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(1.3.28)--2.8.2理想气体状态函数
理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT/0nRTVp//VpTnRV2211,mΔ=d+dTVVTVUnCTV理想气体热力学能U的计算,m21oΔVUnCTT,moCV单原子:1.5R;双原子:2.5R=VpTpT理想气体热力学函数变化的计算公式pVnRT//pVTnRp/0VnRTp2211,mΔ=d+dTppTpHnCTp理想气体焓H的计算O,m21ΔpHnCTT,moCp单原子:2.5R;双原子:3.5RpVVTT=理...
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(1.3.5)--2.9 气体的标准摩尔熵
§12.10气体的标准摩尔熵气体的标准摩尔熵离域子系统熵的表达式lnlnVqqSNkNkTNkNTtrvqqqqtlntlnVqqSNkNkTNkNTrrlnlnVqNkqNkTTvvlnlnVqNkqNkTT平动熵转动熵振动熵tttln/qSNkETNkNrrrln/SNkqETvvvln/SNkqET3/2t35(2)ln2NkmkTVSNkhNvvvv1ln1ee1TTSNkTΘΘΘ气体的标准摩尔熵离域子系...
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(1.3.4)--2.8 气体的标准摩尔热容
§12.8气体的标准热容222o-tvr,m2222lnlnln111VVqqqRCTTTT2lnVqENkTTo-,mVVECTtrvqqqqNk=nR温度不太高时：222()[ln(1)]VVCNkTqT气体的标准热容双原子分子的标准定容热容+=3/2t22mkTqVho-,m,t32VRCrrTqΘo-CV,m,rRvv/(2)v/e1eTTqΘΘvv2/o-v,m,v2/ee1TVTCRT双原子分子...
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(1.2.19)--3.6.1理想气体的化学势
§3.6化学势与逸度内容提要内容提纲•化学势的表示方法•理想气体的化学势•实际系统的化学势逸度化学势的表示()()11d0Kiiinμ函数表示法121,,,,,iKfTpxxx参考状态法Δ参考11,,.,iiKTpxxBBB0νμii化学势的表示Δ参考参考状态法,/jiiTnGpVddiVipddiVip：参考态:0.1MPa理想气体纯物质参考Δ：实际状态...
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(1)--1-1气体分子动理论的基本公式
气体分子动理论的基本公式气体分子动理论的基本公式pV=mN气体可压缩性大，分子间距大，相对于容器体积而言，分子体积可以忽略1.分子本身没有体积（质点）外界条件稳定时，分子总是处于稳定状态2.分子间、分子与器壁间的碰撞是完全弹性的（分子间没有作用力）分子在不断的做无规则运动3.分子均匀分布在整个容器中一、气体分子运动的微观模型分子p,V,T的关系气体分子动理论的基本公式设：V(容器体积)，N(容器的总分子数）n=N/V(单...
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(1)--1.1 理想气体状态方程
理想气体状态方程低压气体定律（1）玻义尔定律(R.Boyle,1662):pV＝常数（n,T一定）（2）盖.吕萨克定律(J.Gay-Lussac,1808)：V/T＝常数(n,p一定)（3）阿伏加德罗定律（A.Avogadro,1811)V/n＝常数(T,p一定)当气体分子数不变时根据波义尔定律，当T、N恒定时，pV＝常数=C，即根据盖吕萨克定律，当P、N不变时，代入上式可得：或将上式积分得：取气体为1mol，体积为，常数为VmlnR一、理想气体状态方程单位：pPaVm3TKnmolRJ...
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(5.12)--第一章化学基础知识第一节气体问题引导
第一章化学基础知识第一节气体问题1.什么是理想气体？理想气体状态方程的应用条件是什么？应用理想气体状态方程进行计算时应该注意什么问题？引导问题问题2.实际气体状态方程中的a和b表示什么意义？引导问题问题3.什么是组分气体的分压？道尔顿分压定律的内容是什么？道尔顿分压定律的数学表达式分别是什么？问题4.气体扩散定律一般有几种数学表达式？能否推出时间与气体相对分子质量的关系？
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(4.16)--第一章化学基础知识第一节气体
第一章化学基础知识§1-1气体1-1-1理想气体的状态方程1.理想气体：理想气体假设a.忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点。b.分子之间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。满足这两条规定的气体称为理想气体。理想气体是一种人为的气体模型,实际并不存在。建立这种模型是为了将问题简化，形成一个标准。尽管理想气体是一种人为的模型，但它具有十分明确的实际背...
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(3.3)--1.3 实际气体无机化学
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp=−+))((22当n=1mol，RTbVVapmm=−+))((22mVa分子之间有吸引力而对压力...
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(3.1)--理想气体状态方程
理想气体状态方程什么是理想气体？理想气体指的是分子之间没有引力，分子本身不占体积的气体。很显然这是一种理想状态，因为它将气体分子之间、分子与器壁之间所发生的碰撞看成没有任何能量损失，气体体积可以无限压缩。真正的理想气体并不存在，但是在温度比较高，压力不太大的情况下，可以将实际气体看成理想气体来进行处理。理想气体状态方程又指的是什么呢？这是一个对气体性质和状态变化规律进行实验总结的方程，它确立了...
