"电极"的相关文档

标签“电极”的相关文档，共117条

(27)--4.4标准电极电势表
无机化学INORGANICCHEMISTRY标准电极电势表及使用注意事项（1）还原电势Mn++ne≒M。氧化态+ne≒还原态。（2）电极电势依次增大，氧化态氧化能力依次增强；还原态还原能力自下而上依次增强。（3）标准电极电势与物质的量无关。Cl2(g)+2e-≒2Cl-φӨ＝+1.3583VCl-≒1/2Cl2(g)+eφӨ＝+1.3583V(4)酸性碱性介质溶液。a、H+出现查酸表；b、OH-出现查碱表；c、没有H+或OH-出现，物质的存在状态来考虑。例：在含有Cl-和I-混合溶液中，...
2024-05-26223.44 MB0
下载文档
(26)--4.3标准电极电势
无机化学INORGANICCHEMISTRY双电层理论Nernst提出双电层理论，较圆满地解释电极电势产生的成因。原电池中有电流的定向流动，说明电池中两电极之间存在电势差,那么电极的电势是如何产生呢？Nernst研究发现：金属和它的盐溶液之间存在金属溶解和离子沉积两个倾向：双电层理论溶解M(s)沉积Mn+(aq)+ne－a：当溶解倾向>沉积倾向时，在金属表面上带一层负电荷，靠近金属表面处有一层正电荷，这样构成“双电层”。b：当溶解倾向<沉积倾...
2024-05-26023.93 MB0
下载文档
(22)--5.5 电极上的竞争反应
U外＝ir,阳-ir,阴ir,阳越小、ir,阴越大，所需的U外越小。电极上的竞争反应电解时：在阳极上总是析出电势较小的物质较先析出，在阴极上则是析出电势较大的物质较先析出。例1.在298K时，用惰性电极来电解硝酸银溶液（设各离子的活度均为1）。在阳极放出氧气，在阴极可能析出氢或金属银。因为现在只讨论阴极上的情况，所以氧在阳极上的超电势可视为定值而暂时不予考虑。假如阴极上析出的是银:AgseaAgAg1...
2024-05-260193.99 KB0
下载文档
(20)--5.3 可逆电极物理化学
可逆电极一、第一类电极1.金属电极构成要素：金属+含有该金属离子的溶液电极符号：电极反应：例如Cu2+(a)|Cu:负极反应：CuCu2+(a)+2e-正极反应：Cu2+(a)+2e-CuM(M)M(s)zza|MM()eM(s)zzaz2.气体和卤素电极构成要素：气体+对应离子的溶液+惰性金属电极符号：2H()H()Pt(s)aHp22H()2eH()aHp2Cl()Cl()Pt(s)aClp2Cl()2e2Cl()Clpa2OHO2OH()O()Pt(s)ap||22OHO(O2)2HO4e4OH()pa...
2024-05-260160.39 KB0
下载文档
(14)--3.3电解时电极上的竞争反应
第三章电解与极化作用§3.3电解时电极上的竞争反应《物理化学2》一、竞争规则竞争规则：实际电极电势大的物质优先在阴极析出(1)金属离子Mz+，(2)H+（中性水溶液）。+7H10a阴可逆阴析出,,z+z+z+M|MM|MM1RTlnzFay+2+H2H|HHRTln1Fa1.阴极上发生竞争的离子：金属：氢气：2.阳极上（2）阳极本身发生氧化（1）阴离子，如等Cl,OH竞争规则：实际电极电势小的物质优先在阳极析出阳可逆阳...
2024-05-260708 KB0
下载文档
(10)--2.5电极电势和电池电动势
§2.5电极电势和电池电动势第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》Ag/AgClAgAg+Cl-2HPt|H()|H(1)pay规定：2(H|H)0y一、标准氢电极用镀铂黑的金属铂导电212HH()H(1)epay1H1.0molkgm,H1.0m,H1.0ma222HCu|PtH()H(1)Cu()Cu(s)|paa│││y因为为零，所测电池电动势即为待测电极的氢标还原电极电势。H|H2y2++2Cu|CuH|HEyCu2+|Cu以标准氢电极为负极，待测...
