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动脉血气分析与酸碱平衡中山大学肿瘤医院ICU方翼酸碱的来源及调节血气酸碱分析常用参数酸碱平衡的判断方法血气酸碱分析的临床应用体液的酸碱来源来源：三大营养物质代谢产生（主要）摄取的食物、药物（少量）两种酸挥发酸:CO2+H2OH2CO3H++HCO3—最多,通过肺进行调节，称酸碱的呼吸性调节.固定酸:不能变成气体由肺呼出，仅通过肾排,称酸碱的肾性调节。如:硫酸、磷酸、尿酸（蛋白质代谢）甘油酸、丙酮酸、乳酸（糖...
精品课程配套电子教案分析化学分析化学1目录第一章绪论第二章定性分析第三章误差与分析数据处理第四章重量分析法第五章滴定分析法概论第六章酸碱滴定法第七章非水溶液酸碱滴定法第八章沉淀滴定法第九章配位滴定法第十章氧化还原滴定法第十一章电化学分析法第十二章紫外-可见分光光度法第十三章红外分光光度法第十四章液相色谱法第十五章气相色谱法第十六章高效液相色谱法第十七章定量分析的...
九年级化学酸碱盐温习1温习目标：1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。2、熟练掌握酸碱盐的通性,并能够灵活运用其做题3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件4、重视理论与实践的结合,把理论应用到实践中,解决实际问题同时又可以达到在实践中达到对知识的稳固和理解。5、记住部分酸碱盐的溶解性表,能够灵活运用其做题2酸碱盐使石蕊变红酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝使酚酞变红非金属氧化物金属盐三、三类通性...
1.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）ABCD12．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A、AgNO3溶液B、CaCO3固体C、KOH溶液D、生石灰（CaO）3.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，...
3.3酸碱质子理论2三、酸碱质子理论1.酸、碱的定义1923年Bronsted、Lowry提出质子理论:凡能给出质子的物质就是酸；凡能接受质子的物质就是碱；（给予体）（接受体）酸H++碱H++Cl-如：HClNH4+H++NH3（共轭酸）（共轭碱）HAcH++Ac-HCO3-H++CO23-H2CO3H++HCO3-H2PO4-H++HPO42-H2OH++OH-可见，有酸必有碱；有碱必有酸；酸中有碱，碱可变酸。酸和碱相互依存，相互转化。这样的酸碱称共轭酸碱对。又如：2.酸和碱反应的实质实质是质子的...
第1讲金属、酸碱盐的性质复习（课件29张+学案）目录壹学习指引贰典型例题叁同步练习知识要点学习指引注意：1.酸与金属反应中，金属活动性必须排在氢前面；2.碱与非金属氧化物反应时，非金属氧化物中的非金属元素反应前后化合价不变；3.金属与盐反应中的盐必须可溶；4.K、Ca、Na三种金属在常温下会先与水反应；5.上述反应若属于复分解反应，必须遵循复分解反应条件；6.碱的通性中，难溶性碱只满足和酸反应这一条；7.酸碱反应的本...
教学案^^^www.jiaoxuean.com与您一起分享最好的学案！酸和碱单元测试题一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是A．能与指示剂作用B．能与碱发生中和反应C．能解离出H+D．都含有氢元素2、下列各组内物质表示同一种物质是A．氢氧化钠烧碱火碱苛性钠B．氢氧化钙消石灰生石灰C．盐酸氯化氢食盐D．冰干冰水3、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小...
酸的通性1.与酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液显红色，使无色酚酞试液不显色2.酸+金属→盐+氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3.金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O4.酸＋碱→盐＋H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O5.酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2H...
§4.1概述§4.2酸碱组分的分布分数§4.3质子条件式§4.4酸碱溶液pH的计算§4.5酸碱缓冲溶液§4.6酸碱指示剂§4.7一元酸碱的滴定§4.8多元酸、混合酸和多元碱的滴定§4.9酸碱滴定曲线§4.10酸碱滴定误差的估算§4.11酸碱滴定法的应用第4章酸碱滴定法§4.1概述酸碱滴定是以质子转移反应为基础的滴定分析方法。酸碱平衡是四大化学平衡的基础。定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸—...
目录概述一水溶液中的酸碱平衡二酸碱指示剂三酸碱滴定曲线及指示剂的选择四酸碱滴定的应用五非水溶液中的酸碱滴定法六第一节概述酸碱滴定法（acid-basetitrations）是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。广泛用于测定各种酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质。第二节水溶液中的酸碱平衡主要内容一、酸碱质子理论二、酸碱溶液中各组分的分布三、酸碱溶液中H+浓度的计算一、酸碱质子理论（一）质子理论的酸碱概念...
通用型自主学习任务单学习主题酸碱滴定法学科领域分析化学适合班级所需时间4学时设计者所属系部学习内容结构方式■基于主题的□基于案例的■基于问题的□基于项目的学习活动方式□集体化学习□个别化学习■合作式学习□协作式学习学习内容1、分析浓度与平衡浓度的区别，物料平衡、电荷平衡、质子平衡及其平衡方程式的写法，酸度对弱酸、碱各型体分布的影响；酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否分步滴定的判据。2、熟悉推断弱酸、...
