第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.知道水分子能电离，存在电离平衡，其平衡常数成为水的离子积常数；2.了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述；3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。过程与方法1.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取所需要的信息；2.学习水的电离及强、弱电解质的判断，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；3.培...
第二节水的电离和溶液的酸碱性题目第二节水的电离和溶液的酸碱性（有关pH的计算）第2课时学习目标1、掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。2、了解溶液稀释时pH的变化规律。【预习能掌握的内容】一．溶液pH的计算1、pH定义：。2、数学表达式：pH=。3、溶液中c（H+）、c（OH—）及pH值的关系溶液中c(H+)越大，pH越；溶液中c(OH-)越大，pH越；【知识链接】lg10a;lgab;lg/ab;lg1【探究点一】一、单一溶液的PH计...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平第1课时衡【教学目标】知识与技能：1.学生了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，并能结合实例进行描述。2.学生能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。3.能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学生学会自主设...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1.如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是()A.c（Ca2+）B.c（CO32-）C.c（H+）D.c（碳酸钙的溶解度）2．己知室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为()A.1.8×l0-7mol/LB.1.0×l0-5mol/LC.1.0×l0-7mol/LD.1.8×l0-9mol/L3．已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2．下列化学用语正确的是()A.NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.醋酸的电...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD.在滴加NaOH...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时【教学目标】1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(重点)3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(难点)【教学过程】一、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分...
第三章物质在水溶液中的行单元测试题3一、选择题1．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（）A.Ag＋、Al3＋、NO3－B.Ba2＋、Al3＋、Cl－C.Ba2＋、Al3＋、NO3－D.Al3＋、NO3－2．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【学习目标】1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2.回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式。【学习过程】一、水的电离1．水的电离[问题1]纯水能导电吗？它能电离吗？①实验发现水仍具有导电性，说明纯水中的离子，它们是和，是由水分子电离产生的。水的电离方程式：②水的电离是（填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时【学习目标】1.了解沉淀平衡的定义及影响因素。2.理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP反映难溶物在水中溶解能力，会写溶度积表达式【学习过程】一、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【学习目标】1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学习过程】一、离子反应的应用1.物质的检验与含量测定（1）离子的检验人们常用_________________________来检验一些常见的离子在溶液中是否存在。（2）测定溶液中离子的浓度①沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如果...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课一、选择题1．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合2．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5molL－1，则下列叙述正确的是()A.一定是碱溶液B.一定是酸溶液C.由水电离出的[OH－]=1×10－9molL－1D.pH值可能...
3.3.1盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01molL－1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL－1KCl和0.01molL－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀2．下列...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平第1课时衡【教学目标】1．知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。2．过程与方法：通过学生提问、讨论和总结，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，在对沉淀的生成、溶解和转化体验及分析中认识难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会从离子浓度积Qc与溶度积Ksp大小关...
第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求1．能描述沉淀溶解平衡。2．知道沉淀转化的本质。●课标解读1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力...
第二节水的电离和溶液的酸碱性题目第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时学习目标⒈理解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【预习能掌握的内容】一．水的电离1．水是一种的电解质，能发生的电离，它的电离方程式为：，则水的电离平衡常数可表示为：，氷的K电离只和有关。因为水的电离，在室温时55.6摩尔水中只有发生了电离，电离前后水的物质的量，因而水的物质的量浓度可视为，我们用的积做为一个新的常数...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时一、选择题1.下列说法正确的是（）A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C.常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【学习目标】一、知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。二、过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。三、情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时一、选择题1.有关电解质溶液下列说法正确的是（）A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7molL-1B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C.常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10molL-1D.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)2．下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是...
