一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响2、掌握浓度、酸度、温度和催化剂对氧化还原反应方向、产物、速度的影响二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可以根据其电极电势的相对大小进行判断。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强根据电极电势判断氧化还原反应的方向。EMF=E+-E-=E氧化剂-E还原剂>0正向自发进行能斯特方程𝑬=𝑬𝜽+0.0592𝑛lg[氧化型][还原...
一、氧化还原滴定法1)分类：高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法，铈量法①涉及电子转移，反应机理复杂；②副反应多，滴定条件严格；③氧化还原速率慢，往往需要使用催化剂等方法提速；④应用广泛。2)特点：二、常见的氧化还原滴定法的应用1、高锰酸钾法permanganatetitrationMnO4-+8H++5e=Mn2++4H2Ojq=1.51V高锰酸钾在强酸性介质中氧化能力最强，而且还原产物Mn2+是近乎无色的，滴定时高锰酸钾作自身指示剂MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-...
第七章氧化还原反应§7.1氧化还原反应的基本概念§7.2电化学电池§7.3电极电势§7.4电极电势的应用§7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1氧化值7.1.2氧化还原反应方程式的配平7.1.1氧化值氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。Cu2+(aq)+Zn(s)Zn2+(aq)+Cu(s)得失电子H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)电子偏移确定氧化值的...
第10章氧化还原反应第3、5节问题1.影响电极电势的因素有哪些？分别是怎么影响的？引导问题问题2.元素电势图的定义是什么？具有哪些应用？问题3.自由能—氧化数图具有具有哪些应用？
第10章氧化还原反应第2节问题1.电动势Eө池和电池反应的△rGθm之间存在什么样的关系？引导问题问题2.Eө池和电池反应的KӨ之间存在什么样的关系？问题3.写出电动势和电极电势的Nernst方程。
第10章氧化还原反应第1节问题1.原电池的定义是什么？引导问题问题2.分别写出Cu-Zn原电池的正极和负极的电极反应和电池反应。问题3.写出Cu-Zn原电池的符号。引导问题问题4.原电池中的盐桥的作用是什么？问题5.什么情况下组成原电池的电极为标准电极？问题6.原电池的电动势与组成原电池的电极电势之间存在什么样的关系？引导问题问题7.标准氢电极的构成是什么样的？问题8.氢电极的电极反应？问题9.电极的类型有几种？分别是什么？...
一、氧化还原滴定曲线滴定曲线——将滴定过程中相应电对的对滴定剂体积V(或滴定百分数)作图所得到的曲线。=(Ce4+/Ce3+)=(Fe3+/Fe2+)滴定开始后,Ce4+、Ce3+、Fe3+、Fe2+四种离子都存在。溶液中始终存在两个电对：Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+。每加入一定量滴定剂，氧化还原反应达到新的平衡，达平衡时，两电对的电极电势相等：滴定反应：Ce4++Fe2+⇌Ce3++Fe3+1、滴定开始后化学计量点前（Ce4++Fe2+⇌Ce3++Fe3+）滴定过程中的...
1、氧化还原反应方程式的配平方法（氧化值法，离子－电子法）3、电对电极电势的应用原电池正负极的判断及电动势的计算判断氧化还原反应的方向、次序和限度计算解离常数Ki和溶度积常数Ksp元素标准电极电势图及其应用4、氧化还原滴定法的基本原理和应用2、原电池及电对的电极电势本章主要学习内容一、氧化值法1.氧化值(氧化数)——指某一元素一个原子的荷电数。由假设把化学键中成键电子指定给电负性更大的原子而求得...
第10章氧化还原反应10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对电极电势的影响当电极反应式中含有H+或OH-时，酸度对E产生影响。10.3.2浓度对电极电势的影响氧化型浓度增大或还原型浓度降低，E增大；反之，氧化型浓度降低或还原型浓度增大，E减小。10.3.3沉淀生成对电极电势的影响当电对中氧化型物质形成沉淀时，电极电势降低，且沉淀的Ksp越小，降低的越多。小结：①当电极反应中无H+和OH-参加时，酸度对电极电势无影响，但有H+和OH-参...