第五章习题答案1、写出下列溶液的质子条件a.c1mol•L-1NH3+c2mol•L-1NH4Cl该体系可以看成在（c1+c2）mol•L-1NH3中加入c2mol•L-1HCl（体积不变）因此质子条件为[NH4+]+[H+]=[OH-]+c2b.c1mol•L-1NaOH+c2mol•L-1H3BO3c1+[H+]=[OH-]+[H2BO3-]c.c1mol•L-1H3PO4+c2mol•L-1HCOOH[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]+[HCOO-]=[H+]d.0.01mol•L-1FeCl3由于Fe3+在水中主要以Fe(OH)2+的形式存在，所以质子条件为2[Fe(OH)2-]+[OH-]=[H...
4.12酸碱滴定原理—弱酸弱碱AnalyticalChemistry滴定曲线0102教学内容滴定过程中pH值的计算pH计算滴定曲线1.滴定过程中pH值的计算•两点：起始点，化学计量点（SP）•两段：计量点前(SP前)计量点后(SP后)0.1000mol/LNaOH→20.00mL0.10mol/LHAc(VmL)(V0)pKa=4.74pH计算滴定曲线起始点（V=0）0.1000molL-1HAcpH=2.87135103.1108.1.01000][LmolcKHapH计算滴定曲线计量点前（V＜V0）当V＝19.98mL时，即-0.1%...
4.11酸碱滴定原理—强酸强碱AnalyticalChemistry滴定曲线指示剂的选择0102教学内容03滴定过程中pH值的计算pH计算滴定曲线指示剂选择1.滴定过程中pH值的计算•关键：正确分析溶液的组成•两点：起始点，化学计量点（SP）•两段：计量点前(SP前)计量点后(SP后)0.1000mol/LNaOH→20.00mL0.10mol/LHCl(VmL)(V0)pH计算滴定曲线指示剂选择[H+]=cHCl=0.1000molL-1pH=1.00溶液的pH取决于HCl溶液的原始浓度起始点（V=0）pH计算滴定曲线指...
酸碱习题答案一、选择题1、C2、A3、A4、D5、D6、A7、C8、A9、B10、D11、D12、D13、B14、A15、A16、A17、D18、B19、A20、B21、B、D22、C23、A24、C25、C二、填空题1、1V1=V2Na3PO42V1
4.10酸碱指示剂AnalyticalChemistry透过现象发现规律指示剂的用量混合指示剂0102教学内容03指示剂的作用原理作用原理用量混合指示剂1.指示剂的作用原理酸式型体pH值改变碱式型体↔颜色不同结构不同作用原理用量混合指示剂(CH3)2N——N=N——SO3-OH-H+(CH3)2N=H=N—N——SO3-+黄红橙醌式结构偶氮式结构甲基橙（MO）作用原理用量混合指示剂—N=N——NCH3CH3CH3CH3=N—N—N=COO-COOHH+OH-H+黄红橙甲基红（MR）作用原理用量混合指示...
酸碱习题一、选择题1、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定六次甲基四胺盐，宜采用的指示剂为(已知(CH2)6N4的pKb＝8.87)(A)甲基红(B)甲基橙(C)酚酞（D)二甲酚橙2、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定含有0.1000mol/LNH4Cl和0.1000mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为(A)甲基红(B)甲基橙(C)酚酞（D)二甲酚橙3、用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点，体系的pH(已知H2CO3，pKa1=6.38，pKa2=10.25)(A)>7(B)<7(C)～7(D)难以判...
4.1酸碱平衡AnalyticalChemistry酸碱的定义酸碱反应平衡常数010203酸碱的强度04教学内容1.酸碱的定义酸碱的定义酸碱反应平衡常数酸碱的强度HAcAc-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+既能给出质子，又能得到质子。能给出质子（H+）的物质酸能接受质子（H+）的物质碱两性物质多元酸酸式盐弱酸弱碱盐酸碱质子理论特殊类别氨基酸：两性水合离子：酸有机胺类：碱Fe(H2O)63+(CH2)6N4NH2CH2COOH酸碱的定义酸碱反应平衡常数酸碱的强度NH2...
本章学习要求1、理解活度、活度系数、离子强度等概念；2、理解离子强度对活度系数的影响；3、理解并掌握酸、碱、两性物质、共轭酸碱对、酸度、分析浓度、平衡浓度的概念；4、理解酸碱反应的实质；5、了解溶剂的质子自递反应；6、掌握酸碱的电离常数，理解并掌握共轭酸碱对电离常数的关系、电离常数与酸碱强度的关系以及酸碱反应的平衡常数；7、理解并掌握物料平衡、电荷平衡和质子条件，会写三种平衡方程式；8、理解分布系数的...
Acid-basedisturbance第四章酸碱平衡紊乱中山大学基础医学院病理生理学教研室那晓东酸碱平衡紊乱：酸碱过负荷、不足或调节障碍致使体液酸碱稳态破坏如动脉血pH>7.45或<7.35酸碱平衡：机体通过调节，维持体液pH值在相对恒定范围的过程，如动脉血pH7.35~7.45第一节酸碱物质的来源及调节体液酸碱物质的来源酸碱平衡的调节一、体液酸碱物质的来源酸能提供H＋的化学物质如：HClH2SO4H2CO3NH4＋•挥发性酸H2CO3CO2H2OCO2CO2CO2•...
