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高中化学常见弱酸酸性比较及常用干燥剂
高中化学常见弱酸酸性比较及常用干燥剂
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(32)--72 弱酸电离普通化学原理
7.2弱电解质的电离平衡一、解离平衡（电离平衡）弱电解质在水溶液中是部分解离的。已解离的组分离子平衡未解离的分子CHCOOHHAc3例：（AceticAcid）HAc+H2O=H3O++Ac-可简为：HAc=H++Ac-][]][[][]][[3HAAHHAAHOKiKi称为“电离平衡常数”（i-ionization），以后均以KiØ表示，不出现cØ项，则表达式简写为HA=H++A-(HA)/ccc(A)/cc(H)/cKi经验平衡常数标准平衡常数HA)(cA)(c)(cHHAKi...
2024-05-0701.58 MB0
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(31)--72 弱酸电离普通化学原理
7.2弱电解质的电离平衡一、解离平衡（电离平衡）弱电解质在水溶液中是部分解离的。已解离的组分离子平衡未解离的分子CHCOOHHAc3例：（AceticAcid）HAc+H2O=H3O++Ac-可简为：HAc=H++Ac-][]][[][]][[3HAAHHAAHOKiKi称为“电离平衡常数”（i-ionization），以后均以KiØ表示，不出现cØ项，则表达式简写为HA=H++A-(HA)/ccc(A)/cc(H)/cKi经验平衡常数标准平衡常数HA)(cA)(c)(cHHAKi...
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(20)--一元弱酸弱碱和多元弱酸弱碱的滴定
（二）一元弱酸的滴定1、滴定曲线以0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00mL为例，滴定过程中溶液pH的变化情况见表5-3，表0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液的pH加入NaOH/mL滴定百分数/%溶液组成[H+]/[OH-]计算公式pH0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.050.090.099.099.9100.0100.1101.9110.0200.0HAcHAc+Ac-HAc+Ac-HAc+Ac-HAc+Ac-Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-OH-+Ac-2.884.755.706.747.88.739.71...
2024-04-250601 KB0
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(2.25)--4.5 溶液pH值计算-弱酸弱碱
4.5溶液pH值计算—弱酸弱碱AnalyticalChemistry近似式[H+]的精确表达最简式化学平衡关系近似处理进一步近似处理物料平衡电荷平衡*质子条件一元弱酸一元弱碱多元弱酸弱碱010203教学内容1.一元弱酸一元弱酸二元弱酸多元弱酸PBE:[H+]=[A-]+[OH-]][][HKHHAKHWa代入平衡关系式:HAH++A-HAAHKa]][[一元弱酸一元弱碱多元弱酸弱碱将[HA]用分布分数表示:展开得一元三次方程:[H+]3+Ka[H+]2-(cKa+Kw)[H+]–KaKw...
2024-04-130257.26 KB0
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(2.17)--4.12 酸碱滴定曲线-弱酸弱碱
4.12酸碱滴定原理—弱酸弱碱AnalyticalChemistry滴定曲线0102教学内容滴定过程中pH值的计算pH计算滴定曲线1.滴定过程中pH值的计算•两点：起始点，化学计量点（SP）•两段：计量点前(SP前)计量点后(SP后)0.1000mol/LNaOH→20.00mL0.10mol/LHAc(VmL)(V0)pKa=4.74pH计算滴定曲线起始点（V=0）0.1000molL-1HAcpH=2.87135103.1108.1.01000][LmolcKHapH计算滴定曲线计量点前（V＜V0）当V＝19.98mL时，即-0.1%...
2024-04-130238.53 KB0
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