无机化学水的质子自递平衡31.水的质子自递平衡常数水分子间发生的这种质子转移，称为水的质子自递作用。其平衡常数表示为：K=[H+][OH-]/[H2O]2H2O£«H2OOH-£«H3O+H+[H2O]K=[OH-][H+]=KwKw为水的离子积常数，简称水的离子积。它表明一定温度下水中[H+][OH-]之积为一常数。4(2)Kw值与温度有关，水的电离是吸热反应，温度越高，Kw越大，但是Kw随温度的变化不大，而且Kw值基本上不因溶解其它物质而改变。室温下：Kw=1.0×10-14(1...
无机化学INORGANICCHEMISTRY多元弱酸弱碱的解离平衡2.8多元弱酸弱碱的质子传递平衡多元弱酸：在水中能给出两个或两个以上氢离子的弱酸，如H2CO3、H2S等。多元弱碱：在水中能接受两个或两个以上氢离子的弱碱，如PO43-、CO32-、S2-等。多元弱酸弱碱的质子传递平衡𝐾a1θ=¿¿一级解离常数𝐾a2θ=¿¿二级解离常数多元弱酸弱碱的质子传递平衡注意：1、在多元弱酸的解离中，一级解离通常是最主要的；2、在计算时，我们经常做近...
无机化学INORGANICCHEMISTRY一元弱酸弱碱的解离平衡2.7一元弱酸弱碱的质子传递平衡K𝑎𝜃=¿¿HAc+H2O⇌H3O++Ac－H2O+H2O⇌H3O++OH－K𝑤𝜃=¿当≥20时，可忽略水的自解离一元弱酸弱碱的质子传递平衡HAc+H2O⇌H3O++Ac－起始浓度c00平衡浓度c-[H+][H+][H+]=需求解一元二次方程一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，可作近似计算c-[H+]≈c==得一元弱酸溶液中一元弱酸弱碱的质子传递平衡当α≤5%或者≥400时，得同理：一...
无机化学INORGANICCHEMISTRY解离平衡常数与稀释定律2.6解离平衡常数与稀释定律1、解离平衡常数HAc+H2O⇌Ac-+H3O+Ac-+H2O⇌HAc+OH-][]][[HAcAcHKa][]][[AcHAcOHKb一元弱酸弱碱：是指在水溶液中只能给出一个氢离子或接受一个氢离子的弱酸或者弱碱。解离平衡常数与稀释定律Kaθ、Kbθ的说明1、Kaθ、Kbθ与浓度无关；2、Kaθ、Kbθ与温度有关，但在溶液中影响不大；3、Kaθ、Kbθ数值的大小表示了弱电解质解离程度...
1-81-8醋酸解离常数的测定醋酸解离常数的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解pH值法测定解离常数的原理和方法。2.掌握酸度计的正确使用方法。3.加深对弱电解质溶液解离平衡概念的理解。醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAC==H++AC-其标准解离常数的表达式为：式中c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)分别为的c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)平衡浓度，cθ为标准浓度（即1moldm-3）。在单...
1-81-8醋酸解离常数的测定醋酸解离常数的测定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解pH值法测定解离常数的原理和方法。2.掌握酸度计的正确使用方法。3.加深对弱电解质溶液解离平衡概念的理解。醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAC==H++AC-其标准解离常数的表达式为：式中c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)分别为的c(H+)、c(Ac-)、c(HAc)平衡浓度，cθ为标准浓度（即1moldm-3）。在单...