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(3.1)--1.1 理想气体无机化学
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRT➢R=8.314JmolK-1➢理想气体是个抽象概念，实际不存在。➢实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。➢低温、高压下，实际气...
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(2.26)--第一章化学基础知识第一节气体
1.1气体气体的状态方程理想气体状态方程什么样的气体称为理想气体？理想气体是否存在？什么样的气体可看作理想气体理想气体状态方程：PV=nRT,R:摩尔气体常数，单位？数值？实际气体状态方程实际气体与理想气体之间存在偏差？实际气体分子自身具有体积实际气体分子间存在着分之间引力混合气体的分压定律相关概念混合气体：由两种或两种以上的不发生化学反应的气体混合在一起构成的体系组分气体：组成混合气体的每一种气体都称为...
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(2.1.2)--2 实际气体无机化学
1.理想气体状态方程的修正依据：实际气体分子自身体积，分子间作用力。（1）高压时气体分子自身体积不容忽视，实际气体分子可以活动的空间要比容器的容积小。1.2实际气体（2）高压时分子间引力不容忽视，实际气体碰撞器壁时表现出的压力所造成的压强要比分子间无引力的理想气体所产生的压强小。1.理想气体状态方程的修正1.2实际气体范德华方程：nRTnbVVanp))((22当n=1mol，RTbVVapmm))((22mVa分子之间有吸引力而对...
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(2.1.1)--1 理想气体无机化学
21气体液体和溶液物质的聚集状态气体的最基本特征：可压缩性和扩散性。1气体1.1理想气体（1）理想气体分子间无相互作用。（2）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。理想气体模型的两个假设实际气体温度不太低（室温左右）压强不太大（1atm左右）理想气体理想气体状态方程pV=nRTR=8.314JmolK-1理想气体是个抽象概念，实际不存在。实际气体在压力不太高，温度不太低时，性质接近理想气体。低温、高压下，实际气...
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(1.18)--第一章化学基础知识第一节气体
第一章化学基础知识（4学时）1.1气体理想气体状态方程式实际气体状态方程混合气体的分压定律气体扩散定律1.2溶液溶液浓度的表示方法饱和蒸气压非电解质稀溶液的依数性1.3固体（略）1.1气体本节将从几个方面来介绍气体的行为和规律：一、气体状态方程二、混合气体的分压定律三、气体扩散定律四、气体分子的速率分布和能量分布一、气体状态方程（一）理想气体状态方程1.理想气体：假设满足这两条规定的气体即为理想气体。a.气体的...
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(1.13)--第18章氢和稀有气体
第十八章氢和稀有气体18.1氢一、氢氢是宇宙中最丰富的元素地壳三界（大气、水、岩石）:以化合物形式存在，原子百分比：17%，仅次于氧,排第二位。整个宇宙充满了氢:是太阳大气的主要成份：原子百分比:81.75%是木星大气的主要成份：原子百分比:82%2.氢的同位素(Isotopesofhydrogen)中文名英文名称表示方法符号说明氕*(音撇)protium1HH稳定同位素氘(音刀)deuterium2HD稳定同位素氚(音川)tritium3HT放射性同位素氕这个名称只在...
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(1.3)--1.1.3气体扩散定律无机化学
无机化学1.1.3气体扩散定律格雷姆（Graham）提出气体扩散定律:同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。无机化学气体扩散定律的数学表达式为u1或=uAAuBB无机化学=uAAuBB变成=uAMAuBMB由于气体的密度与其摩尔质量M成正比pRT由式=M无机化学即气体的扩散速度u与其相对分子质量M的平方根成反比。=uAMAuBMB
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(1.2)--1.1.2混合气体的分压定律
无机化学1.1.2混合气体的分压定律由两种或两种以上的不发生化学反应的气体混合在一起组成的体系，称为混合气体。组成混合气体的每种气体，都称为该混合气体的组分气体。无机化学空气是混合气体，其中的O2，N2，CO2等，均为空气这种混合气体的组分气体。无机化学混合气体的物质的量用n表示混合气体的体积称为总体积，用V总表示。混合气体所具有的压强，称为总压，用p总表示。无机化学组分气体i的物质的量用ni表示，显然有n=nii...
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(1.1)--1.1.1理想气体状态方程
无机化学1.1.1理想气体的状态方程理想气体是人们为研究方便在实际气体的基础上抽象出来的一种理想的模型。无机化学符合下面两条假定的气体，即为理想气体：①忽略气体分子的自身体积，将分子看成有质量的几何点；无机化学②忽略分子间的作用力，且分子与分子之间、分子与器壁之间的碰撞，是完全弹性碰撞，即碰撞过程中无动能损失。无机化学在高温和低压下，实际气体分子间的距离相当大，且分子间的作用力极小；故气体分子自身的...
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(1)--第01章气体液体无机化学
§1.1气体第一章气体和溶液§1.3溶液§1.2液体第一篇化学反应原理1.1.1理想气体状态方程1.1.2气体混合物§1.1气体1.1.3气体分子动理论1.1.4真实气体n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-11.1.1理想气体状态方程理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。pV=nRTR----摩尔气体常量在STP下，p=101.325kPa,T=273.15KR=PVnT101325Pa22.41410-3m31.0mol2...
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