大部分碱金属盐类（除Li外）是离子型晶体，一般易溶于水，M+是无色的，与水形成水合离子。（1）碱金属盐1.盐的溶解性但大阴离子组成的盐难溶于水：如：Na[Sb(OH)6]六羟基锑酸钠NaZn(UO2)3(Ac)96H2O醋酸铀酰锌钠M3[Co(NO2)6]钴亚硝酸盐MB(C6H5)4四苯硼化物MClO4高氯酸盐M2PtCl6氯铂酸盐（2）碱土金属盐碱土金属与负一价离子形成的盐一般易溶于水；因为电荷低时离子键的静电引力较小，晶格能较小，溶解度大；碱土金属与负电荷高的...
盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。M＋＋H2OMOH＋H...
ICS93.080.01CCSP6664宁夏回族自治区地方标准DB64/T1975—2024抗凝冰（蓄盐类）沥青路面应用技术规范Technicalspecificationsfortheapplicationofanti-icing(Salt-storing)asphaltpavements2024-02-04发布2024-05-04实施宁夏回族自治区市场监督管理厅发布DB64/T1975—2024I前言本文件按照GB/T1.1—2020《标准化工作导则第1部分：标准化文件的结构和起草规则》的规定起草。请注意本文件的某些内容可能...
考点过关（中）考点10盐类水解规律及应用盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视，应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解的实质、规律。盐类水解考查的主要形式有影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸...
3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容【导学流程】自主学习一、回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐...
3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用满分100时间：45分钟班级：__________组_____号姓名：____________分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1.在0.1molL-1Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1molL-1,则应向溶液中加A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液3....
离子性盐类溶解性的热力学讨论1溶解过程的标准自由焓变化离子性化合物在水中溶解的难易程度,可以根据溶解过程的标准自由焓变化来加以讨论：△G＝△H－TS△当△G<0,溶解自发进行,即易溶解；△G>0,溶解不能自发进行,即难溶解；△G＝0,溶解已处于平衡。从上式可见,溶解过程的焓变和熵变都对自由焓变化作出贡献,特别是溶解过程中,焓变通常很小,熵变的重要性有时十分突出,所以在讨论溶解过程的自由焓变化时,应从△S和△H两方面进行整...
2019届高二学选修四导学案NO：25编写：魏艳荣审批【学习目标】掌握比拟溶液中离子浓度大小的方法【教学重点】离子浓度大小比拟的分析方法和技巧【教学难点】培养分析、归纳、思维能力【自主学习梳理根底】知识点：溶液中离子浓度大小比拟的方法：1、弱电解质〔弱酸、弱碱〕的电离是微弱的,电离产生的离子是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。2、盐溶液中主要是盐本身电离的离子,因为盐的水解是微弱的。3、两种电解质溶液混合...
1NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性第三节盐类的水解第一页，编辑于星期六：二十一点四十三分。2二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔一〕强碱弱酸所生成盐的水解①溶液中有几种电离？②有哪些离子...
五、盐类水解的常见题型五、盐类水解的常见题型〔一〕判断盐溶液的酸碱性例：以下物质的水溶液中,所含离子种类最多的溶液是()。例：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①硝酸②H2SO4③CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COOK④⑤⑥②<<<<<<<①③⑧⑦⑥⑤④〔二〕判断盐溶液中离子种类多少B1第一页，编辑于星期六：二十一点四十二分。〔三〕判断盐溶液中离子浓度大小CHCOONa溶液c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)H3PO4溶液c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO4...
第3课时第3课时盐类水解在化学实验中的典型应用[学习目标定位]1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十五分。第3课时1．根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了。(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固...
第第22课课时时第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位]会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。本课时栏目开关本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十五分。第一页，编辑于星期日：八点三十五分。第第22课课时时1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4，试回...
第1课时第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。本课时栏目开关第一页，编辑于星期日：八点三十六分。第1课时1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。(2)溶液呈酸碱性的根...
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质1【新课导入】你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗?【课标要求】1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。2探究点一盐类水解和溶液的酸碱性1.探究盐溶液的酸碱性知识探究梳理知识点拨方法盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性性性性盐的类型...中碱酸强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3〚思考1〛怎样用最简单的方...
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解学习目标：1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。(重点)2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动。(重点)[自主预习探新知]1．盐类水解的原理(1)盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的结合生成的反应。(2)盐类水解的实质H＋或OH－弱电解质(3)盐类水解的四个特征①可逆：水解反应一般是反应，在一定条件下可达到平衡状...
专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用1学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。(重点)2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。(重难点)2[自主预习探新知]一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抑制的水解。2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向中滴加氯化铁...
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。(重点)[自主预习探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：，加热促...
第2课时盐类水解的影响因素和应用1【新课导入】明矾[KAl(SO4)212H2O]可以净水,这是生活常识,因为明矾溶于水发生电离:KAl(SO4)212H2OK++Al3++224SO+12H2O。Al3+在水中发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝聚成沉淀,从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化,净化的原理是一样的,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。根据上述过程分析,水中加入明矾净水后,上层清液的酸碱性是怎样的?...
专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素1学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)2[自主预习探新知]一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐NaClNH4Cl强酸弱碱盐AlCl3Na2CO3弱酸强碱盐CH3COONa＝7中性<7酸性<7酸性>7碱性>7碱性32.盐溶液呈现不同酸碱性的原因...
