离子选择性电极测定水中微量的氟分析化学实验一实验目的了解用氟离子选择电极测定水中微量氟的原理和方法。了解总离子强度调节缓冲溶液的组成和作用。掌握用标准曲线法测定水中微量氟的方法。123实验原理二一种电化学传感器，将溶液中待测离子的活度转换成电信号。※敏感膜:LaF3单晶膜(1~2mm)※（只允许F-迁移进出晶格空穴）※内参比溶液:0.1molL-1NaCl0.1molL-1NaF溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分问题：铁船在大海中航行，铁易被海水腐蚀，常将船底下焊接锌块，可减缓船底腐蚀。为什么？锌铁？Knowledge1:掌握原电池的组成，根据原电池能够写出负极反应和正极反应以及对应的电池反应和电池符号。Knowledge2:了解电极电势的产生，掌握原电池的电动势和电极电势，理解标准氢电极和标准电极电势。Awareness:①原电池和电池符号②标准氢电极③标准电极电势重点重点...
电极电势的应用（一）判断氧化剂和还原剂的相对强弱电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强，是越强的氧化剂，还原型的还原能力越弱，是越弱的还原剂；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强，是越强的还原剂，氧化型的氧化能力越弱，是越弱的氧化剂。标况下：用标准电极电势比较。非标况下：由nernst方程式计算出E值再比较。E1【例1】标况下，指出下列电对中最强的氧化剂和最强的还原剂，并列出各氧化型物质的氧化能力...
双电层理论的基本要点：（一）电极电势的产生金属原子由于本身热运动和受极性水分子作用，变成水合离子而把电子留在其表面称溶解。溶液中的金属离子受金属的表面电子吸附获得电子而沉积在金属表面称沉积（析出）。电极电势1双电层金属越活泼，金属离子浓度越小，开始时，V溶>V沉，随着反应的进行，V沉加快，当V溶=V沉时，达平衡状态，在金属表面内侧有过剩的负电荷，外侧溶液有过剩的正电荷，即在金属和盐溶液的界面上形成“双...
RedOxlg.05920n§6.3电极电势的应用一、原电池正负极的判断及电动势的计算值较大的电对值较小的电对正极负极电动势E=(+)－(-)298.15K忽略I:已知：MnO4-+8H++5e-⇌Mn2++4H2O(MnO4-/Mn2+)=1.51VFe3++e-⇌Fe2+(Fe3+/Fe2+)=0.771V（1）将这两个电对组成原电池，写出相应电池符号，并计算标准电动势E；（2）计算当[H+]=10molL-1，其他离子浓度都为1.0molL-1时，电池的电动势。解：(1)在标准...
一、原电池1、什么是原电池§6.2原电池及电极电势发生现象锌片----溶解;铜片----有铜析出;检流计----指针偏转,说明有电流产生;锌半电池铜半电池能使氧化还原反应产生电流的装置——原电池例如:对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCuASO42-Zn2+SO42-Cu2+盐桥e+－Zn导线和检流计铜锌原电池盐桥内装有琼脂与饱和KCl溶液制成的胶冻。ZnCuSO42-Zn2+SO42-Cu2+锌半电池铜半电池盐桥eA盐桥的作用——维持溶液的电中性，沟通电路。2、原电...
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-=例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu(2.00molL)Cu(0.100molLZnZn2112−+−+Zn2/Zn0.7618VE+=−ΘCu2/Cu...
能斯特方程和电极反应的电势当组成电极的物质均处在热力学标准态时，这个电极反应的电势就是标准电势。当物质不处在热力学标准态，这时电极的电势需要通过能斯特方程来求取。还原型氧化型qzep-+设任意电极的电极反应为：能斯特方程式可表示为：{[氧化型]}ln{[还原型]}pqRTcEEzFc=+ΘΘΘ电极电极若温度为25ºC：0.0592V{[氧化型]}lg{[还原型]}pqcEEzc=+ΘΘΘ电极电极应用能斯特方程式应注意：(1)计算所依据的电极反应必须按还...
电极反应的标准电势1.双电层理论当金属M与其离子Mn+接触时，有两种过程可能发生：金属越活泼，溶液越稀，过程a进行程度越大；反之，过程b进行程度越大。过程a，金属电离给出电子：MMn++ne-(a)过程b，金属离子与电子结合：Mn++ne-M(b)（1）过程a趋势>过程b，动态平衡时，金属表面带负电，溶液带正电。金属离子主要在金属表面，金属和溶液中存在电势差，形成双电层。（2）过程a趋势<过程b，平衡时，金属表面带正电，溶液带负电，...
