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标签“弱酸”的相关文档，共25条

(38)--4-4 一元弱酸（弱碱）溶液pH值的求算
无机化学弱酸（弱碱）溶液pH值的求算3在一元弱酸HA的水溶液中，存在着两种质子传递平衡。1.一元弱酸或弱碱溶液pH值的求算H2O+H2OH3O++OH-[HA]O][A][H3aKKw=[H3O+][OH-]HA+H2OH3O++A-4时当waKcK20(1)HAcH++Ac-设HAc的起始浓度为c平衡c-[H+][H+][H+]HcHHAcAcHKa2][]][[02KcHKHaa24][2KcKKHaaa计算一元弱酸[H+]的近似公式。HA+H2OH3O++A-5cHcHAccHKca]...
2024-05-2612.59 MB0
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(37)--4-3 弱酸（弱碱）与水之间的质子转移平衡
•无机化学弱酸（弱碱）与水之间的质子转移平衡3醋酸在水中的质子转移平衡：HAc+H2OH3O++Ac-氨在水中的质子转移平衡：NH3+H2ONH4++OH-上述反应达平衡时称为酸碱解离平衡，或酸碱平衡（acid–baseequilibria）。一、一元弱酸（弱碱）1.质子转移平衡常数（解离平衡常数）4一元弱酸HA在水中的解离平衡：HA+H2OA-+H3O+Ka称为弱酸的质子转移平衡常数，即酸的解离常数。解离常数的大小表示弱电解质在溶液中解离成离子的能力。解离常数...
2024-05-2602.61 MB0
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(17)--2.8多元弱酸弱碱的解离平衡
无机化学INORGANICCHEMISTRY多元弱酸弱碱的解离平衡2.8多元弱酸弱碱的质子传递平衡多元弱酸：在水中能给出两个或两个以上氢离子的弱酸，如H2CO3、H2S等。多元弱碱：在水中能接受两个或两个以上氢离子的弱碱，如PO43-、CO32-、S2-等。多元弱酸弱碱的质子传递平衡𝐾a1θ=¿¿一级解离常数𝐾a2θ=¿¿二级解离常数多元弱酸弱碱的质子传递平衡注意：1、在多元弱酸的解离中，一级解离通常是最主要的；2、在计算时，我们经常做近...
2024-05-26023.65 MB0
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(16)--2.7 一元弱酸弱碱的解离平衡
无机化学INORGANICCHEMISTRY一元弱酸弱碱的解离平衡2.7一元弱酸弱碱的质子传递平衡K𝑎𝜃=¿¿HAc+H2O⇌H3O++Ac－H2O+H2O⇌H3O++OH－K𝑤𝜃=¿当≥20时，可忽略水的自解离一元弱酸弱碱的质子传递平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac－起始浓度c00平衡浓度c-[H+][H+][H+]=需求解一元二次方程一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，可作近似计算c-[H+]≈c==得一元弱酸溶液中一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，得同理：一...
2024-05-26023.57 MB0
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(49)--4.5 多元弱酸弱碱的解离平衡
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡多元弱酸HCOHO2422－423HOHCOHOHCO224－2－423COHOCO)(H(HCO)(H)CO)(H422424221cccKa－O)(HC)(CO(H)CO)(H422424222cccKa多元弱碱HOS22－－－HSOHHOHS2－HSOH2－)(S(HS)(OH))...
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(48)--4.5 多元弱酸弱碱的解离平衡
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡多元弱酸HCOHO2422－423HOHCOHOHCO224－2－423COHOCO)(H(HCO)(H)CO)(H422424221cccKa－O)(HC)(CO(H)CO)(H422424222cccKa多元弱碱HOS22－－－HSOHHOHS2－HSOH2－)(S(HS)(OH))...
