酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡按照酸碱质子理论，酸和碱不是彼此孤立的，酸失去一个质子变为其共轭碱，碱得到一个质子变成其共轭酸,这种相互转化的关系称为共轭关系。共轭酸碱对的关系(HA)(A)(H)(HA)-cccKa一元共轭酸碱对的关系：)(A(HA)(...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡按照酸碱质子理论，酸和碱不是彼此孤立的，酸失去一个质子变为其共轭碱，碱得到一个质子变成其共轭酸,这种相互转化的关系称为共轭关系。共轭酸碱对的关系(HA)(A)(H)(HA)-cccKa一元共轭酸碱对的关系：)(A(HA)(...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡酸碱理论1：酸碱电离理论酸：凡是解离出阳离子全部为氢离子的为酸；碱：凡是解离出阴离子全部为氢氧根的为碱；盐：其它的物质为盐，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐；酸碱质子理论优点：可以解释一...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡酸碱理论1：酸碱电离理论酸：凡是解离出阳离子全部为氢离子的为酸；碱：凡是解离出阴离子全部为氢氧根的为碱；盐：其它的物质为盐，如强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐；酸碱质子理论优点：可以解释一...
分析化学实验——酸碱标准溶液的配制与浓度的比较练习酸碱标准溶液的配制方法。0102学习滴定管的准备、使用及滴定操作。03熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用及其确定终点的方法。04掌握有效数字、精密度和准确度的概念。一、实验目的1、配制——直接法•化学性质稳定•纯度高，≥99.9%•组成与化学式相符•有较大的相对分子质量基准物质二、实验原理基准物质：是能用来直接配制标准溶液的物质。2、配制——间接法浓盐酸容易挥发...
例如：用0.1000molL-1（c）的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液。NaOH标准溶液HCI溶液一、强碱滴定强酸1.滴定曲线（Titrationcurve）α——滴定分数令c=c0时，V=αV000cVcV加入滴定剂的物质的量计量点时应加入的滴定剂物质的量pH-曲线★化学计量点时:(StoichiometricPoint)★化学计量点后:(AfterofTheStoichiometricPoint)例如：用0.1000molL-1（c）的NaOH滴定20.00mL0.1000molL-1（c0）的HCl。★滴定前:（BeforetheTi...
课程引入第一部分生理学上是指在正常生理状态下，动脉血pH值稳定在7.35～7.45（平均7.40）之间的稳定状态。体内酸、碱产生过多或不足，引起血液pH值改变，此状态称为酸碱失衡。酸碱平衡忽悠！平衡是动态的Knowledge1:了解酸碱平衡的定义，掌握弱电解质的离解度α的概念。掌握稀释定律的公式及稀释对酸碱反应的平衡、离解度α和pH的影响。Knowledge2:掌握酸碱平衡中的同离子效应和盐效应的定义，及其对酸碱反应的平衡、离解度α...
酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义及组成1缓冲原理及缓冲能力2缓冲溶液的分类及选择3目录CONTENTS随堂测试4缓冲溶液组成缺陷能抵抗外来少量强酸、强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH值基本不变的溶液一.缓冲溶液的定义及组成定义弱酸及共轭碱弱碱及共扼酸两性物质二.缓冲原理及缓冲能力缓冲原理：HAc−NaAc缓冲溶液为例HAc+H2OH3O++AcaK+-3=[HO][Ac][HAc]aapHplg+3--[HAc][HO]=[Ac][HAc][Ac]KKapHplg-[HAc...
酸碱平衡的移动稀释定律与同离子效应1活度、离子强度与盐效应2随堂测试3目录CONTENTS一.稀释定律与同离子效应1.离解度离解度=离解部分的弱电解质浓度离解前弱电解质总浓度=xc2.稀释定律HA+H2OH3O++A初始浓度/molL1c00平衡浓度/molL1c2aK=(1-)1-cccc×100%ccc当弱电解质总浓度较大，离解常数较小时，a=Kc稀释定律:浓度越大，弱电解质的离解度越小离解度随溶液的稀释而增...
酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论1酸碱质子理论2酸碱离解常数及酸碱的强度3目录CONTENTS随堂测试4酸碱电离理论缺陷缺陷酸:在水中电离出的阳离子全部是H+离子的物质；碱:在水中电离出的阴离子全部是OH－离子的物质。1.难以解释为什么有些物质虽然不能完全电离出H＋和OH‾，却具有明显的酸碱性。酸碱电离理论的定义与缺陷2.将酸碱限制在水溶液中，不能适用于非水体系。定义酸碱质子理论的基本概念酸：任何能给出质子（H+）的物质（...
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法本章分两部分：一、酸碱平衡的理论基础；equilibriumchemistryofacid-basereactions二、酸碱滴定法的理论及应用。titrationsbasedonacid-basereactions§4.1酸碱平衡的理论基础§4.2酸碱溶液有关组分浓度和溶液pH值的计算§4.3缓冲溶液及酸碱指示剂§4.4滴定分析法概述§4.5酸碱滴定法1923年,布朗斯台德和劳莱分别提出了酸碱质子理论Ausefuldefinitionofacidsandbasesisthatindependentlyintroducedb...
