8-1弱酸、弱碱的解离平衡复习：酸碱的认识1、早期对酸碱的认识酸：有酸味，可以使石蕊变红的物质为酸，有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱碱：有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱2、酸碱的科学定义---阿伦尼乌斯理论酸：水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱3、酸碱的强弱强酸：在水中完全解离的是强酸或强碱强碱：在水中部分的解离的为弱酸弱...
酸碱平衡3.一元弱酸和弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸和弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数多元弱酸:含有两个或两个以上可释放质子的酸。如H2S的解离平衡:1a2[H][HS][HS]K+−=22a[H][S][HS]K+−−=1.多元酸(分步解离、分步达到平衡)123aaaKKK2.[H+]主要决定于第一步离解22HSHSH−++2HSSH−−++4多元弱酸弱碱的解离平衡计算4.1多元弱酸的解离平衡计算213a1.2610K−=...
则解离的HAc很小，c–xc最简式适用条件：②一元弱酸体系起始浓度c00平衡浓度c－xxx+a[H]xcK==Ө如：122-xxcxc=aKa500c/K①a500c/KHAcHAc+−+3一元弱酸弱碱的解离平衡一元弱碱：解离平衡常数可表示为：最简式2bbb4[OH]2-KKcKx−++==（）-b[OH]cK=解得：22432[NH][OH][NHHO]xcx+−==−bK如：b500c/K3一元弱酸弱碱的解离平衡324NHHOOHNH−++同理一元弱碱：[H]αc+=100%α=平衡时解离的弱酸浓度弱酸的起始浓度Kbc=...
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算KaKb{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}+−ccc⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数a=Ka[H][Ac][HAc]+−=K3或：简写成：1.酸解离常数—aK23HAcHOHOAc+−++HAcHAc+−+是酸解离常数，[H+]、[Ac－]和[HA...
8.1（2）弱酸弱碱解离平衡多元弱酸的解离平衡多重平衡概念多重平衡体系中各个平衡之间的关系多重平衡体系对同时参与多个平衡的物质浓度的要求多元弱酸的解离碳酸的解离？硫化氢的解离？离子浓度的计算近似计算C/Ka1远大于1时，近似为一元弱酸第二级解离出来的弱酸根离子浓度在数值上近似等于Ka2缓冲溶液缓冲溶液定义？缓冲溶液组成缓冲溶液pH的计算缓冲作用原理缓冲能力及缓冲范围？缓冲溶液的配制
8.1（1）弱酸弱碱解离平衡一元弱酸弱碱的解离平衡解离平衡常数酸式解离平衡常数，表示与符号？碱的平衡常数，表示与符号？一元弱酸弱碱的解离一元弱酸的解离氢离子浓度的近似计算一元弱碱的解离氢氧根浓度的近似计算解离度概念？表示与符号？解离度的近似计算同离子效应概念？同离子效应对酸中氢离子浓度的影响水的解离平衡和溶液的PH水的离子积常数，表示与符号水的离子积与温度的关系？水的离子积的意义？溶液的酸碱性溶液的...
酸碱平衡3.一元弱酸和弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸和弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数多元弱酸:含有两个或两个以上可释放质子的酸。如H2S的解离平衡:1a2[H][HS][HS]Ky22a[H][S][HS]Ky1.多元酸(分步解离、分步达到平衡)123aaaKKKyyy2.[H+]主要决定于第一步离解22HSHSH2HSSH4多元弱酸弱碱的解离平衡计算4.1...
则解离的HAc很小，c–xc最简式适用条件：②一元弱酸体系起始浓度c00平衡浓度c－xxx+a[H]xcKӨ如：122-xxcxcaKya500c/Ky①a500c/KyHAcHAc3一元弱酸弱碱的解离平衡一元弱碱：解离平衡常数可表示为：最简式2bbb4[OH]2-KKcKxyyy（）-b[OH]cKy解得：22432[NH][OH][NHHO]xcxbKy如：b500c/Ky3一元弱酸弱碱的解离平衡324NHHOOHNH同理一元弱碱：[H]αc...
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算aKybKy{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}cccyyy⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数aKya[H][Ac][HAc]Ky3或：简写成：1.酸解离常数—aKy23HAcHOHOAcHAcHAc...
8-1弱酸、弱碱的电离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展第八章酸碱解离平衡3非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数有关，而与溶质本质无关。电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液易溶强电解质难溶强电解质弱酸、弱碱的电离平衡盐的水解溶液48-2盐的水解盐溶解在水中得到的溶液可能是：中性，例:强酸强碱盐的水溶液NaCl等;酸性，例:强酸弱碱盐类NH4Cl、FeCl3等;碱性，例:强碱弱酸盐NaAc、Na2CO3等,为什么会有这种现...
8-1弱酸、弱碱的电离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展第八章酸碱解离平衡3非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数有关，而与溶质本质无关。电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液易溶强电解质难溶强电解质弱酸、弱碱的电离平衡盐的水解溶液4一、一元弱酸、弱碱的解离平衡1.电离常数和解离度作为弱电解质的弱酸、弱碱在水溶液中只有一部分发生电离，存在着电离平衡。例如：HAc和NH3H2O的电离平衡如下：HAc+H2OH3O++A...
蛋白质的重要性质之一蛋白质的两性解离及电泳性质主讲教师：杜秋丽两性解离PrNH3+COOHPrNH3+COO-PrNH2COO-OH-H+OH-H+¼æÐÔÀë×ÓpH=pIÑôÀë×ÓpH<pIÒõÀë×ÓpH>pI【1】在蛋白质多肽链中，大多数氨基酸的α-氨基和α-羧基都已结合成肽键，但是在多肽链的两端，也就是—NH2末端和—COOH末端仍具有游离的α-氨基和α-羧基，在一定的溶液pH条件下，依然可以接受或释放H+，解离成带正电荷或负电荷的基团。这一点跟氨基...
Signature氨基酸的两性解离与等电点•是指在同一分子上带有能释放质子的正离子基团和能接受质子的负离子基团。•依照酸碱质子理论，兼性离子既起酸，即质子供体的作用，又起碱即质子接纳体的作用。兼性离子氨基酸——两性电解质非分子形式兼性离子形式氨基酸完全质子化时，可以看作多元酸；侧链不解离的中性氨基酸可看作二元酸；酸性氨基酸和碱性氨基酸可视为三元酸。K1和K2分别代表α-碳上的羧基和氨基正离子的解离常数，氨基...
3.5弱电解质的解离平衡21.弱电解质的解离平衡四、弱电解质的解离平衡①一元弱酸（碱）的解离（质子转移）平衡弱酸质子转移：HAc+H2OAc-+H3O+H+平衡常数：a=-HAcHAcK{()}{()}()b/bb/bb/bӨӨӨӨ酸常数b432-NHOHNHHOKΘΘΘΘ{()}{()}()///bbbbbbKi与弱酸(碱)的本性及温度有关,与浓度无关。Ө类似地：碱常数NH3+H2ONH4+OH-弱碱的质子转移：+浓度越大，解离度α越小。而K不随浓度变化。电离常数K与解离度α的关系：Ө...
