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(10)--2.2 热力学第一定律
纲要能量守恒定律热力学第一定律(文字，数学表达)U(热力学能)热力学第一定律能量守恒定律回顾能量守恒定律：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。热力学第一定律（热力学能U）系统总能量通常有三部分组成：（1）系统整体运动的动能（2）系统在外力场中的位能（3）热力学能，也称为内能热力学中一般只考虑静止的系统，无整体运动，不考虑外力场的...
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(8)--2.2热力学第一定律
物理化学热力学第一定律物理化学1.功(work)热力学第一定律的本质即是能量守恒定律热力学定义系统与环境之间能量的交换形式有两种，除热之外，其它形式传递的能量统称为功。其符号为W，单位J。系统得到环境做的功，W>0，系统对环境作功，W<0。功的分类：体积功：在环境的压力下，系统的体积发生变化而与环境交换的能量。物理化学非体积功：体积功之外的一切其它形式的功。（如电功、表面功等），以符号W´表示。体积功的计算：设...
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(6)--1.5热力学第一定律对理想气体的应用
§1.5热力学第一定律对理想气体的应用第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）1.Gay-Lussac-Joule实验一、理想气体的热力学能和焓水浴气体和水浴温度均未变0U系统没有对外做功0Q0W结果发现：理想气体在自由膨胀中温度不变，内能不变由Joule实验得设理想气体的内能是的函数,TV(,)UUTVdddVTUUUTVTVd0,d0TU0TUV即：等温时理想气体的热力学能与体积无关...
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(3)--热力学第一定律总结
05/26/2024热力学基本原理物理化学第1章目录热力学第一定律总结热力学第一定律总结热力学第一定律总结gpVQQnRT热力学第一定律目的：解决过程的能量问题数学式：UQW特定过程等容过程：VUQ等压过程：pHQ()HUpV化学反应rrmHHrmBfmBcmBB(298K)(298K)(298K)yyyHHHrmrmB,m,B298B()(298K)dyyTpHTHCT绝热过程：UW热力学第一定律总结pVT变化中热力学函数的变化...
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(3)--1.3 热力学第一定律
能否造出一种机器：它既不消耗燃料和动力，本身能量也不减少，却可以源源不断地对外做有用功?热力学第一定律热功热力学能热力学第一定律主要内容主要内容一、热定义：由于温度不同而在系统与环境之间交换或传递的能量。符号：Q单位：J规定：系统吸热，Q>0系统放热，Q<0二、功定义：除热以外，在系统与环境之间所传递的其他形式的能量。符号：W单位：J规定：系统得功，W>0系统失功，W<0分类：膨胀功We非膨胀功：包括电功、表面功...
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(3)--1.2热力学第一定律
§1.2热力学第一定律第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）科学界公认，能量守恒定律是自然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。一、能量守恒与转化定律系统总能量系统整体运动的动能系统在外力场中的位能热力学能，也称为内能（U）二、热力学能（内能，U)1、热力学能是指系统内部能量的总和...
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(2)--1.1热力学第一定律基本概念
§1.1热力学的一些基本概念第一章热力学第一定律《物理化学》（上册）1.系统（System）2.环境（surroundings）与系统密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。一、系统与环境被划定的研究对象称为系统，亦称为体系或物系。(1)敞开系统（opensystem）环境有物质交换敞开系统有能量交换系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。3.系统的分类经典热力学不研究敞开系统(2)封闭系统（closedsystem）环境无物质交换有能量...
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(1.3.15)--2.3.2卡诺定律及推论
卡诺定律低温热源：T环2高温热源：T环1实际热机可逆热机可逆冷机100J10J80J100J90J20J90J100J10J•从单一低温热源吸热10J并全部变为10J功所有工作于两个温度一定的热源之间的热机，以可逆热机的效率为最大：R联合10J机10J反证法R违背客观规律卡诺定律的推论❶所有在两个一定温度的热源间运转的卡诺热机，都具有最大的热机效率1212ARBR11TTTTTT环环环121211TTQQQT环环环12120QQTT环环❷...
