第三节盐类水解1根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】2【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液3盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3...
第3节沉淀溶解平衡[课标要求]1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。11．难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似，都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒•夏特列原理。2．溶度...
第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。11．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－。2．25℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2•L－2。3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大，水的离子积只受温度的影响。4．...
4考点二2[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS1考点一5第28讲水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测量方法，能进行pH的简单计算。考点一|水的电离(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．水的电离水的电离方程式为或。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH1.0×10－7mol/L相...
4考点二2[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS1考点一5第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用考点一|酸碱中和滴定(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)实验关键①准确测定。②准确判断。标准溶液的体积滴定终点(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0色5.0～8.0色>8.0色甲基橙<3.1色3.1...
第三节盐类的水解11.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考纲要求：2盐类的水解及其规律考点一3学什么双基为本，基稳才能楼高？4一理清盐类水解的概念及实质51．概念：在溶液中盐电离出来的离子与产生的H＋或OH－结合生成的反应。2．实质水电离弱电解质6二明晰盐类水解的特点及规律71．水解的特点82．盐类水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的...
第八章水溶液中的离子平衡1第一节弱电解质的电离21.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。考纲要求：3弱电解质的电离考点一4学什么双基为本，基稳才能楼高？5一掌握电离方程式的书写61．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：___________________________。(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一...
4考点二2[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS1考点一第30讲盐类的水解35考点三【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]1．实质盐电离―→弱酸的阴离子→结合弱碱的阳离子→结合―→生成弱电解质―→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。H＋OH－水的电离平衡增...
目录CONTENTS第31讲溶液中粒子浓度的比较[核心知识大通关]一、重温两大理论，构建比较依据1．电离平衡(1)电离过程是微弱的，如CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3...
第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法。3.能进行pH的简单计算。考纲要求：水的电离考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为________________________或简写为__________________。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－1...
安徽省安庆市第九中学高二化学《原电池》知识点总结新人教版选修4一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电...
车用尿素水溶液产品质量国家监督抽查实施细则（2023年版）1抽样方法以随机抽样的方式在被抽样生产者、销售者的待销产品中抽取。随机数一般可使用随机数表等方法产生。每批次产品抽取不少于2L独立包装样品2份。如产品独立包装大于50L，使用符合GB29518—2013《柴油发动机氮氧化物还原剂尿素水溶液（AUS32）》附录I要求的包装物进行分装取样。其中1份作为检验样品，1份作为备用样品。2检验依据序号检验项目检验方法1尿素含量（质...
第3讲盐类的水解1【最新考纲】1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。2考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、...
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可减轻伤口的肿胀。物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？21.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。3哪些物质能导电，哪些物质不...
1１.中性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度酸性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度碱性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度三种情况下；水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－的浓度关系如何？溶液中Ｈ＋和ＯＨ－的浓度的乘积会怎样变化？2２.酸和碱溶液中，水的电离平衡怎样移动？３．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？3用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性第一组：CH3COONaNa2CO3第二组：NH4ClAl2(SO4)3第三组：NaClKNO3分析强碱弱酸盐:...
第二课时第二课时盐类水解的原理盐类水解的原理1我们知道，溶液酸碱性和溶液中[H+]和[OH-]的相对大小有关：1、[H+]=[OH-]，呈中性，常温下pH=72、[H+]>[OH-]，呈酸性，常温下pH<73、[H+]<[OH-]，呈碱性，常温下pH>7酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性？2活动.探究1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定它们的pH。2、这些盐既不能电离出H+，又不能电离出OH-，它们的水溶液是否都显...
第2讲水的电离和溶液的酸碱性1【最新考纲】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。2考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。3(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适...
鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡1“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝。这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30--50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。宜兴“三奇”之首宜兴“三奇”之首--------善卷洞善卷洞2吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿？吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿？3(1)在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。(2)待上层液体变澄清后，向其中滴加几...
排查落实练十二水溶液中的离子平衡内容索引一、正误判断辨析概念一、正误判断辨析概念二、简答专练规范语言二、简答专练规范语言三、滴定实验问题再思考三、滴定实验问题再思考(一)弱电解质的电离平衡部分1.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b()2.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7()3.1.0×10－3molL－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8molL－1盐酸的pH＝8.0()4.25℃时若1...
单元复习一遍过单元复习一遍过第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡高中人教版化学选修四1学习目标学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习难点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡1.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算；2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算2化学平衡理论§1弱电解质的电离强弱电解质→弱电解...