第十章配位化合物10.6配位解离平衡配位解离平衡配位平衡常数配位平衡的移动[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中配合物的外界和内界完全解离[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-配离子部分解离[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH310.6.1配位平衡常数Kf的大小反映了配位反应完成的程度，在一定温度下是一个常数。同类型的配离子可用Kf来比较它们的稳定性，Kf越大，配离子越稳定。2θ34f243[Cu(NH)](Cu)(NH)cKcc（）24332)C(4uN...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡两性物质是指既能给出质子又能接受质子的一类物质。两性物质：两性阴离子HCO3-;H2PO4-弱酸弱碱盐NH4Ac;氨基酸NH2CH2COOH两性物质溶液的解离平衡以NaHCO3水溶液为例22113a233(H)(CO)(HCO)4.6810(HCO)ccKc...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡两性物质是指既能给出质子又能接受质子的一类物质。两性物质：两性阴离子HCO3-;H2PO4-弱酸弱碱盐NH4Ac;氨基酸NH2CH2COOH两性物质溶液的解离平衡以NaHCO3水溶液为例22113a233(H)(CO)(HCO)4.6810(HCO)ccKc...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡多元弱酸HCOHO2422－423HOHCOHOHCO224－2－423COHOCO)(H(HCO)(H)CO)(H422424221cccKa－O)(HC)(CO(H)CO)(H422424222cccKa多元弱碱HOS22－－－HSOHHOHS2－HSOH2－)(S(HS)(OH))...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡多元弱酸HCOHO2422－423HOHCOHOHCO224－2－423COHOCO)(H(HCO)(H)CO)(H422424221cccKa－O)(HC)(CO(H)CO)(H422424222cccKa多元弱碱HOS22－－－HSOHHOHS2－HSOH2－)(S(HS)(OH))...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡(H)(A)(HA)(HA)accccKcc－HOHA2H3OA－HOA2－HAOH－(OH)(HA)(A)(A)bccccKcc—--一元弱酸弱碱的解离平衡酸碱的解离常数Kaθ和Kbθ只与温度有关，与浓度、压力无关。酸碱的解离...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡(H)(A)(HA)(HA)accccKcc－HOHA2H3OA－HOA2－HAOH－(OH)(HA)(A)(A)bccccKcc—--一元弱酸弱碱的解离平衡酸碱的解离常数Kaθ和Kbθ只与温度有关，与浓度、压力无关。酸碱的解离...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡H3O++OH-H2O+H2O水作为最重要的溶剂，既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子。该反应称为水的质子自递反应，该反应的标准平衡常数称为水的质子自递常数，也称为水的离子积常数，其表达式为：(OH)(H)(OH))(3...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡H3O++OH-H2O+H2O水作为最重要的溶剂，既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子。该反应称为水的质子自递反应，该反应的标准平衡常数称为水的质子自递常数，也称为水的离子积常数，其表达式为：(OH)(H)(OH))(3...
8.1.3多元弱酸的解离平衡对于多元酸的判断，要根据分子中可以解离的氢原子的个数。如亚磷酸H3PO3分子中有三个氢原子，但它是二元酸，因为只有两个可以解离的氢原子。以H2S为例，讨论二元弱酸的分步解离平衡，第一步H2SH++HS－=1.1×10－7K1=cH+cHS－cH2S（）（）（）第二步HS－H++S2－第一步H2SH++HS－=1.3×10－13K2=cH+cS2－cHS－（）（）（）分析：H2S的K1是K2的106倍，由第二步解离出的H+极少。K1=1.1×10－7K2=1.3×10－13...
8.1.2水的解离平衡和溶液的pH值1.水的离子积常数K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－K称为水的离子积常数，经常用Kw表示。K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－常温下，Kw=1.0×10－14。H>0吸热反应T升高时，K值变大；降低时，K值变小。H2OH++OH－Kw是标准平衡常数，故根据Kw利用公式可以求得水的解离反应的。rGm⊖rGm=－RTlnK⊖⊖cH+>cOH－酸性（）（）cH+=cOH－中性（）（）cH+<cOH－碱性（）（）常温下，H+=10－7mol•dm－3表示中性...
1887年阿仑尼乌斯提出电离学说，重新定义了酸碱。第8章酸碱解离平衡在水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。阿仑尼乌斯认为电解质在水溶液中是解离的，但解离都是不完全的，存在解离平衡。这种观点对于弱电解质是完全正确的。但对于强电解质则表现出局限性。现代结构理论和测试方法均证明，像KCl这样的强电解质在水中是完全解离的。8.1弱酸和弱碱的解离平衡8....
8—3电解质溶液理论前面学习了非电解质溶液的依数性理论，对于强电解质溶液来说，运用该理论时，计算结果与实际出现了偏差。例如：已知：H2O的kf=1.86（273K）,KCl水溶液：b=0.20molkg-1，求该溶液的凝固点降低值。理论计算：（1）根据难挥发非电解质稀溶液依数性计算：∆Tf=kfb=1.86×0.20=0.372K（2）根据强电解质完全电离：KCl水溶液中粒子质量浓度2b=0.40mol㎏-1∆Tf=kf2b=1.86×0.40=0.744K实际测得：0.673K（介于0.372～0...
8–2盐的水解盐的分类（1）强酸强碱盐，NaCl等（2）强酸弱碱盐类，NH4Cl、FeCl3等（3）强碱弱酸盐，NaAc、Na2CO3等（4）弱酸弱碱盐。NH4Ac,NH4CN等盐的水解：盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用，使水的电离平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性。一、水解平衡常数1、弱酸强碱盐:水解平衡常数以NaAc为例：溶解中存在的解离平衡：NaAc＝Na+＋Ac-①H2O≒H+＋OH-②①+②Ac-+H2O≒HAc+OH-NaAc的水解平衡：Ac-＋H2O≒HAc＋OH-水解平衡...