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(1.3.11)--2.2.1热力学第二定律
§2.2热力学第二定律内容提要内容提纲•热力学第二定律•第二定律的含义•第二定律建立背景•可逆过程热力学第二定律建立的背景自然界中所进行的一切过程都有方向性500K300K•热量从高温物体传递到低温物体•高压容器中的气体流向低压容器低压高压Q热力学第二定律建立的背景自发过程有共同的规律性•过程都有明显的方向性，即自发地向着平衡状态的方向进行直至平衡。不可逆性是自发过程的共同特征•对于每一种自发过程都能...
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(1.2.24)--3.8.2亨利定律物理化学
亨利定律BH,BBxpKxH,BKx:亨利常数适用条件•适用于无限稀释溶液中的溶质,且蒸气服从理想气体状态方程。•如压力较高BH,BBxfKx亨利定律的形式Bp01Bx亨利定律BH,BBxpKxBH,BBxpKxBBBppx亨利常数的物理意义*BBBppxH,BxK*Bp•KHx,B可看作是一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的纯物质的饱和蒸气压。•它的大小决定于温度、溶剂及溶质的本性。亨利定律拉乌尔定律Bp0Bb亨利定律BH,BBbpKbH,BbK亨利定律BH,BBbpKb...
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(1.2.23)--3.8.1拉乌尔定律物理化学
§3.8拉乌尔定律和亨利定律内容提要内容提纲•拉乌尔定律•亨利定律•亨利常数的意义拉乌尔定律：A分子：B分子液相组成与气相分压的关系A分子的周围都是A分子B分子的周围都是B分子A和B分子的周围都是A分子拉乌尔定律pA*pA*AApp*AApp*ApxB**AAAppx*AAAppxA+B系统**AAAAB(1)ppxpx*AAB*Appxp另一表示形式:*AApp蒸气压降低拉乌尔定律拉乌尔定律拉乌尔定律适用条件**AAAAB(1)ppxpx•严格地说只...
2024-05-260107.42 KB0
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(1.1.17)--1.7.2热力学第一定律及推论
2、热力学第一定律热力学第一定律ΔQWU在系统与环境间以传热和做功的形式传递的能量，必定等于热力学能的变化第一类永动机的否定热力学第一定律的微分式dddUQWQ、W：过程变量其值依赖于途径一个过程的热效应和功效应的代数和等于系统状态函数U的变化，与途径选择无关3、焓定义特点HdefUpV•组合函数的状态函数•广延性质、能量单位•变化仅取决于始终态在恒压过程中特别有用ΔΔΔ()HUpVddd()HUp...
2024-05-260151.42 KB0
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(1)--1.1法拉第电解定律物理化学
《物理化学2》§1.1Faraday电解定律第一章电解质溶液电能化学能电解池原电池一、电解池和原电池两者都必须包含有电解质溶液和电极两部分。负极：电势低的极负极：电势高的极正极：正极：电流从正极流向负极发生还原作用（得电子）的极阴极：阴极：发生氧化作用（失电子）的极阳极：阳极：一、电极的命名电解质溶液-+电源+-与外电源负极相接的电极，电势低，是负极电解池阳极正极阴极负极阳离子在此得电子发生还原作用（阴...
2024-05-260626.5 KB0
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(19)--2.3 热力学第一定律
热力学第一定律123热力学第一定律的基础热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律热力学第一定律最早勾画出能量守恒与转化定律的主要轮廓。1842年[英]迈耶J.R.Mayer给出了能量守恒与转化定律明确的数学表述。[德]亥姆霍兹H.vonHelmholtz1847年[英]焦耳J.P.Joule1840-1848年精确测定了热功当量，奠定了坚实的实验基础。自然界中一切物质都具有能量，能量可以从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化...
