第三讲烃的含氧衍生物第九章有机化学基础(必修2＋选修5)[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1．了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。2．结合实际了解某些烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。2015，卷Ⅰ38T(1)(3)；2015，卷Ⅱ8T、38T(4)；2014，卷Ⅰ38T(3)；2014，卷Ⅱ10T(D)、38T(3)；2013，卷Ⅰ8T(D)、38T(2)(3)(5)；2013，卷Ⅱ38T(2)(3)(5)高考...
第二讲分子结构与性质选修3物质结构与性质[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。2015，卷Ⅰ37T(2)(3)；2015，卷...
08水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡李仕才11．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的移动和平衡的建立，二是结合图像，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。3考点一沉淀的溶解平衡及应用4知识梳理51．沉淀溶解平衡(1)概念：在__________下，当难溶电解...
第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的实质与规律第三章物质在水溶液中的行为1纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？2学习目标1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写学习重点盐类水解的实质及...
专题讲座电解质溶液中离子浓度大小比较第3章物质在水溶液中的行为11.明确两个“微弱”，一个“极弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度，如弱酸HA溶液中[HA]>[H＋]>[A－]>[OH－]。(2)单一的弱酸酸根离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度，如弱酸盐NaA溶液中[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]。(3)水的电离是极弱的，H2OH＋＋OH－(极弱)。特别提...
专题讲座关于溶液蒸干后所得产物的判断第3章物质在水溶液中的行为11.溶液蒸干得原物质(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。(2)Na2CO3溶液蒸干也得Na2CO3，因为CO2－3＋H2OOH－＋HCO－3，生成NaOH碱性太强，不能使CO2逸出，故仍为Na2CO3。22.溶液蒸干得水解产物盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时11沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应沉淀溶解平衡的应用21.沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A.调节PH法例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+B.加沉淀剂法如:沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好注意...
第3课时pH的应用1【新课导入】酸碱中和反应的实质是H++OH-H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着酸(或碱)溶液的加入,溶液pH是不断发生变化的,那么溶液pH的变化特点是什么?如果测定食醋中的总酸(以CH3COOH计)量(g/100mL),实验的关键是什么?这就是本课时我们将要学习的主要内容。2【课标要求】1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。4.了解指示剂的选择。3探...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时11一、物质的检验取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论1.操作步骤2.常见离子的检验方法——常利用特征现象2物质方法与现象H+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色pH试纸上，试纸变红NH4+在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Fe3+试液中滴加KSCN溶液呈红色加碱，有红褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色（1）常见阳离子的检验3离...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时111.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例描述沉淀溶解平衡。2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。2石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？32HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电...
第2课时pH的计算1【新课导入】卫生部规定:我国《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5～8.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一,已引起人们的普遍关注。事实上,目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外,大部分品牌的产品包装上并不标注pH,使消费者在选购时无法辨别。那么,什么是水的pH?它与人体健康有什么关系?【课标要求】1.掌握pH的简单计算。2.了解混合溶液pH的计算方法。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。2探...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解考点三电解质溶液中微粒浓度的关系李仕才1知识梳理21．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是__________________。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大...
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1【新课导入】(1)酸、碱、盐的水溶液都能导电的原因是什么?(都能电离出自由移动的离子)(2)纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电,为什么?(纯水中离子浓度很小,干木头没有可以导电的离子,木头浸湿后一些物质溶解并电离出离子)(3)卫生间除垢常用的“洁厕灵”的主要成分是盐酸,用醋酸可以吗?(一般不用,醋酸酸性弱,除垢效果差)本节课我们将学习“强弱电解质”和“弱电解质...
第3讲盐类的水解课前预习见《自学听讲》P147一、概念及实质1.定义:在溶液中由盐电离出的①或②跟水电离出的③或④结合生成⑤的反应,叫盐类的水解。2.实质:⑥或⑦跟水电离出的⑧或⑨结合,破坏了水的电离平衡,⑩了水的电离。13.结果:溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。4.特征:水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应:盐+水酸+碱。由于中和反应是反应,故水解反应是反应。5.盐类水解的条件(1)必须溶于水;(2)必须含弱酸阴离子或...
第八章水溶液中的离子平衡1第3节盐类的水解21.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。3考点1盐类水解及其规律1．水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成___________的反应。2．水解的实质盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。弱电解质43．水解的特点可逆酸碱中和...
专题讲座电解质溶液稀释规律第3章物质在水溶液中的行为11．pH相同如pH＝2的CH3COOH与HCl；pH＝13的NaOH与NH3H2O。22．浓度相同(25℃)如0.1mol/L的HCl与CH3COOH；0．1mol/L的NaOH与NH3H2O。3名师点津(1)酸稀释后仍为酸，碱稀释后仍为碱。(2)酸(碱)越强稀释曲线变化越陡，越弱稀释曲线变化越缓。(3)①pH＝a的HCl与CH3COOH稀释为10n倍HCl：pH＝a＋n<7，CH3COOH：a<pH<a＋n；②pH＝a的NaOH与NH3H2O稀释为10n倍NaOH：pH＝a－n>7，NH3...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解李仕才11．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。2本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。本节的热点为离子浓度大小的比较。3考点一盐类的水解及其规律4知识梳理51．定义在溶液中盐电离出来的...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时21离子反应发生的条件4.发生氧化还原反应3.生成气体2.生成弱电解质1.生成沉淀2生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。生成沉淀离子的检验Ag+Cl-SO42-Ba2+3（2）沉淀转...
第八章水溶液中的离子平衡1第三节盐类的水解2考点二盐类水解的应用3基础知识再巩固夯实基础厚积薄发456789
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.3kJ•mol-1。分别向1L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1【解析】选D。等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱...