10.3.3沉淀对电极电势的影响由于沉淀剂的加入，使得电对中的物质浓度因生成沉淀而发生变化，必将引起电极电势的变化。根据Nernst方程若沉淀剂使氧化型浓度变小，则电极电势减小?增大?。E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）若沉淀剂使还原型浓度变小，则电极电势增大。根据Nernst方程E=E+⊖0.059Vzc（氧化型）lgc（还原型）例10－10向标准Ag—Ag+电极的溶液中加入KCl，使得cCl－=1.010－2mol•dm－3。求E值。（）解：由反应...
电极反应的电势的应用1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E2.判断氧化还原反应的方向3.计算氧化还原反应的KΘ1.判断原电池的正负极和计算电池电动势E组成原电池的两个电极，电极反应的电势值较大的一个是原电池的正极，数值较小的一个是负极。原电池的电动势：E正极E负极E-例1:计算下列原电池在25℃时的电动势，并指出何者为正极，何者为负极。已知：)Cu)Cu(2.00molLZnZn(0.100molL2112Zn2/Zn0.7618VEΘC...
能斯特方程和电极反应的电势当组成电极的物质均处在热力学标准态时，这个电极反应的电势就是标准电势。当物质不处在热力学标准态，这时电极的电势需要通过能斯特方程来求取。还原型氧化型qzep-设任意电极的电极反应为：能斯特方程式可表示为：{[氧化型]}ln{[还原型]}pqRTcEEzFcΘΘΘ电极电极若温度为25ºC：0.0592V{[氧化型]}lg{[还原型]}pqcEEzcΘΘΘ电极电极应用能斯特方程式应注意：(1)计算所依据的电极反应必须...
电极反应的标准电势1.双电层理论当金属M与其离子Mn+接触时，有两种过程可能发生：金属越活泼，溶液越稀，过程a进行程度越大；反之，过程b进行程度越大。过程a，金属电离给出电子：MMn++ne-(a)过程b，金属离子与电子结合：Mn++ne-M(b)（1）过程a趋势>过程b，动态平衡时，金属表面带负电，溶液带正电。金属离子主要在金属表面，金属和溶液中存在电势差，形成双电层。（2）过程a趋势<过程b，平衡时，金属表面带正电，溶液带负电，...
例10－8标准氢电极的电极反应为2H++2e=H2E⊖=0V若H2的分压保持不变，而将溶液换成1.0mol•dm－3HAc。求其电极电势E值。10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对电极电势的影响2H++2e=H2解：因为H2分压保持不变，所以关键在于c（H+）。其Nernst方程为E=E+⊖0.059V2lg⊖pp（H2）[c（H+）]2[c（H+）]2=Kac=1.810－5c（H+）=Kac1.810－51.0=代入Nernst方程E=E+⊖0.059V2lg⊖pp（H2）[c（H+）]2所以E=－0.14VE=0V+0.059V2lg（1...
10.1.4电极反应式的配平例10－1在酸介质中，配平电对Cr2O72-/Cr3+的电极反应式。解：①氧化型写在左边，还原型写在右边：Cr2O72-——Cr3+②将氧化数有变化的元素的原子配平Cr2O72-——2Cr3+③在缺少n个氧原子的一侧加n个H2O，将氧原子配平Cr2O72-——2Cr3++7H2O④在缺少n个氢原子的一侧加n个H+，将氢原子配平Cr2O72-+14H+——2Cr3++7H2OCr2O72-——2Cr3++7H2O⑤加电子以平衡电荷，完成配平Cr2O72-+14H+——2Cr3++7H2OCr2O72-+14...
10.1.3电极电势和电动势1.电极电势Cu—Zn电池中Cu为正极Zn为负极在中学化学课程中，电极的正与负是依据金属活动性顺序表判断的。我们必须学习一些新的概念和新的方法。但电极是多样的，仅靠这一种方法去判断是远不够的。Zn插入Zn2+的溶液中，构成锌—锌离子电极。这种电极属于“金属—金属离子电极”当金属M与其盐Mz+溶液接触时，有两种过程可能发生M——Mz++ze（1）Mz++ze——M（2）金属表面的一些原子受到溶剂水分子的吸引，...
原电池写法(-)Pt，I2(s)|I-(c1)||Cl-(c2)|Cl2(P),Pt(+)(-)C|Fe2+(c1),Fe3+(c2)||MnO4-(c3),H+(c4),Mn2+(c5)|C(+)盐桥两边联的是溶液一、一、电池电动势电池电动势EE池池和和rrGGmmθθ对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做最大功对于一原电池，在恒温、恒压下，放电做最大功则：则：-rrG=WG=W电电WW电电=EQ=EQ(Q(Q为电量）为电量）11个电子个电子=1.602=1.6021010－－1919（（cc，库仑），库仑）11摩尔电子摩尔电...
