电对能斯特方程条件电势1.氧化还原电对Ox+ne-Red氧化态与还原态系数相同：对称电对不同：不对称电对Fe3++e-═Fe2+I2+2e-═2I-实际电势与理论电势相同：可逆电对不同：不可逆电对Fe3+/Fe2+MnO4-/Mn2+能斯特方程电对条件电势2.能斯特方程Ox+ne-Red电极电位越高，氧化性越强电极电位越低，还原性越强dOxdOxdOxaanRe/Re/Re.0059lgEE能斯特方程电...
5.8终点误差AnalyticalChemistry准确滴定判别式0102教学内容03终点误差—林邦公式分别滴定判别式终点误差准确滴定判别式分别滴定判别式1.终点误差—林邦公式100%1010spMMYpMpMcKEtΔpM=pMep-pMsp核心M+YMYH+NOH-L100%1010spMMYpMpMcKEtΔpM=pMep-pMspMIneplgpMKMepeplgpMpMIn(H)MInMIn-lglglgKK终点误差准确滴定判别式分别滴定判别式查表终点误差准确滴定判别式分别滴定判别式)lg2...
5.7金属指示剂AnalyticalChemistry常用的金属指示剂0102教学内容03金属指示剂的作用原理指示剂的封闭和僵化04指示剂的选择1.金属指示剂的作用原理作用原理常用指示剂封闭和僵化配位剂显色剂滴定前M（少量）＋In═MIn甲色乙色滴定开始M（大量）＋Y═MYspMIn＋Y═MY＋In乙色甲色选择作用原理常用指示剂封闭和僵化必备条件显色络合物（MIn）与指示剂（In）的颜色应有显著差别KMIn要适当，KMIn<KMY显色反应迅速，可逆性好稳定，...
5.1乙二胺四乙酸AnalyticalChemistryEDTA铁钠EDTAEDTA及其络合物的性质0102教学内容03螯合物应用1.螯合物金属离子和多基配位体形成环状结构的络合物多基配位体含有两个及两个以上键合原子的配位体。“OO型”“NN型”“含硫型”“NO型”螯合物性质应用氨羧络合剂螯合物性质应用应用最广泛的是乙二胺四乙酸（EthyleneDiamineTetraaceticAcid），简称EDTA氨氮N..羧氧OCO..CH2COOH—NCH2COOH氨羧络合剂分子中含有氨基二乙酸基团的...
4.4分布分数AnalyticalChemistry分布分数平衡浓度在总浓度中所占的分数δ＝[]/c分布曲线分布分数δ与溶液pH间的关系曲线一元弱酸二元弱酸多元弱酸010203教学内容1.一元弱酸一元弱酸二元弱酸多元弱酸]][[][][AHAHAcHAHAaaaAKHKKHAHAAHAAcA][][11][][11][][][][HAAHKa]][[HAH++A-（1）各型体分布分数之和等于1；（2）分布分数的大小与酸的总浓度无关。][][11HAA][11...
4.3质子平衡AnalyticalChemistry碱得到质子的量=酸失去质子的量HAc=H++Ac-[Ac-]H2CO3=2H++CO32-2[CO32-]质子平衡（PBE）酸失质子的量=[碱]×失去的质子的个数依据质子平衡关系直接写出MBE和CBE联立求解0102教学内容质子平衡关系MBE和CBE联立（1）选择零水准（参考水平）大量存在并参与质子转移的物质。1.依据质子平衡关系直接写出PBEHAcH2O=H3O++H+Ac--H+OH--H+（2）绘制出质子得失示意图（3）写出PBE[H3O+][Ac-]+[OH-][H...
4.15铵盐的测定AnalyticalChemistryNH4+pKa=9.26直接滴定条件：cKa≥10-8（△pH≥0.3，Et≤0.2%）弱强蒸馏法凯氏定氮法0102教学内容03甲醛法甲醛法蒸馏法凯氏定氮法4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2ONaOH终点产物：(CH2)6N4+H2O计量关系：NH4+~~NaOH酚酞（pKa=5.15）（pKa=9.26）1.甲醛法HCHO(HCOOH，pKa=3.74)MR？PP？NH4+（H+，强酸）NaOHPPMR甲醛法蒸馏法凯氏定氮法2.蒸馏法蒸馏法甲醛法凯氏定氮法蒸馏法甲醛法凯氏定氮法铵盐...
4.14混合碱分析AnalyticalChemistryNaOHNa2CO3NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3NaHCO3NaOHNaHCO3Na2CO3和NaHCO3的定量分析未知碱试样的定性分析0102教学内容03NaOH和Na2CO3的定量分析双指示剂法混合碱加入HIn(1)HClHClV1V2产物BHIn(2)变色产物AHIn(1)变色加入HIn(2)NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3未知碱样分析1.NaOH和Na2CO3的定量分析NaOHNa2CO3NaClNaHCO3HClH2O+CO2HCl加入PPPP变色V1V2MO变色加MONaOHV1-V2Na2CO32V2100%)(21sNaOHHClN...
4.13终点误差AnalyticalChemistry％被测物的物质的量滴定剂不足或过量部分的物质的量100tE由于滴定终点（ep）与化学计量点（sp）不一致产生的误差，用Et表示。终点误差0246810121404080120160200pH滴定百分数%sp3.1~4.4一元弱酸（碱）的终点误差0102教学内容强酸（碱）的终点误差强酸(碱)弱酸(碱)1.强酸（碱）的终点误差NaOH滴定HCl强碱滴定强酸cHCl剩余＝[H+]ep－[OH-]ep100%)(HClHClepepeptVcVOHHE若...
4.10酸碱指示剂AnalyticalChemistry透过现象发现规律指示剂的用量混合指示剂0102教学内容03指示剂的作用原理作用原理用量混合指示剂1.指示剂的作用原理酸式型体pH值改变碱式型体↔颜色不同结构不同作用原理用量混合指示剂(CH3)2N——N=N——SO3-OH-H+(CH3)2N=H=N—N——SO3-+黄红橙醌式结构偶氮式结构甲基橙（MO）作用原理用量混合指示剂—N=N——NCH3CH3CH3CH3=N—N—N=COO-COOHH+OH-H+黄红橙甲基红（MR）作用原理用量混合指示...
4.1酸碱平衡AnalyticalChemistry酸碱的定义酸碱反应平衡常数010203酸碱的强度04教学内容1.酸碱的定义酸碱的定义酸碱反应平衡常数酸碱的强度HAcAc-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+既能给出质子，又能得到质子。能给出质子（H+）的物质酸能接受质子（H+）的物质碱两性物质多元酸酸式盐弱酸弱碱盐酸碱质子理论特殊类别氨基酸：两性水合离子：酸有机胺类：碱Fe(H2O)63+(CH2)6N4NH2CH2COOH酸碱的定义酸碱反应平衡常数酸碱的强度NH2...
3.5置信区间AnalyticalChemistry1.55~1.65m(95%)1.5~2.0m(100%)置信区间（confidenceinterval）在指定概率下，总体平均值μ可能存在的范围。消除系统误差μ=xTnxts以平均值为中心，包括总体平均值μ在内的可靠性范围。s标准偏差n测定次数t与P和f有关身高的测定结果(cm)估算身高范围？158.0159.2159.5159.8160.0160.2160.3160.5162.8tP,f值表fP=0.95P=0.975P=0.9916.3112.7163.6622.924.309.9232.353.185.8442.132.784.6...