8.3.4酸碱电子理论1923年美国人G.N.Lewis提出了酸碱电子理论。该理论认为，凡是在反应中接受电子对的物质都是酸，酸是电子对的接受体。该理论认为，凡是在反应中提供电子对的物质都是碱，碱是电子对的给予体。这种酸碱的定义涉及到了物质的微观结构，使酸碱理论与物质结构产生了有机的联系。Lewis碱中的电子对OH－NH3F－理论认为酸碱反应的实质，是路易斯酸接受了路易斯碱的电子对，形成配位键生成酸碱配合物的过程。BF3+F－BF4...
8.3.3酸碱溶剂体系理论在20世纪初，酸碱质子理论产生之后，Cady和Elsey提出酸碱溶剂体系理论。质子溶剂H2O和液NH3。它们的自偶解离产生一对特征离子：特征阳离子特征阴离子2H2OH3O+＋OH－2NH3NH4+＋NH2－一些非质子溶剂也有自偶解离，如溶剂N2O4和SO2：特征阳离子特征阴离子N2O4NO+＋NO3－2SO2SO2+＋SO32－酸碱溶剂体系理论认为：在一种溶剂中能解离出该溶剂的特征阳离子或者说能增大特征阳离子的浓度的物质称为酸；在一种溶剂...
阿仑尼乌斯的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个质的飞跃。8.3.2酸碱质子理论阿仑尼乌斯理论在水溶液中是成功的。但其在非水体系中的适用性，却受到了挑战。20世纪20年代丹麦人布朗斯特和英国人劳莱提出的酸碱质子理论。该理论大大地扩大了酸碱的物种范围，使酸碱理论的适用范围扩展到非水体系乃至无溶剂体系。1.酸碱定义在反应中给出质子的分子或离子叫做酸；在反应中接受质子的分子或离子叫做碱。负离子HCO3－SO42－H2PO...
第五章酸碱反应和配位反应§5.7配位化合物§5.6酸碱电子理论§5.5酸碱指示剂§5.4缓冲溶液§5.3弱酸、弱碱的解离平衡§5.2水的解离平衡和溶液的pH§5.1酸碱质子理论§5.8配位反应与配位平衡§5.1酸碱质子理论5.1.3酸和碱的相对强弱5.1.2酸碱质子理论5.1.1历史回顾5.1.1历史回顾1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论。凡是在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的物质是——酸，例如：盐酸、硫酸、磷酸等。凡是在水溶液中...
8—3电解质溶液理论前面学习了非电解质溶液的依数性理论，对于强电解质溶液来说，运用该理论时，计算结果与实际出现了偏差。例如：已知：H2O的kf=1.86（273K）,KCl水溶液：b=0.20molkg-1，求该溶液的凝固点降低值。理论计算：（1）根据难挥发非电解质稀溶液依数性计算：∆Tf=kfb=1.86×0.20=0.372K（2）根据强电解质完全电离：KCl水溶液中粒子质量浓度2b=0.40mol㎏-1∆Tf=kf2b=1.86×0.40=0.744K实际测得：0.673K（介于0.372～0...
8–2盐的水解盐的分类（1）强酸强碱盐，NaCl等（2）强酸弱碱盐类，NH4Cl、FeCl3等（3）强碱弱酸盐，NaAc、Na2CO3等（4）弱酸弱碱盐。NH4Ac,NH4CN等盐的水解：盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用，使水的电离平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性。一、水解平衡常数1、弱酸强碱盐:水解平衡常数以NaAc为例：溶解中存在的解离平衡：NaAc＝Na+＋Ac-①H2O≒H+＋OH-②①+②Ac-+H2O≒HAc+OH-NaAc的水解平衡：Ac-＋H2O≒HAc＋OH-水解平衡...
8-1弱酸、弱碱的解离平衡复习：酸碱的认识1、早期对酸碱的认识酸：有酸味，可以使石蕊变红的物质为酸，有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱碱：有涩味，可以使石蕊变蓝的一类物质称为碱2、酸碱的科学定义---阿伦尼乌斯理论酸：水中解离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱3、酸碱的强弱强酸：在水中完全解离的是强酸或强碱强碱：在水中部分的解离的为弱酸弱...
酸解平衡相关计算S2-的共轭酸是HS－:(HS－)＝(H2S)＝1.26×10-13Kaa2K1.试求：，的共轭酸或共轭碱的或值:KabK2S-3HCO−解：的共轭酸是H2CO3：(H2CO3)＝(H2CO3)＝4.47×10-7aKa1K3HCO−的共轭碱是122-4wb3a23(CO)2.1410(HCO)KKK−==3HCO−23CO−2.计算浓度为0.025molL-1H2CO3溶液中H2CO3、解：[H3O+]=[HCO3-]==1.12×10-4molL-117a0.0254.4710cK−=[CO32－]＝＝4.68×10-11molL-1a2K[H2CO3]≈c＝0.025molL-1的浓度...
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算KaKb{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}+−ccc⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数a=Ka[H][Ac][HAc]+−=K3或：简写成：1.酸解离常数—aK23HAcHOHOAc+−++HAcHAc+−+是酸解离常数，[H+]、[Ac－]和[HA...
