1四大化学平衡酸碱平衡沉淀平衡氧化还原平衡配位平衡酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数1.1酸碱定义阿仑尼乌斯水溶液中电离产生的全部阳离子都是H+的物质叫酸，电离产生的全部阴离子都是OH-的物质叫碱。3酸碱电离理论：1.1酸碱定义4酸碱电离理论：不足：无法解释氯化铵水溶液呈酸性，碳酸钠水溶液呈碱性，气态的氨和氯化氢...
酸碱反应Acid-basereaction弱酸碱电离平衡、盐类水解平衡及缓冲溶液和弱酸碱盐的pH值计算是重点基本要求:1、掌握弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、掌握一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算。一、酸碱理论1、阿仑尼乌斯酸碱电离理论★酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的物质★碱是...
8.3（3）电解质溶液理论和酸碱理论发展区分效应与拉平效应区分效应：概念？H2O是HAc和HCl的区分溶剂拉平效应：概念？水是HCl，HClO4,HNO3的拉平溶剂酸碱溶剂体系理论水的自耦解离电离理论中酸碱定义为在水中电离出阳离子全部是氢离子的为酸，在水中电离出全部是阴离子的为碱非水溶剂中同样存在自耦解离非水溶剂中根据其电离情况也可以定义酸碱，如何定义？酸碱溶剂体系理论酸的概念？碱的概念？液氨为溶剂，则NH4Cl为酸，NaNH2...
8.3（2）电解质溶液理论和酸碱理论发展酸碱质子理论酸碱定义酸：凡是在一定条件下，能给出质子的物质碱：凡是在一定条件下，能接受质子的物质质子酸碱可以是中性分子，也可以是正离子或负离子；有些物质具有两性共轭酸碱对：A失去一个质子后，形成B，则A与B互为共轭酸碱对一种酸与其给出一个质子后形成的碱互为共轭酸碱对，例如A叫做B的共轭酸；B叫A的共轭碱。一种碱与其接受一个质子后形成的酸互为共轭酸碱酸碱的强弱及反应的...
8.3（1）电解质溶液理论和酸碱理论发展强电解质溶液理论强电解质溶液中不存在分子，电离是完全的离子间通过静电作用力相互作用，每一个离子都被异号包围，形成所谓离子氛。由于离子与离子氛之间相互作用，使离子不能100%发挥作用，发挥作用的离子数少于完全电离时离子的数目离子强度概念：离子与离子氛的作用程度，用I表示bi:表示溶液中第i种离子的质量摩尔浓度。Zi:表示溶液住哪个第i种离子的电荷数离子强度越大，正负离子间作...
酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数2.酸碱解离平衡常数2.1一元弱酸弱碱的解离平衡2.2多元弱酸弱碱的解离平衡2.3共轭酸碱的，之间的换算aKybKy{[H]/}{[Ac]/}{[HAc]/}cccyyy⸪cϴ=1molL-12酸碱解离平衡常数aKya[H][Ac][HAc]Ky3或：简写成：1.酸解离常数—aKy23HAcHOHOAcHAcHAc...
1四大化学平衡酸碱平衡沉淀平衡氧化还原平衡配位平衡酸碱平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡计算1.酸碱质子理论5.缓冲溶液作用原理4.多元弱酸弱碱的解离平衡计算6.缓冲溶液的配制2.酸碱解离平衡常数1.1酸碱定义阿仑尼乌斯水溶液中电离产生的全部阳离子都是H+的物质叫酸，电离产生的全部阴离子都是OH-的物质叫碱。3酸碱电离理论：1.1酸碱定义4酸碱电离理论：不足：无法解释氯化铵水溶液呈酸性，碳酸钠水溶液呈碱性，气态的氨和氯化氢...
8-1弱酸、弱碱的电离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展第八章酸碱解离平衡3非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数有关，而与溶质本质无关。电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液易溶强电解质难溶强电解质弱酸、弱碱的电离平衡盐的水解溶液48-2盐的水解盐溶解在水中得到的溶液可能是：中性，例:强酸强碱盐的水溶液NaCl等;酸性，例:强酸弱碱盐类NH4Cl、FeCl3等;碱性，例:强碱弱酸盐NaAc、Na2CO3等,为什么会有这种现...
8-1弱酸、弱碱的电离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展第八章酸碱解离平衡3非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数有关，而与溶质本质无关。电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液易溶强电解质难溶强电解质弱酸、弱碱的电离平衡盐的水解溶液4一、一元弱酸、弱碱的解离平衡1.电离常数和解离度作为弱电解质的弱酸、弱碱在水溶液中只有一部分发生电离，存在着电离平衡。例如：HAc和NH3H2O的电离平衡如下：HAc+H2OH3O++A...
本章主要内容1、弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱酸盐、一元弱碱盐溶液pH值的计算。弱电解质的平衡1、弱电解值的电离平衡(含分级电离平衡)、同离子效应、缓冲溶液、盐类水解的概念。2、一元弱酸、二元弱酸、一元弱碱电离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；3、一元弱...
第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离请观看物质导电性实验1.物质在水溶液中的导电情况2.物质在熔融状态下的导电情况物质的导电性研究固体水溶液熔融状态下NaCl不能能能1.电解质和非电解质•电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。•非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。非金属氧化物（CO2、SO2、NO2、P2O5)、非酸性气态氢化物（如NH3）、部分有机物（如蔗糖、酒精）都是非电解质。酸、碱、盐、活泼...
考点过关（中）考点9酸碱中和滴定及应用酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学...
考点7酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【考点定位】本考点考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，提升对弱酸、弱碱的电离平衡的理解，重点是pH的计算方法，特别注意温度对水的离子积的影响。【精确解读】1．单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lg[H+]．（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数Kw求出c(H+)再求pH．2．稀释溶液的pH计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增...
第七章酸碱平衡第七章酸碱平衡7.1水的解离反应和溶液酸碱性7.1.1酸碱电离理论7.1.1酸碱电离理论•25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年提出。•电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称为“酸”；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物称为“碱”。•优点：1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特征，OH-是碱的特征2、解释了“中和热”的值:（放热反应）3、找出了衡量酸、碱强度的标度（Ka、Kb、pH）•局限性：1、酸碱被限于...
初三化学酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于()A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是()A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是()A...
(十五)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较突破1|强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较[考纲知识整合]1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋...
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题1分共40分)1.下列物质中属于正盐的是[]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32.下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3.下列物质能导电的是[]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的[]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5.下列各组物质的...
(十六)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较突破1|强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较[考纲知识整合]1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1molL－1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋...
酸碱盐复习题一.选择题1.下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（）A洗发精（pH=8）B厕所清洁剂（pH=1）C洗衣液（pH=10）D厨房清洁剂（pH=13）2.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（）A小苏打B熟石灰C生石灰D纯碱3.要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（）ACu→CuCl2BAl2O3→AlCl3CFe2O3→FeCl2DFe→FeCl34.下列化肥中，属于复合肥料的是（）AKNO3B(NH4)2SO4CCa3(PO4)2DCO(NH2)25.下列离子能在水溶...
