2019-2020年高考化学一轮复习盐类的水解、酸碱中和滴定精品教案新人教版盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和...
1修四第三节盐类的水解——溶液中的三大守恒广丰一中高二化学组潘双保2吗？在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)()等式描述粒子间怎样的等量关系呢？3Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–如：Na2CO3溶液中4结合阴阳离子的数目...
1AB==Bn—+An+盐类的水解1．复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦〔一〕HOH++OH—2盐的水解实质HB〔n—1〕—A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子〔Bn—〕或弱碱阳离子〔An+〕，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反响的关系：水解盐+水酸+碱〔两者至少有一为弱〕中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完...
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