3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用满分100时间：45分钟班级：__________组_____号姓名：____________分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1.在0.1molL-1Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1molL-1,则应向溶液中加A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液3....
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时一、选择题1.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠2．关于0.1molL－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O＋＋COB．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋...
3.3.1盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知1、探究盐溶液的酸碱性【科学探究】（课本P54）【例1】FeCl3溶液，Na...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时【教学目标】知识与技能1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.能正确书写盐类水解的离子方程式；掌握盐类水解及其应用。过程与方法1.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2.通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质.情感态度与价值观培养学生的探究意识，对学生进行科学态度和科学方法的...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情...
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5D．0.02molL-1的AgNO3溶液与的0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数...
第3章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积［课时安排］本小节2课时，本节课为第1课时［教学目标］1．知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。2．过程与方法：通过学生提问、讨论和总结，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，在对沉淀的生成、溶解和转化体验及分析中认识难溶电解质（沉...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时一、选择题1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．常温下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A.在M点时，n(OH－)－n(...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时一、选择题1.常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（）A．pH＝0的溶液B．0.5molL－1H2SO4C．0.5molL－1HClD．0.6molL－1CH3COOH2．25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（）A．2.0B．12.3C．1.7D．12.03．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）A．1×10-1mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-3mol/L...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种...
3.3.1盐类的水解第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是A.N水解生成NH3H2O和HD2O+B.N水解生成NH3DHO和HD2O+C.N水解生成NH3D2O和HD2O+D.N水解生成NH3DHO和D3O+3.室温下,对于0.10molL-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时一、选择题1.下列事实中，不能证明NH3H2O为弱碱的是（）A.Al(OH)3不溶于氨水B.NH3H2O和CH3COOH反应C.常温，0.1mol/LNH3H2O溶液pH小于13D.常温，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于72．下列属于弱电解质的是（）A.NH3H2OB.CuSO4C.Ba(OH)2D.酒精3．已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】知识与技能1．理解离子反应的概念。2．初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义。3．掌握复分解型离子反应发生的条件。过程与方法1．通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法。2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观...
第二节水的电离和溶液的酸碱性题目第二节水的电离和溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）第3课时学习目标1、了解酸碱中和滴定的原理，并掌握酸式和碱式滴定管的基本使用方法。2、学会分析酸碱中和滴定的误差。【预习能掌握的内容】一、酸碱中和滴定的基础知识1．概念：利用________________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【学习目标】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性，能够书写电解质的电离方程式。【学习过程】一、水的电离1.水的电离水是一种________的电解质。电离方程式为____________________，也可以简写为_________________。2.水的离子积常数（1）水的电离常数：K电离=________________。（2）水的离子积常数KW=___...
第一节弱电解质的电离题目第一节弱电解质的电离第1课时学习目标1、认识电解质的强弱，能够区分强、弱电解质；2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解强弱电解质与物质结构的关系。【相关知识点回顾】1、电解质：在里或状态下能导电的叫做电解质。2、电解质的类别：、、和。3、电解质的电离方程式：Al2(SO4)3;H2SO4;Ba(OH)2;CH3COOH;NH3H2O;H2CO3;Cu(OH)2.【预习能掌握的内容】一、强电解质和弱电解质1...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性[OH－]与[H＋]的关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越__二、溶液的pH值1．pH的表达式：pH＝________。2．pH的...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时【学习目标】1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。2.知道电离平衡常数的意义【学习过程】一、弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是________________________________________，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有________________________。2．...