2024-05-220415 KB0
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(18)--2.3 热力学第一定律
热力学第一定律123热力学第一定律的基础热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律热力学第一定律最早勾画出能量守恒与转化定律的主要轮廓。1842年[英]迈耶J.R.Mayer给出了能量守恒与转化定律明确的数学表述。[德]亥姆霍兹H.vonHelmholtz1847年[英]焦耳J.P.Joule1840-1848年精确测定了热功当量，奠定了坚实的实验基础。自然界中一切物质都具有能量，能量可以从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化...
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(9)--2-4质量作用定律及化学反应速率方程式
质量作用定律及化学反应速率方程式浓度对化学反应速率的影响基元反应:反应物分子不经中间步骤，一步直接变成产物的简单反应非基元反应:大多数反应需要多步才能完成H2(g)+I2(g)→2HI(g)基元反应：2NO2→2NO+O2SO2Cl2→SO2+Cl2NO2+CO→NO+CO2非基元反应：I2(g)→2I(g)H2(g)+2I(g)→2HI(g)单分子反应双分子反应双分子反应基元反应的速率方程SO2Cl2→SO2+Cl2(1)NO2+CO→NO+CO2(2)2NO+H2→N2+H2O2(3)v1[SO2Cl2]v2[NO2][CO]v3...
2024-05-220320.95 KB0
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(5)--1-5Hess定律与反应焓计算
盖斯定律与反应热计算Hess’sLawandCalculationofreactionenthalpy盖斯定律1840年，俄国科学家Hess总结得出：一个化学反应，不管是一步完成还是多步完成，其反应总的热效应相同。ΔH＝ΔH1+ΔH2盖斯定律适用于所有的状态函数＝ΔH3+ΔH4+ΔH512r32Cu(s)O()2CuO(s)314kJmolgH，!122r112Cu(s)O()CuO(s)169kJmol2gH，!122r21CuO(s)O()2CuO(s)145kJmol2gH，!状态I2Cu(s)+1/2O2(g)状态IIC...
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(4.4)--2.2.2盖斯定律无机化学
无机化学1.热化学方程式①要注明反应的温度和压力若不注明，则表示为298K，1.013105Pa，即常温常压。2.2.2盖斯定律无机化学②要注明物质的存在状态有必要时，要注明固体的晶型，如石墨，金刚石等。固体s液体l气体g水溶液aq无机化学③计量数可以是整数，也可以是分数。④注明热效应，注意热效应的表示方法无机化学C（金刚石）+O2（g）——CO2（g）rHm=－395.4kJ•mol－1（b）C（石墨）+O2（g）——CO2（g）rHm=－393.5kJ•...
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(4.2)--2.1.2热力学第一定律
无机化学2.1.2热力学第一定律某体系由状态I变化到状态II，在这一过程中体系从环境吸热Q环境对体系做功W1.热力学第一定律的内容无机化学则有U=Q+W在这一过程中体系从环境吸热Q环境对体系做功W若体系热力学能的改变量用U表示，无机化学即体系热力学能的改变量等于体系从环境吸收的热量Q与环境对体系所做的功W之和。显然，热力学第一定律的实质是能量守恒。U=Q+W无机化学例2－1某过程中，体系吸热1000J，环境对体系做功－300...
2024-05-220242.05 KB0
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(3.12)--2.2 能量守恒定律内能
2热力学第一定律Q—热（单位：kJ,J）系统从环境吸热Q>0；系统向环境放热Q<0由于温度差引起的能量在环境和系统之间的传递环境对系统做功W>0；系统对环境做功W<0本章中所研究的体系及过程都只涉及体积功！W—功（单位：kJ,J）热力学能（U,也称内能）：体系内部一切能量的总和热力学能是体系的状态函数，体系的状态一定，U有一个确定的值。当体系发生变化时，只要过程的始、终态确定，则内能变化量U＝U终－U始是一定值。对于理想...
2024-05-220273.42 KB0
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