羧酸----结构及命名结构HCOHO124°125°111°HCOHO0.123nm0.136nmHCOHORCOOHsp2杂化p-p共轭ROHCO分类一元羧酸二元羧酸多元羧酸按羧基数目分类脂肪族羧酸脂环族羧酸芳香族羧酸杂环族羧酸按烃基骨架分类CH3OHCOCOHOCOHONCOHOOH命名俗名系统命名法俗名邻羟基苯甲酸（水杨酸）甲酸(蚁酸)乙酸（醋酸）十六酸（软脂酸）十八酸（硬脂酸）HCOOHCH3COOHCH3(CH2)14COOHCH3(CH2)16COOH丁二酸（琥珀酸）顺丁烯二酸（马来酸）2-羟基丙烷-...
移动移动GISGIS应用构建流程应用构建流程关键词：移动应用；移动服务；组件构建移动移动GISGIS应用构建流程应用构建流程移动应用（MobileApplication）移动移动GISGIS应用构建流程应用构建流程针对各类连接到互联网或者无线网的移动终端而开发的应用程序。程序数据移动应用程序数据软件传输传输案例分析：百度地图APP服务中心移动移动GISGIS应用构建流程应用构建流程案例分析：百度地图APP主动定位设备移动终端无线通讯移动定位...
皮格马利翁的故事这是一则古希腊神话故事。塞浦路斯的国王皮格马利翁是一位雕塑家。他精心雕塑了一位美丽的少女。他深深爱上了这位“少女”，并取名叫盖拉蒂。他还给盖拉蒂穿上美丽的长袍，他真诚期望自己的爱能被“少女”接受。但它依然是一尊雕像。皮格马利翁就带着祭品祈求女神能赐给他一位如盖拉蒂一样的妻子。皮格马利翁的故事他的真诚期望感动了女神，女神决定帮他。皮格马利翁回到家后发现雕像发生了变化，它的脸颊...
主要内容Rn的基与向量关于基的坐标Rn中向量的内积标准正交基和正交矩阵说明：本章重点是第一节和第二节的内容,第三节至第六节的内容自己阅读.若时间允许，我们再做详细讨论.第4章向量空间和线性变换4.1Rn的基及向量关于基的坐标niijnnnnnn:R0,,0,1,0,,0,1,2,,;nAa,A0,AnnRn1RRnRin从前面的知识我们知道中的单位向量是线性无关的一个阶实矩阵如果则的个线性行向量和个列向量也都是线性无关的.我们...
第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定TheEquilibriumofPrecipitationandDissolutionandPrecipitationTitration沉淀滴定法§4.3沉淀的生成与溶解§4.2溶解度和溶度积§4.112均相/单相平衡（homogeneousequilibrium）异相/多相平衡（heterogeneousequilibrium）难溶电解质和多相离子平衡(Hard-dissolvedelectrolyteandmutliphaseionequilibrium)§4.1溶解度和溶度积一.溶解度s(Solubility)通常指物质在水里的溶解度。难溶电解质100g水中...
§4.1相律第四章相平衡《物理化学》（上册）1.相系统内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。系统中相的总数称为相数，用Φ表示。气体，不论有多少种气体混合，只有一个相。液体，按其互溶程度，通常可以组成一相、两相或三相共存。固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相。但固体溶液（固溶体）除外，它是单相。一、基本概念2.相图研究多相系统的状态如何随T、p和组成等强度性质...
物理化学偏摩尔量物理化学＋1.问题的提出乙醇水乙醇-水50cm350cm397cm325℃101.325kPa体积CCBBnVnVV*,*,mCCBmBnVnVVVB，VC分别为组分B和C的偏摩尔体积物理化学2.偏摩尔量定义在由组分B,C,D形成的混合系统中，任一广度量X是T,p,nB,nC,nD,的函数，即：,...,,,,DCBnnXTpnX求全微分，有：......,,,...,,,,...,,,...,,CCBBddd...
如果温度、压力及组成有微小的变化，则Z亦相应的有微小的改变，等温等压下，上式可写为设有一个均相系统是由组分1，2，3，，k所组成，系统的任一种容量性质Z(例如V,G,S,U,H等)的函数的表达式为：Z=Z(T,P,n1,n2,n3,.nk)偏摩尔量1.定义：2.物理意义：（1）在等温、等压条件下，在大量的系统中，保持除B以外的其他组分的数量不变，加入单位物质的量的B所引起广度性质Z的变化值。（2）在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质...
偏摩尔量的定义将100g的乙醇水溶液按照乙醇和水不同的比例混合后的体积是不同的，如表4.1所示。由表中数据可以看出，随着乙醇比例的增大，100g的乙醇水溶液的总体积不断增大。这说明在讨论两种或两种以上物质所构成的均相系统时，除温度和压力影响容量性质的大小，还与各组分的物质的量有关。[H][PPT1]设有一个均相系统是由组分1，2，3，，k所组成，系统的任一种容量性质Z(例如V,G,S,U,H等)的函数的表达式为：Z=Z(T,P,n1,n2,n3,...