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(47)--4.4 一元弱酸弱碱的解离平衡
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡(H)(A)(HA)(HA)accccKcc－HOHA2H3OA－HOA2－HAOH－(OH)(HA)(A)(A)bccccKcc—--一元弱酸弱碱的解离平衡酸碱的解离常数Kaθ和Kbθ只与温度有关，与浓度、压力无关。酸碱的解离...
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(46)--4.4 一元弱酸弱碱的解离平衡
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡(H)(A)(HA)(HA)accccKcc－HOHA2H3OA－HOA2－HAOH－(OH)(HA)(A)(A)bccccKcc—--一元弱酸弱碱的解离平衡酸碱的解离常数Kaθ和Kbθ只与温度有关，与浓度、压力无关。酸碱的解离...
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(7)--3.2 弱酸弱碱的近似计算
弱电解质的电离平衡电弱酸/弱碱溶液pH的近似计算1一、一元弱酸或弱碱溶液pH的近似计算以一元弱酸醋酸为例，设HAc起始浓度为c，则：HAcH＋＋Ac－相对起始浓度c00相对平衡浓度c-ceq（H+）ceq（H+）ceq（H+）2(H)(Ac)[(H)](HAc)(H)eqeqeqaeqeqcccKccc+−++==−eq(H)accK+=当时，可以忽略水的电离平衡。24awcKK当α5%或,c-ceq（H+）≈ca400cK≤22(H)(Ac)[(H)](HAc)(H)eqeqeqaeqeqcccKccc+−++==−+2+[(H)](H)0eqaeqacKccK+...
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(6.5)--课件5 一元弱酸滴定曲线的绘制
二、强碱滴定一元弱酸滴定曲线的绘制(weakacid/strongbasetitrationcurves)1、计算滴定各点的pH值以0.1000molL-1NaOH溶液（标准溶液）滴定20.00mL0.1000molL-1HAC溶液（待测液）为例，滴定反应为：HAC+OH-=H2O+AC-Wecanseparatethecalculationsonthiskindoftitrationintofourdistincttypes,whichcorrespondtofourregionsofthetitrationcurves.1)Beforeanybaseisadded,thepHdependsontheweakacidalone.2)Aftersomebasehasbeenadd...
2024-05-220263.81 KB0
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(5.3)--8.1.3多元弱酸的解离平衡
8.1.3多元弱酸的解离平衡对于多元酸的判断，要根据分子中可以解离的氢原子的个数。如亚磷酸H3PO3分子中有三个氢原子，但它是二元酸，因为只有两个可以解离的氢原子。以H2S为例，讨论二元弱酸的分步解离平衡，第一步H2SH++HS－=1.1×10－7K1=cH+cHS－cH2S（）（）（）第二步HS－H++S2－第一步H2SH++HS－=1.3×10－13K2=cH+cS2－cHS－（）（）（）分析：H2S的K1是K2的106倍，由第二步解离出的H+极少。K1=1.1×10－7K2=1.3×10－13...
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(5.1)--8.1.1一元弱酸弱碱的解离平衡
1887年阿仑尼乌斯提出电离学说，重新定义了酸碱。第8章酸碱解离平衡在水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。阿仑尼乌斯认为电解质在水溶液中是解离的，但解离都是不完全的，存在解离平衡。这种观点对于弱电解质是完全正确的。但对于强电解质则表现出局限性。现代结构理论和测试方法均证明，像KCl这样的强电解质在水中是完全解离的。8.1弱酸和弱碱的解离平衡8....
2024-05-220322.14 KB0
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(3.48)--5.4 多元弱酸弱碱解离平衡计算
酸碱平衡3.一元弱酸和弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸和弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数多元弱酸:含有两个或两个以上可释放质子的酸。如H2S的解离平衡:1a2[H][HS][HS]K+−=22a[H][S][HS]K+−−=1.多元酸(分步解离、分步达到平衡)123aaaKKK2.[H+]主要决定于第一步离解22HSHSH−++2HSSH−−++4多元弱酸弱碱的解离平衡计算4.1多元弱酸的解离平衡计算213a1.2610K−=...
