3.杂化轨道C1S22S22Px12Py1碳原子有两个未成对电子，不加变动，则只能形成两个共价键。电子衍射法证明：甲烷C-H键长均为1.10Å，键角均为109.5°，分子无极性，为正四面体，碳在中心，氢在顶点。轨道杂化：2S电子吸收402KJ/mol能量激发2Pz电子SP激发后，轨道和轨道处于相当接近的能级2s2px2py2pz2s2px2py2pz跃迁原子轨道重组4个sp3轨道C:1s22s22p2109.5o四面体型杂化几个原子轨道相互影响而重新组成复杂的原子轨道“杂化轨道理...
sp3杂化碳原子的原子序数是6，它的核外电子数也是6。电子在原子核外的运动规律，目前用量子力学理论来解释。具体来说，电子既具有微粒性，又具有波动性。电子在原子核外的分布规律、运动方式用波函数描述的原子轨道来解释。明确三个概念：电子层、电子亚层和原子轨道。原子中的核外电子是分层排布的，电子离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。从原子核自内而外，分别为第一电子层、第二电子层、第三等等。又可以用K、L、M...
22:441杂化轨道类型根据同一原子中原子轨道类型的不同分为1.sp型杂化2.spd型杂化22:442轨道杂化类型及实例1、sp杂化:由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，夹角180o，形成直线型分子。22:443例题1：试说明BeCl2分子的空间构型。Be：2s22s12px12个sp杂化轨道22:444C2H2的形成22:445（2）sp2杂化由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道的过程称为sp2杂化。夹角120o，形成正三角型构型的分子。例2试说...
22:441原子轨道的杂化可分为等性和不等性杂化两类。例：CH4:C以sp3杂化轨道与H成键，每个sp3杂化轨道含有相同的s和p成份－－等性杂化⑴等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道能量完全相同，称为等性杂化。（二）等性杂化与不等性杂化:当原来轨道的电子数相同时，则为等性杂化。22:442H2O分子：实验测得，V字形分子，键角104°29′⑵不等性杂化：杂化轨道中，所含有的参与杂化的原子轨道的成份不等，致使杂化轨道的能量有所不同...
22:441价键理论的局限根据价键理论：C原子2P轨道上有两个未成对电子，按价键理论只能与两个原子形成两个C-H共价键，键角是90℃22:442价键理论的局限O原子2P轨道上有两个未成对电子，H2O分子中的两个O-H键的键角是104°45′，与价键理论预测的90°相差甚远。22:443杂化轨道理论的目的在已知分子的空间结构后，用杂化轨道理论解释该分子为什么采取这样的空间结构。22:444杂化指原子轨道重新分配能量、形状、方向，再混合均匀化的...
无机及分析化学离子键是正离子(positiveion)和负离子(negativeion)之间的静电引力作用。一般电负性差别较大的原子相互化合，形成的都是离子键。如：ⅠA、ⅡA元素与卤素（ⅦA）、O相结合，生成的多是离子化合物。离子键可看成是强极性的共价键。典型的离子化合物很少，多数为带有部分共价键性质的过渡状态键型。§4-3离子键(IonicBond)一、离子键的本质无机及分析化学二、离子键的特性三、离子键的强度既无饱和性，又无方向性。F...
药学院李伟1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构甲烷（CH4）分子的结构：甲烷分子中形成四个稳定的C-H，且四个C-H键，的强度相同，键角相同（109.5°)，键能411KJmol-1价键理论：碳原子的电子层结构为：C：1s22s22px12py11s22s12px12py12pz1药学院李伟2第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构（一）、杂化轨道理论的基本要点1、某原子在形成分子的过程中，由于周围原子的影响，该原子中不同类型的能量相近的原...
无机化学杂化轨道理论杂化轨道理论价键理论说明了共价键的形成，解释了共价键的方向性和饱和性，但不能阐明多原子分子的空间构型。1931年，PaulingL等人在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）,是对价键理论的丰富和发展。杂化轨道理论的要点1.成键过程中，同一原子中几个能量相近类型不同的原子轨道线性组合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。这一过程称为杂化，形成的新的原子轨...
在形成分子的过程中，同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道可以互相叠加重组，形成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化，形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道理论的基本要点杂化过程杂化轨道形成分子的过程中，存在激发、杂化和轨道重叠成键过程。激发成键杂化nsnpnpnssp3sp3-x与原来的原子轨道相比，杂化轨道的空间伸展方向改变，成键能力更强。CH4（1）等性杂化•sp3杂化激发s2p2p2s2sp3杂化sp3CH4形成时的sp3杂...
（三）等性杂化和不等性杂化等性杂化：参加杂化的原子轨道均是成单电子轨道或均是空轨道，形成的杂化轨道是能量相等的等价轨道。等性杂化，分子的空间构型和杂化轨道的伸展方向一致。1（三）等性杂化和不等性杂化不等性杂化:参加杂化的原子轨道中有孤对电子轨道，组成的杂化轨道能量不等。不等性杂化，分子的空间构型由杂化轨道的伸展方向和孤对电子数目共同决定的。2①解释NH3和H2O的空间构型——不等性sp3杂化■NH3的形成过程...