第四章化学动力学基础§4.1速率的表示法《物理化学2》反应能否发生？何时达到最大限度？外界条件如何影响平衡移动？热力学可能性反应速率反应历程（机理）动力学化学动力学：把反应的可能性转变为现实性现实性1rm/kJmol16.63Gy22313NHNH(g)22将化学反应应用于生产,首先要考虑如下几个方面的问题:设反应为：RPRP0(0)(0)tnnRp()()ttntntpPRR()(0)()(0)ntnntnBBn...
单组分系统的两相平衡——克劳修斯-克拉佩龙方程为什么白雪皑皑的珠峰上东西煮不熟？高压锅的工作原理？（一）Clapeyron方程的推导mmGαGβ()()B（α,T,p）B（β,T,p）T，pGm(β)Gmα()TdT，pdpmmGαdGα()()mmGβdGβ()()达平衡后：mmmmGαdGα=GβdGβ()()()()mmGαGβ()()mmdGα=dGβ()()依据前面所学习的热力学方程：dGSdTVdpmαmαmβmβSdTVdpSdTVdp，，，，mβmαmβmαVVdpSSdT,...
物料计量和输送反应：反应器\裂解炉\电解槽pVT关系方向与限度\反应速率相平衡\相际扩散\界面现象单元操作与设备物理化学问题过程工程中涉及的物理化学问题分离：精馏\吸收\萃取\结晶选择分离方法设计分离装置优化分离操作相平衡特征精馏萃取结晶吸收吸附膜分离相平衡在分离过程中的重要性实际应用本章框架实验规律多组分系统的相图理论计算相平衡热力学•两组分系统的气液平衡•两组分系统高压气液平衡•两组分系...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡酸碱理论1：酸碱电离理论酸：凡是解离出阳离子全部为氢离子的为酸；碱：凡是解离出阴离子全部为氢氧根的为碱；盐：其它的物质为盐，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐；酸碱质子理论优点：可以解释一...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡酸碱理论1：酸碱电离理论酸：凡是解离出阳离子全部为氢离子的为酸；碱：凡是解离出阴离子全部为氢氧根的为碱；盐：其它的物质为盐，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐；酸碱质子理论优点：可以解释一...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分1801年，英国学者道尔顿，提出原子学说，原子是一个坚硬的实心小球，认为原子不可再分。1897年，英国学者汤姆森，发现了带负电荷的电子，打破了“原子不可再分”的概念，提出“葡萄干布丁模型”。1911年英国人卢瑟福（Rutherford）进行α粒子散射实验，提出了原子的“行星模型”原子由原子核（质子和中子）和绕核作高速运动的电子组成。原子核好比太阳，电子好比绕...
导入在自然界中，微生物需要从外界摄取营养要素才能生存下去。1、水需求量最大的营养要素。游离水：溶解营养成分和代谢物、液态反应介质、维持渗透压等。结合水：是组成细胞结构所必需的。2、碳源需求量仅次于水。提供C+能量速效碳源迟效碳源注意：速效与迟效碳源对微生物的代谢有影响！迟效碳源：利于次级代谢物（如抗生素、激素）的发酵生产。速效碳源：利于菌体繁殖和初级代谢物（如乳酸、柠檬酸等）的发酵生产。3、氮源需求...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡沉淀溶解平衡、溶度积以及溶度积规则1沉淀溶解平衡讨论的对象是难溶强电解质。难溶性物质一般是指在100克水中溶解的量少于0.01克的物质。而溶解后会完全电离的难溶电解质称为难溶强电解质。但是有些物质并不符合这个标准，例如：>0.01g/100g水2PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.6750.1760.055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的物质的量浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶强电解质讨论。一、溶度...
分子结构和分子间力分子结构包含两方面的内容：一是分子中原子间的强相互作用力，即化学键；二是分子中的原子在空间的排列方式，即空间构型。原子结合成分子后，分子和分子之间还存在一种较弱的相互作用力，称为分子间力或范德华力。2.1化学键理论的发展概况1.离子键理论20世纪初，德国科学家科塞尔提出了人们乐意接受的离子键理论，即分子中各原子趋向获得稳定的如同稀有气体的核外电子构型。而要达到这一构型，必须通过电子的...
4.1化学平衡状态知识点复习可逆反应在同一条件下，既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应不可逆反应同一条件下，只能向一个方向进行的反应表示可逆反应：⇌不可逆反应：＝可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应时相对的化学平衡状态化学平衡状态：可逆反应中，正逆反应的速率相等时，体系所处的状态只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡(平衡建立的前提）；各物质浓度不再随时间而改变，...