2024-05-260749 KB0
下载文档
(6)--2.1可逆电池和可逆电极
§2.1可逆电池与可逆电极第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》电能化学能原电池（1）化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化还原的过程（2）有两个电极和相应电解质溶液（3）有其他附属设备，组成一个完整的电路形成原电池的必要条件：2.充、放电时所通过的电流必须为无限小1.充、放电反应必须互为逆反应一、组成可逆电池的必要条件负极正极氧化反应ZnCl2（aq）ZnAg/AgCl还原反应0.5Zn-e-→0.5Zn2+E外令E>E外，且差值...
2024-05-261753.5 KB0
下载文档
(1.4.10)--5.7.1 电池反应电势和电极反应电势的运算
§17.7电化学平衡的计算opEEET、、oormrmrmrmΔΔΔΔGKSHG、、、ORoORlnEERTzFaarGmzFErmrm1ppGSETzFTzFrmpEHzFETTooRTlnEKzFoBBBlnRTEEazFoorGmzFEoo12?/EE1、电池反应电势和电极反应电势的基本运算例1：Tl32Tle例2：o3?ECu22Cue1o0.38VECuCueo20.521VECu2Cu...
2024-05-260376.46 KB0
下载文档
(1.4.9)--5.6.2微溶盐电极、离子选择性电极及标准电池
此类电极有三个相，电极反应发生在含负离子溶液与另两个相的界面上。22244ClHgCl(s),Hg(l)ClAgCl(s),AgSOPbSO(s),Pb由金属、金属的微溶盐以及含有微溶盐负离子的电解质溶液构成5、金属-微溶盐-负离子电极电极22ClHgCl(s),Hg(l)22ClHgCl(s)2e2Hg(l)2Cl()a22Clo22ClCl()HgCl(s),Hg(l)1ClHgCl(s),Hg(l)lnEaRTEFa等效电极：2Hg2Hg(l)5、金属-微溶盐-负离子电极甘汞电极电极反应...
2024-05-260650.67 KB0
下载文档
(1.4.8)--5.6.1金属、非金属电极和氧化还原电极
§17.6各种类型的电极和标准电池•电极：溶液│电极•电极反应：•能斯特方程:OROeRzORoORlnEERTzFaa各种类型的电极和标准电池内容概要•金属汞齐-金属离子电极•金属-金属离子电极•金属-微溶盐-微溶盐负离子组成的电极•标准电池•铂-非金属-非金属离子电极•氧化-还原电极•离子选择电极MM()eMzzazoMMM()MMMlnzzzzRTEaEazF由金属插在它的盐类溶液中构成1、金属-金属离...
2024-05-260811.27 KB0
下载文档
(1.4.6)--5.5 电极反应的电势和标准电势
§17.5电极反应电势和标准电势电极反应电势和标准电势内容概要•标准氢电极•电极反应的电势•电极反应的能斯特方程•电极反应的标准电势•单个电极的电势差无法准确测量；•E是二者的差值，可选择基准度量()()E正负选定参照电极：电极相对于参照电极的电势差来代替其绝对值。以标准氢电极作为参照电极的相对值。1、标准氢电极电极的界面电势差o2H(aq,H1)H(),Ptap122H(H)eH()ap1、标准氢电极...
2024-05-260318.3 KB0
下载文档
(73)--6.5 电极电势的应用
电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
2024-05-220307.5 KB0
下载文档
(72)--6.5 电极电势的应用
电极电势的应用一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱选择合适的氧化剂和还原剂选择合适的氧化剂和还原剂三、判断氧化还原反应进行的程度三、判断氧化还原反应进行的程度△rG<0E>0反应自发进行△rG=0E=0反应平衡△rG>0E＜0反应不能进行恒温恒压:∴△rG=－nFE=－nF(+--)一、判断氧化还原反应的方向一、判断氧化还原反应的方向例1.已知ө...
