08水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡李仕才11．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。2高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数...
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解离子反应的概念和实质。2.了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一离子反应阅读教材P98，思考并填空1．定义：通常将溶液中______________之间，以及____________________之间发生的反应称为离子反应。2．实质：溶液中某种或某些离子的______________。3．表示方法：通常用____________________...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时1一、水的电离1、电离方程式:H2OH++OH－【思考】请依据化学平衡常数表达式写出水的电离平衡常数K的表达式水的电离平衡常数：K＝[H+]×[OH-][H2O]2变形：K电离＝[H+]×[OH-][H2O]在一定温度下，K电离[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]32、水的离子积KW=[H+][OH-]25℃时，Kw=1×10-14mol2L-2【探讨】在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？【实验探究】利用数字实验系...
1第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定2第8章物质在水溶液中的行为1．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3．以上各部分知识的综合应用。3水的电离[知识梳理]1．水的电离方程式：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，通常可简写为______________________。H2OOH－＋H＋42．关于纯水的几个重要数据1×10－71×10－1453．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，_______水...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时21【学习目标】知识与技能：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，并能结合实例进行描述。（2）能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。（3）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计...
第四节难溶电解质的溶解平衡1【新课导入】)自来水是河水、湖水或者井水经过沉降,除去泥沙,消毒杀菌后得到的,其中含有的钙镁离子比较多,称为硬水。如果直接用硬水洗衣服,浪费肥皂;如果用水壶烧水,溶解在其中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]在沸腾的水里分解,放出二氧化碳(CO2),变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁[Mg(OH)2]而沉淀下来形成水垢。水垢不容易传热,浪费燃料。你知道水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的吗?2【...
第八章水溶液中的离子平衡1第二节水的电离和溶液的酸碱性2考点二溶液的酸碱性和pH3基础知识巩固01精讲精练考能024基础知识再巩固01夯实基础厚积薄发51．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小62.pH(1)定义：pH＝。(2)适用范围：通常应用于c(H＋)、c(OH－)都较小的稀溶液，小于mol/L。(3)表示意义：溶液酸性越强，c(H＋)越，pH越；溶液碱性越强，c(H＋)越，pH越。－lgc(H＋)1大小小大73．pH的测量方法(...
第1节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡第三章物质在水溶液中的行为1盐酸属于强酸，能与大多数金属盐类发生反应，醋酸也具有腐蚀性。如果用上述两种酸来清理卫生洁具，应该用盐酸还是醋酸？二者有何差别？2学习目标1．会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动2.知道电离平衡常数的意义学习重点电离平衡的影响因素和电离平衡常数学习难点电离平衡的影响因素和电离平衡...
08水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数李仕才1知识梳理21．表达式对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：HAH＋＋A－，电离平衡常数表达式为：Ka＝________。对于一元弱碱BOHB＋＋OH－，电离平衡常数表达式为：Kb＝________________。32．K的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越________电离，所对应的弱酸或弱碱相对越________。3．影响因素(1)主要因素：弱电解质自身性质(2)外界...
第八章水溶液中的离子平衡1第2节水的电离和溶液的酸碱性21.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3考点1水的电离1．电离方程式水是极弱的电解质，其电离方程式为_____________________，可简写为_______________。2．水的离子积常数(1)室温下：Kw＝c(H＋)c(OH－)＝_________。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－1×10－144(2)影响因素：只与____有关，升高温度，Kw____。(3)适用范围：...
第3节沉淀溶解平衡第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解沉淀溶解平衡的建立过程。2.掌握沉淀的生成、转化的原理，并能利用平衡移动原理加以解释。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一沉淀溶解平衡与溶度积阅读教材P90～P91，思考并填空1．在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，______________的速率等于______________的速率时的平衡状态称之为沉淀溶解平衡。沉淀溶解32．对于PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2...
08水溶液中的离子平衡第28讲盐类的水解考点二影响盐类水解平衡的因素及其应用李仕才1知识梳理21．影响盐类水解的因素(1)内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。3(2)外因4以NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋达平衡后为例介绍改变条件对平衡的影响：平衡移动c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)①升高温度②加水稀释③通入少量HCl④加入少量NaOH固体⑤加入固体NH4Cl52.盐类水解的应用应用举...
08水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡考点三强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较李仕才1知识梳理21．一元强酸与一元弱酸的比较342.强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。最常用的实验验证方法有：(1)测0.01molL－1HA溶液的pH，若pH＝2，H...
第2课时溶液的酸碱性与pH第3章物质在水溶液中的行为1[学习目标]1．了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。第3章物质在水溶液中的行为2知识点一溶液的酸碱性阅读教材P76～P77，思考并填空1．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液的酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__________[OH－]＝3溶液的酸碱性...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性李仕才11．了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4．能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2水的电离和溶液的酸碱性是学习盐类水解平衡的基础，是中学化学中重要的基本概念与基本理论之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其中选择题重点在考查外界条件对水的电离平衡的影...
第3章物质在水溶液中的行为1[课程标准]知识与技能：理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；知道测定溶液pH的方法；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；掌握酸碱中和滴定的原理和方法。第3章物质在水溶液中...
08水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性和pH李仕才1知识梳理21．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，若常温下，c(H＋)__________10－7，pH__________7。(2)中性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，常温下，c(H＋)__________10－7，pH__________7。(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，常温下，c(H＋)__________10－7，pH____...
08水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及其应用李仕才1知识梳理21．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝_____________，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解(1)Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)Qc____Ks...
单元总结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。题型一:溶液中离子...
第八章水溶液中的离子平衡1第四节难溶电解质的溶解平衡23考点一沉淀溶解平衡及应用4基础知识再巩固夯实基础厚积薄发51．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率时，形成，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。相等饱和溶液6(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体7(3)特点：(适用...
