水溶液中的离子平衡（上）三.水的电离【教学目标】1.使学生了解水的电离和水的离子积3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育【重点难点】水的离子积。【自主学习】1．水的电离(1)水的电离方程式．水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H＋，又能像碱一样电离出少量的OH－(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为：H2O+H2O...
水溶液中的离子平衡（上）五.pH的计算【教学目标】1.初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。2.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。【重点难点】熟练掌握有关pH的简单计算【自主学习】一.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H＋)≤1molL－1的水溶液中，采用c(H＋)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱．(2)数学表达式：pH＝－1g[c(H＋)]若c(H＋)＝10－nmolL－1，则pH＝n．若c(H＋)＝m×10－nmolL－1，则pH＝n－lgm．(3)溶液...
水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性【教学目标】1.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系。2.酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。3.一元强酸与一元弱酸的比较【重点难点】一元强酸与一元弱酸的比较。一.溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、KW的关系：1.25℃时溶液c(H＋)（molL－1）c(OH－)（molL－1）c(H＋)与c(OH－)的关系KW酸性溶液＞1×10－7＜1×10－7c(H＋)＞c(OH－)＝1×10－14中性溶液＝1×10－7＝1×10－7c(H＋)＝c(O...
专题二化学根本理论考点二考点五考点一目录ONTENTSCC4455考点三考点四限时标准训练考点六第9讲水溶液中的离子平衡第一页，编辑于星期一：二十一点二十九分。首页上页下页尾页考点一限时规范训练考点二考点三考点四考点五考点六考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5...
专业方向课程设计（合成工艺设计）题目：水溶液法制备丙烯酸类吸水性树脂课程设计任务书课程设计题目：水溶液法制备丙烯酸类吸水性树脂一．课程设计内容及设计要求：1.查阅文献资料，了解丙烯酸类吸水性树脂水溶液法的制备，设计实验方案；2.研究交联剂对吸水树脂吸液倍率的影响；3.研究引发剂对吸水树脂吸液倍率的影响；4.研究中和度对吸水树脂吸液倍率的影响；5.研究淀粉接枝反应对吸水树脂洗液倍率的影响；6.归纳、分析总结...
第3讲盐类的水解【最新考纲】1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离→弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸...
第2讲水的电离和溶液的酸碱性【最新考纲】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范...
第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时21?2盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性酸性碱性中性谁强显谁性都强显中性归纳1：3H2O?酸性碱性中性4CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液为例）：H2OH++OH-51.概念：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+2.实质：破坏了水的电离平衡(...
第3章物质在水溶液中的行为1第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离2[学习目标]1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会分析外界因素对电离平衡的影响。2.理解电离平衡常数及其应用。31.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其主要包括酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。42．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，KOH...
第3章物质在水溶液中的行为1第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解2[学习目标]1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸性、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸性、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3现有下列物质：①HCl②CH3COONa③KOH④H2CO3⑤NH4Cl⑥Na2CO3⑦Fe(OH)3⑧NaNO3(1)属于弱酸的是④，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO；属于弱碱的是⑦，...
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质1【新课导入】你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗?【课标要求】1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。2探究点一盐类水解和溶液的酸碱性1.探究盐溶液的酸碱性知识探究梳理知识点拨方法盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性性性性盐的类型...中碱酸强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3〚思考1〛怎样用最简单的方...
第3章物质在水溶液中的行为1第4节离子反应第2课时离子反应的应用2[学习目标]1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。3请写出下列反应的离子方程式：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。4(2)向CuSO4溶液中...
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。(重点)3.能够进行有关pH的简单计算。(重难点)[自主预习探新知]1．溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性酸碱性的强弱[H＋][OH－]溶液呈中性－[H＋][OH－]溶液呈酸性[H...
第2课时pH的计算1【新课导入】卫生部规定:我国《生活饮用水卫生标准》明确规定生活饮用水的pH范围为6.5～8.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一,已引起人们的普遍关注。事实上,目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外,大部分品牌的产品包装上并不标注pH,使消费者在选购时无法辨别。那么,什么是水的pH?它与人体健康有什么关系?【课标要求】1.掌握pH的简单计算。2.了解混合溶液pH的计算方法。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。2探...
精品课程配套电子教案分析化学分析化学1目录第一章绪论第二章定性分析第三章误差与分析数据处理第四章重量分析法第五章滴定分析法概论第六章酸碱滴定法第七章非水溶液酸碱滴定法第八章沉淀滴定法第九章配位滴定法第十章氧化还原滴定法第十一章电化学分析法第十二章紫外-可见分光光度法第十三章红外分光光度法第十四章液相色谱法第十五章气相色谱法第十六章高效液相色谱法第十七章定量分析的...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时21笃学二沉淀溶解平衡的应用1.溶度积规则(1)Q>Ksp时,溶液中的离子,直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到状态。(2)Q＝Ksp时,沉淀溶解与离子生成沉淀处于状态。(3)Q<Ksp时,若体系中有足量的固体存在,则固体,直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到状态。2．沉淀的生成(1)欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商溶度积(填“大于”“小于”或“等于”),这就要增大,使反应向生成沉淀的方向进行。(2...
第3课时pH的应用1【新课导入】酸碱中和反应的实质是H++OH-H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着酸(或碱)溶液的加入,溶液pH是不断发生变化的,那么溶液pH的变化特点是什么?如果测定食醋中的总酸(以CH3COOH计)量(g/100mL),实验的关键是什么?这就是本课时我们将要学习的主要内容。2【课标要求】1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的原理。3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。4.了解指示剂的选择。3探...
1１.中性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度酸性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度碱性溶液中：Ｈ＋的浓度ＯＨ－的浓度三种情况下；水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－的浓度关系如何？溶液中Ｈ＋和ＯＨ－的浓度的乘积会怎样变化？2２.酸和碱溶液中,水的电离平衡怎样移动？３．酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性？3用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性第一组：CH3COONaNa2CO3第二组：NH4ClAl2(SO4)3第三组：NaClKNO3分析强碱弱酸盐:呈碱...
第二课时盐类水解的原理1我们知道,溶液酸碱性和溶液中[H+]和[OH-]的相对大小有关：1、[H+]=[OH-],呈中性,常温下pH=72、[H+]>[OH-],呈酸性,常温下pH<73、[H+]<[OH-],呈碱性,常温下pH>7酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性？2活动.探究1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH。2、这些盐既不能电离出H+,又不能电离出OH-,它们的水溶液是否都显中性？为什么？3实验记录1.下表所列盐...
第2课时盐类水解的影响因素和应用1【新课导入】明矾[KAl(SO4)212H2O]可以净水,这是生活常识,因为明矾溶于水发生电离:KAl(SO4)212H2OK++Al3++224SO+12H2O。Al3+在水中发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝聚成沉淀,从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化,净化的原理是一样的,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。根据上述过程分析,水中加入明矾净水后,上层清液的酸碱性是怎样的?...