2024-05-220307.5 KB0
下载文档
(71)--6.4 沉淀生成对电极电势的影响
电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
2024-05-220758.5 KB0
下载文档
(70)--6.4 沉淀生成对电极电势的影响
电极电势的影响因素沉淀生成对电极电势的影响•例1.向银电极Ag+(aq)+e=Ag(s)中加入KCl，则有AgCl沉淀生成，反应达平衡后，溶液中c（Cl-）＝1molL-1，此时为多少？并计算。(AgCl/Ag)Θ解：基础电极Ag+(aq)+e=Ag(s)溶液中加入Cl-时，有AgCl沉淀+-Ag(aq)+Cl(aq)=AgCl(s)sp+-(AgCl)(Ag)(Cl)KccΘ+SP-(AgCl)(Ag/Ag)0.0592lg(Cl)KcΘΘ1.7710100.79960.0592lg1.00.2223V加入Cl-生成了氯化银沉淀，溶液中Ag+主要以...
2024-05-220758.5 KB0
下载文档
(69)--6.3 浓度酸度对电极电势的影响
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
2024-05-220511 KB0
下载文档
(68)--6.3 浓度酸度对电极电势的影响
电极电势的影响因素原电池：化学能电能装置一、一、EE和和GG的关系的关系对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做电功则：则：-G=WG=W电电WW电电==EEQQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电子=6.022=6.022102310231.6021.6021010－－1919==9.69.655101044(c/mol)=1F(c/mol)=1F(Faraday(Farad...
2024-05-220511 KB0
下载文档
(67)--6.2 原电池和电极电势
原电池和电极电势原电池：化学能电能装置一、铜锌原电池电功（非体积功）Wmax＝－ΔG.对于ΔG<0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值Zn+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu标态下，298K时ΔrGƟ＝ΔfGƟ(Zn2+)ΔfGƟ(Cu2+)＝－147.06－65.249＝－212.31kJmol-1铜锌原电池组成：③盐桥①半电池(电极)②检流计Zn极(负极,Anode)Cu极(正极,Cathode)原电池放电总反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)Zn(s)=Zn2+(aq)+2eCu2+(aq)+2e=Cu(s)盐桥作...
2024-05-2201.21 MB0
下载文档
(66)--6.2 原电池和电极电势
原电池和电极电势原电池：化学能电能装置一、铜锌原电池电功（非体积功）Wmax＝－ΔG.对于ΔG<0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值Zn+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu标态下，298K时ΔrGƟ＝ΔfGƟ(Zn2+)ΔfGƟ(Cu2+)＝－147.06－65.249＝－212.31kJmol-1铜锌原电池组成：③盐桥①半电池(电极)②检流计Zn极(负极,Anode)Cu极(正极,Cathode)原电池放电总反应：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)Zn(s)=Zn2+(aq)+2eCu2+(aq)+2e=Cu(s)盐桥作...
2024-05-2201.21 MB0
下载文档
(32)--9.3 条件电极电势
任一氧化还原反应：氧化态+ne=还原态能斯特公式：1条件电位)(c)lg(cn0592.0还原态氧化态副反应Fe3+和Fe2+在稀盐酸溶液中，除了Fe3+和Fe2+之外，还有：FeOH2+、FeCl2+、FeCl2+、FeCl+、FeCl2等多种形式，因此如果用总浓度cFe3+和cFe2+代替平衡浓度[Fe3+]和[Fe2+]，计算结果与实际相差较大。故引入副反应系数进行校正。FeCl2+Fe(OH)2+FeCl2+FeCl4-FeCl63-Cl-OH-Fe3+FeCl+Fe(OH)+FeCl2FeCl3-FeCl42-Cl-OH-Fe2+HCl介质精...
2024-05-2201.81 MB0
下载文档

首页上页 1 2 3 4 5 下页尾页