价键理论比较简明的阐明了共价键的形成过程和本质，并成功的解释了共价键的特征饱和性和方向性，但不能解释多于两个原子所形成的分子的空间构型。杂化轨道理论和价层电子对互斥理论价键理论的发展和补充1杂化轨道理论1.同一原子能量相近的不同原子轨道由于成键作用，状态发生了改变，不同的轨道可以混合起来，组成新的轨道。这种重新组合的过程称杂化，组成的新轨道叫杂化轨道。（一）基本要点2.杂化前后的轨道数目不变。2三个s...
3杂化轨道理论分子结构和分子间力1.基本内容：在形成分子时，中心原子的若干不同类型、能量接近的原子轨道会混杂平均化，重新分配能量和调整空间方向，组成数目相同，能量相等的新的原子轨道（杂化轨道）。C:1s22s22p2CH4分子的空间构型：109.5º➢正四面体构型➢键角为109.5度➢四个碳氢键的强度相同2.杂化轨道理论的要点：(2)杂化只发生在同一原子的不同类型、能量相近的原子轨道中；(1)孤立的原子不会发生杂化，只有在形成分...
➢每个sp杂化轨道均含有1/2的s成分和1/2的p成分。➢sp杂化轨道各轨道的夹角=180º例：BeCl2分子含两个键，空间构型为直线形。ClBeClsp杂化轨道1.sp杂化➢1个s轨道和1个p轨道的杂化形成两个sp杂化轨道17Cl:3s23p53s23p517Cl:3s23p53s23p5激发2s2p杂化sp杂化轨道2p2s2pBe原子轨道sp-psp-p1.sp杂化例：BF3分子含3个键，为平面正三角形。➢杂化轨道之间的键角=120º。➢每个sp2杂化轨道均含有1/3的s成分和2/3的p成分。s...
6-3杂化轨道理论一、杂化轨道理论要点1、什么叫杂化：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道通过线性组合，生成一组新的原子轨道波函数，这些新的轨道波函数称为杂化原子轨道，简称杂化轨道。这一线性组合的过程称为原子轨道杂化。2、杂化原则（1）能量相近原则：中心原子价电子层中能量相近的原子轨道在成键过程中发生杂化（2）轨道数目守恒原则：杂化过程中形成的杂化轨道的数目，等于参加杂化的轨道的...
3杂化轨道理论分子结构和分子间力1.基本内容：在形成分子时，中心原子的若干不同类型、能量接近的原子轨道会混杂平均化，重新分配能量和调整空间方向，组成数目相同，能量相等的新的原子轨道（杂化轨道）。C:1s22s22p2CH4分子的空间构型：109.5º正四面体构型键角为109.5度四个碳氢键的强度相同2.杂化轨道理论的要点：(2)杂化只发生在同一原子的不同类型、能量相近的原子轨道中；(1)孤立的原子不会发生杂化，只有在形成分...
一、等电子体的判断具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理。如果仅从概念字面出发，判断与A粒子互为等电子体的B粒子的化学式，往往感觉无从下手，或东拼西凑的试写，试写也往往只注意“价电子数”或“原子数”相同某一方面而错答。如写CH4分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺...
2CH2s2p饱合性思考杂化轨道理论1931，美，鲍林(Pauling)等，1954获奖。基本要点杂化轨道理论（I）杂化轨道基本要点1.同一原子中能量相近AO混合重新组合形成新AO。轨道杂化杂化轨道2.杂化前后轨道数不变：同一个原子的n个原子轨道杂化后会形成同等数目的n个杂化轨道。3.杂化轨道的形状发生变化（阳梨形），有利于更有效重叠，成键能力更强。4.杂化轨道伸展方向也发生变化，在空间力求最大夹角（排斥力最小）。杂化轨道基本要点
8O2s22p42s2p6C2s22p22s2p问题问题H2O的键角为什么为104.5°？如何解释CH4分子的空间构型？第二节杂化轨道理论鲍林(PaulingL)，美国，1901−19941、理论要点(1).在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybridorbital）...
杂化轨道的类型SP杂化1SP2杂化2SP3杂化3SP3d杂化4目录CONTENTSSP3d2杂化5SP杂化在sp杂化轨道中，s和p的成份各1/2两条杂化轨道呈直线形分布互成180°角BeCl2分子直线形，用杂化轨道理论分析其成键情况，说明直线形构型的原因。1个ns轨道与1个np轨道杂化形成2个sp杂化轨道SP杂化BeCl2Be2s2↑↑↓↓sp-3pCl3s23p5↑↓↑↓↓↓↑↓↑↓↑↓2s2p基态↑↑2p2s激发态↑↑2psp杂化态激发Sp杂化SP杂化BeCl2++--sp+-p+s+杂化成键++--+-+...
杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的提出1杂化轨道理论的要点2目录CONTENTS对CH4分子构型的解释3课堂总结4杂化轨道理论的提出2s2pCH4分子中6C原子：跃迁2s2p价键理论的成功之处：成功地解释了许多共价分子，特别是双原子分子的形成，如：H2杂化轨道理论的提出（1）4个C-H键应不同；（1）4个C-H键完全等同;按照价健理论CH4的结构：CH4的实际结构：2s2p（2）3个2p轨道与H原子成键的夹角应该是90o。（2）键角均为109o28´分子为正四...