2024-05-220559.98 KB0
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(3.47)--5.3 一元弱酸弱碱解离平衡计
则解离的HAc很小，c–xc最简式适用条件：②一元弱酸体系起始浓度c00平衡浓度c－xxx+a[H]xcK==Ө如：122-xxcxc=aKa500c/K①a500c/KHAcHAc+−+3一元弱酸弱碱的解离平衡一元弱碱：解离平衡常数可表示为：最简式2bbb4[OH]2-KKcKx−++==（）-b[OH]cK=解得：22432[NH][OH][NHHO]xcx+−==−bK如：b500c/K3一元弱酸弱碱的解离平衡324NHHOOHNH−++同理一元弱碱：[H]αc+=100%α=平衡时解离的弱酸浓度弱酸的起始浓度Kbc=...
2024-05-220540.81 KB0
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(2.21)--8.1（2）弱酸弱碱解离平衡
8.1（2）弱酸弱碱解离平衡多元弱酸的解离平衡多重平衡概念多重平衡体系中各个平衡之间的关系多重平衡体系对同时参与多个平衡的物质浓度的要求多元弱酸的解离碳酸的解离？硫化氢的解离？离子浓度的计算近似计算C/Ka1远大于1时，近似为一元弱酸第二级解离出来的弱酸根离子浓度在数值上近似等于Ka2缓冲溶液缓冲溶液定义？缓冲溶液组成缓冲溶液pH的计算缓冲作用原理缓冲能力及缓冲范围？缓冲溶液的配制
2024-05-220171.49 KB0
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(2.20)--8.1（1）弱酸弱碱解离平衡
8.1（1）弱酸弱碱解离平衡一元弱酸弱碱的解离平衡解离平衡常数酸式解离平衡常数，表示与符号？碱的平衡常数，表示与符号？一元弱酸弱碱的解离一元弱酸的解离氢离子浓度的近似计算一元弱碱的解离氢氧根浓度的近似计算解离度概念？表示与符号？解离度的近似计算同离子效应概念？同离子效应对酸中氢离子浓度的影响水的解离平衡和溶液的PH水的离子积常数，表示与符号水的离子积与温度的关系？水的离子积的意义？溶液的酸碱性溶液的...
2024-05-220144.02 KB0
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(2.7.4)--4 多元弱酸弱碱解离平衡计算
酸碱平衡3.一元弱酸和弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸和弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数多元弱酸:含有两个或两个以上可释放质子的酸。如H2S的解离平衡:1a2[H][HS][HS]Ky22a[H][S][HS]Ky1.多元酸(分步解离、分步达到平衡)123aaaKKKyyy2.[H+]主要决定于第一步离解22HSHSH2HSSH4多元弱酸弱碱的解离平衡计算4.1...
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(2.7.3)--3 一元弱酸弱碱解离平衡计算
则解离的HAc很小，c–xc最简式适用条件：②一元弱酸体系起始浓度c00平衡浓度c－xxx+a[H]xcKӨ如：122-xxcxcaKya500c/Ky①a500c/KyHAcHAc3一元弱酸弱碱的解离平衡一元弱碱：解离平衡常数可表示为：最简式2bbb4[OH]2-KKcKxyyy（）-b[OH]cKy解得：22432[NH][OH][NHHO]xcxbKy如：b500c/Ky3一元弱酸弱碱的解离平衡324NHHOOHNH同理一元弱碱：[H]αc...
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高中化学专题之一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结
一.浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H＋)pH与金属V开始和Zn完全产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同HCl大小快相同相同多HAc小大慢少1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）三...
2024-05-21038.98 KB0
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高中化学常见弱酸酸性比较及常用干燥剂
高中化学常见弱酸酸性比较及常用干燥剂
2024-05-07091.01 KB0
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