第10章氧化还原反应10.2电池反应的热力学10.2.1电动势Eө池和电池反应的△rGθm的关系反应Zn＋Cu2+=Cu＋Zn2+在烧杯中进行时，虽有电子转移，但不产生电流，属于恒温恒压无非体积功的过程。其自发进行的判据是△rG≤0。若利用Cu－Zn原电池完成上述反应，则有电流产生。该反应属于恒温恒压有非体积功—电功W过程。在第二章中研究过这类反应，其自发进行的判据是－△rG≥－W。一般认为电池反应的进行方式是可逆的。故有－△rG=－W...
第10章氧化还原反应10.1氧化还原反应和原电池10.1.1化合价和氧化数1.化合价（从物质的微观结构出发得到的化合价）元素中能够化合或置换一价原子（H）或一价基团（OH—）的数目。在共价化合物中表示某原子形成单键的数目，在离子化合物中表示离子电荷。例如：HCl：Cl为1价；NH3：N为3价；PCl5：P为5价；MgCl2：Mg为+2价，Cl为-1价。局限性：不能反映化合物结合的真实情况。例：NH4+从结构上看N为-3价，但它却同4个H结合。为了解...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出完整的化学反应式，标出氧化值有变化...
氧化还原反应1.化合价与氧化值化合价：氧化还原反应中实际得失电子数，只能为整数。氧化值：得失电子数或平均化合价。可以为整数或分数。SOSOO2-居中的S为+4价右下的S为0价S2O32-氧化值为+2Zn+Cu2+Zn2++Cu2.氧化还原反应的基本概念氧化值升高，-2e氧化值降低，+2e3.氧化还原反应的特征(1)任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成，一个是氧化半反应，一个是还原半反应。(3)氧化剂和还原剂是相对而言的。氧化值居中时，既有氧...
氧化还原反应Oxidation-reductionreaction电极电势影响因素及应用是重点基本要求:1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法2、掌握电极电势的概念及影响因素,并能利用Nernst方程式进行有关计算3、掌握电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电动势、判断氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向及限度、计算氧化还原反应的平衡常数Kθ)4、掌握元素标准电极电势图及其应用一、氧化还原方程式的配平（一）氧化数法：1、...
10.5.2自由能－氧化数图元素电势图，为单质和化合物的氧化还原性质提供了大量的信息。但是元素电势图，名虽为图，实际上仍是一种数据信息，因此不够直观。下面介绍一种自由能－氧化数图，与元素电势图异曲同工，但相比之下要直观得多。1.自由能－氧化数图的作法在特定pH下（经常是pH=0或pH=14）针对某种元素作图。横坐标为各种氧化数；纵坐标为自由能。下面以碱介质中（pH=14）碘元素为例，说明图的作法。+0.70+0.15+0.43+0.54H...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)(3)使方程式两边的各种原子总数相等。使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出...
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering氧化值定义：元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的形式电荷数，该电荷数是假设把化合物中成键电子都指定归于电负性大的原子而求得。State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering1.确定氧化值的原则：1)在单质中元素的氧化值为0。2)在化合物中，氧的氧化值一般为-2；氢一般为+1；氟为-1；碱金属为+1；碱土金属为+2。3)在任何化合物分子中各元素氧化值的代数和为0；在多原子离子中各元...
氧化还原反应1.化合价与氧化值化合价：氧化还原反应中实际得失电子数，只能为整数。氧化值：得失电子数或平均化合价。可以为整数或分数。SOSOO2-居中的S为+4价右下的S为0价S2O32-氧化值为+2Zn+Cu2+Zn2++Cu2.氧化还原反应的基本概念氧化值升高，-2e氧化值降低，+2e3.氧化还原反应的特征(1)(1)任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成，一任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成，一个是氧化半反应，一个是还原半反应。个是...
第10章氧化还原反应氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。例如，实验室制取氧气的反应，工业上生产硝酸过程中涉及的几个反应，燃烧煤炭和天然气获取生产和生活中的能量的反应氧化还原反应不仅在科学实验、生产和生活中具有重要的实际意义，而且对于它的研究还具有重要的理论价值。在学习第3章化学热力学基础和第5章化学平衡的基础上，本章中将重点讨论恒温恒压下有非体积功——电功的化学反应。讨论这类反应的进行程度，讨论...
