第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3.固、液、气态物质的一些特性aa4.阿伏加德罗定律及其推论b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考点以物质的量为中心的有关概念及应用1．物...
1-1-3物质的聚集状态1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2、1mol任何微粒的集合体所含有的微粒数目都相同，1mol物质的体积是否相同呢？3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？不同状态的物质，微粒间的距离不同微粒在固定的位置振动可以自由移动可以自由移动不同聚集状态物质的结构与性质物质的...
化学家眼中的物质世界乙硫醇C2H5SH专题1丰富多彩的化学物质课时1物质的分类及转化物质混合物纯净物单质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐一、物质的分类根据物质的组成对下列物质进行分类。钠(Na)氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠（NaOH）葡萄糖（请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。①空气；②乙醇；③硫酸铵；④铜；⑤碘；⑥氢气；⑦石墨...
第二单元研究物质的实验方法第三课时物质的量浓度[考试要求]1．物质的量浓度的概念(b/b)2．物质的量浓度的相关计算(c/c)1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，常用单位为“molL－1”。2．计算物质的量浓度的公式为cB＝nBV，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝1000ρwM。物质的量浓度1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的。2．符号：c...
第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子的检验方法。(重点)2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。(重难点)2[自主预习探新知]1．物质的检验方法(1)特征检验法。①根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有_______。②根据______________确定某溶液是否含有碘单质。③...
第一单元丰富多彩的化学物质第三课时物质的聚集状态[考试要求]1．固、液、气态物质的一些特性(a/a)2．气体摩尔体积的概念(b/b)3．物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b/c)4．阿伏加德罗定律及其推论(/b)1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，在0℃和101kPa条件下，即准状...
物质的量1微观粒子宏观物质2物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n摩尔mol热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本物理量3判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米随堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为1molO正确正确错误摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理...
6.02×1023课题：物质的量1想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种,那会怎么办？假如你去买一台6000元的电脑,你得带多少硬币呢？2疑问1:我们如果想知道一斤大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?3思考:1.我们可以用精确称量仪器(如:电子称、电光分析天平）直接称取一粒大米的质量!2.我们也可以先称量出一斤大米,然后数出大米的个数,用总的质量除以数量,就可以求出一粒大米的质量!!!4比较两种方法哪种更好些呢?参考答案:...
第一单元丰富多彩的化学物质第四课时物质的分散系[考试要求]1．胶体的本质特征和鉴别方法(a/a)2．电解质和非电解质的概念(a/a)1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间。3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物...
第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.了解物质的量浓度的含义、计算公式。(重点)2.学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。(重点)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(难点)2[自主预习探新知]1．物质的量浓度(1)含义用来表示______________中所含溶质B的_________的物理量。符号为__，常用单位为________。(B表示各种溶质)(2)表达式：cB＝____。如1L溶液中含有1mol...
第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。2.掌握常见物质之间的转化。(重点)3.了解常的反型，学会根据化合价化来判断氧化见应类变还原反应。(重难点)2[自主预习探新知]1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为_____物质、_____物质和_____物质。(2)根据物质的导电性：分为_____、_______、________。(3)根据物质在水中的溶解...
第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.根据聚集状态进行分类。2.了解影响物质体积的因素。(难点)3.掌握气体摩尔体积的有关计算。(重难点)2[自主预习探新知]1．物质的聚集状态(2)物质是_____、_____或_____的聚集体。(3)不同聚集状态物质的微观结构与性质原子分子离子3物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列_____，微粒间的空隙______在固定的位置上_____...
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯[考试要求]物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)(b/c)1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl溶解度受温度影响化不大的性。变质3．可用CCl4萃取出水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。4．蒸馏操作要注意：①温度计水球的位置在蒸瓶支管口；银...
1化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术高中化学必修模块选修模块化学与生活2德国化学家哈伯在1909年发明的用锇作催化剂的高压合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍，有近30亿人口因此免于饥饿，哈伯因而在1918年获得诺贝尔奖。3瑞士化学家米勒首先发现DDT具有杀虫剂的特性，1944年后DDT被广泛用做杀虫剂，有效地控制了虫害。米勒因此于1948年获得诺贝尔奖。后来，科学家发现DDT残留毒性强，对...
专题一第一单元第二节物质的量1说一说说一说化学方程式:C+O2==CO2表示什么意义？微粒数物质质量物质的量点燃21.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。2.单位：摩尔,简称:摩,符号：mol微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子、中子以及它们的特定组合等符号注意！“物质的量”这四个字是一种物理量的名称,不能拆开来看。3下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位判断判断摩尔...
第一单元丰富多彩的化学物质第4课时物质的分散系专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.了解分散系的概念及其分类。2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(重点)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(重难点)2[自主预习探新知]1．分散系及分类(1)分散系：由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。例如，泥水混合物中，泥土是_______，而水就是________。...
第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。(重难点)2[自主预习探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数342．摩尔质量53．化学方程式中的物质的量关系(1)关系aA＋bB===cC＋dD化学计量数abcd物质的量之比__∶__∶__∶__结论：反应物或生成物的物质的量之比______化学计量数之比。(2)...
第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯专题1化学家眼中的物质世界1学习目标：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(重点)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。(重难点)2[自主预习探新知]1．过滤若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后_____，...
第二单元研究物质的实验方法第四课时溶液的配制及分析[考试要求]配制一定物质的量浓度的溶液(b/b)11．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。2溶液的配制1．容量瓶32．配制步骤(以配制100mL0.100molL－1Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据n＝cV知，n(Na2CO3)＝，m(Na2CO3)＝。(2)称量用天平...
课时2物质的量说出下面方程式的意义H2+Cl2==2HCl点燃宏观意义微观意义质量关系氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢22g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？数值≈6.02×1023阿伏加德罗常数NANA----一个惊人的数字将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?31molH2约含氢分子。1mol氢原子约含个氢原...
