含废酸碱利用项目可行性研究报告编写日期：二零二二年三月1目录第一章总论................................................................................11.1项目概要...............................................................11.1.1项目名称..................................................................................................................11.1.2项目建设单位..............................
一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都...
一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2.酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都...
误区一酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。X酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故Na2CO3有俗名纯...
1金属+氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。2碱性氧化物+水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。3碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸性氧化物®盐+水碱+酸®盐+水碱+...
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，...
金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物(非金属氧化物)+...
第二节路易斯酸碱1923年路易斯(Lewis)提出：在反应过程中，能接受电子对的任何分子、原子团或离子称为酸；能给出电子对的任何分子、原子团或离子称为碱。在酸碱反应过程中电子发生转移，碱性物质提供电子对，酸性物质接受电子对，形成配位共价键，其生成物称为酸碱加合物。一、定义及相关概念根据酸碱电子论的观点，一种酸和一种碱反应可生成酸碱加合物，表示为A+:B=A:B若酸碱加合物中键合原子共享由碱提供的电子对而形成新的化...
酸碱理论简介酸、碱都是重要的化学物质，随着科学的发展，人们对酸碱的认识不断加深，历史上重要的酸碱理论有：阿仑尼乌斯电离理论弗兰克林溶剂理论布朗斯特-劳瑞质子理论路易斯电子理论软硬酸碱理论等1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论。电离理论认为:酸碱的相对强弱由它们在水中解离出H+或OH-的程度大小来确定。中和反应的实质:酸是在水溶液中解离生成的阳离子全部是H+离子的化合物；碱是在水溶液中解离生成的阴离...
无机化学第二章酸碱平衡——习题（二）一、单项选择题1.向HAc溶液中加入一些固体NaAc，会使()。A.NaAc的解离度变小B.HAc的解离度变小C.HAc的解离度不变D.HAc的解离度增大答案：B2.下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是()。A.当稀释缓冲溶液时，pH将明显改变B.外加少量强碱时，pH将明显降低C.外加少量强酸时，pH将明显升高D.有抵抗外来少量强酸、强碱、稀释，保持pH基本不变的能力答案：D3.影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是()。A....
无机化学第二章酸碱平衡——习题（一）一、填空题1.酸碱质子理论认为:凡能的物质是酸；凡能的物质是碱；酸碱反应的实质是。答案：给出质子┊接受质子┊两对共轭酸碱对之间的质子传递2.在弱电解质溶液中，加入一种与该弱电解质含有的易溶使弱电解质解离度降低的现象称为。答案：相同离子┊强电解质┊同离子效应3.能够抵抗外来少量强酸、强碱或稀释仍能保持溶液的基本不变的溶液叫。答案：pH┊缓冲溶液4.缓冲溶液是由组成，缓冲对...
无机化学第二章酸碱平衡知识要点总结2.1.1酸碱质子理论2.1.2酸碱电子理论2.1酸碱理论1923年BronstedJN和LowryTM提出“酸碱质子理论”。（1）质子酸碱的概念质子酸质子碱能够接受质子的物质，即质子的接受体。能够给出质子的物质，即质子的给予体。2.1.1酸碱质子理论质子理论中酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。H+↓酸1碱2酸2碱1共轭共轭HAc+H2OH3O++Ac-（2）酸碱反应的实质2.1.1酸碱质子理论在冰醋酸中酸性强...
无机化学浓度对酸碱平衡的影响31.同离子效应HAc+H2OH3O++Ac-平衡移动方向+Ac-+Na＋NaAcNH3+H2ONH4++OH-平衡移动方向+NH4++Cl-NH4Cl同离子效应(commonioneffect)：在弱电解质的水溶液中，加入与弱电解质有相同离子*的易溶性强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象。4例1：在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10molL-1(设溶液体积不变)，计算溶液的[H3O+]和解离度。平衡时:0.1-xx0.1+x≈0.1molL-1≈0.1molL-1解：K[A...
无机化学酸碱理论3根据物质表现出来的性质酸碱电离理论酸碱质子理论酸碱电子理论酸碱理论最初人们根据物质表现出来的性质来区分酸和碱：有酸味，能使蓝色石蕊变红的物质叫做酸；有涩味，能使红色石蕊变蓝的物质叫做碱。SvanteAugustArrhenius瑞典化学家，1887年提出“电离学说”，1903年获诺贝尔化学奖。酸•指在水溶液中能够电离出H+的物质碱•指在水溶液中能够电离出OH-的物质HCl＝Cl-+H+NaOH=Na++OH-酸碱电离理论...
1-91-9酸碱标准溶液浓度的标定酸碱标准溶液浓度的标定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解标准溶液的配制方法：直接法、间接法。2.了解标定标准溶液的基准物应具备的条件。3.学会酸碱标准溶液浓度的标定方法。4.进一步熟练称量技术和滴定操作。在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用盐酸，碱标准溶液一般都用NaOH配制。浓盐酸浓度不确定，易挥发，NaOH的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气...
无机化学INORGANICCHEMISTRY酸碱电子理论2.4酸碱电子理论1923年路易斯（Lewis）提出了酸碱电子理论。1、定义酸:凡是能接受电子对的分子、离子、原子团。碱:凡是能给出电子对的分子、离子、原子团。酸碱电子理论2、路易斯酸：接受电子对的物质，通常需要有空的价轨道（如Cu2+、Zn2+等）3、路易斯碱：给出电子对的物质，通常有孤对电子（如F-、Cl-、NH3等）酸碱电子理论4、酸碱反应实质：酸和碱以配位键结合，电子共享形成配位化...
1-91-9酸碱标准溶液浓度的标定酸碱标准溶液浓度的标定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解标准溶液的配制方法：直接法、间接法。2.了解标定标准溶液的基准物应具备的条件。3.学会酸碱标准溶液浓度的标定方法。4.进一步熟练称量技术和滴定操作。在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用盐酸，碱标准溶液一般都用NaOH配制。浓盐酸浓度不确定，易挥发，NaOH的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气...
无机化学INORGANICCHEMISTRY酸碱的强度2.3酸碱的强度1、取决于酸碱本身给出质子或接受质子的能力HAc+H2O⇌H3O++Ac-（弱酸）（强碱）H+HI+H2O⇌H3O++I-（强酸）（弱碱）H+酸碱的强度2、取决于溶剂接受和给出质子的能力HAc+H2O⇌H3O++Ac-（弱酸）（强碱）H+HAc+NH3(l)⇌NH4++Ac-（较强酸）（较弱碱）H+酸碱的强度HAc+H2OAc-+H3O+Ac-+H2OHAc+OH-][]][[HAcAcHKa][]][[AcHAcOHKb为了定量地表示质子论中的各种酸碱的...
无机化学INORGANICCHEMISTRY酸碱质子理论2.2一、酸碱电离理论酸:凡在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的物质。碱:凡在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的物质。酸碱反应的实质是：H++OH-H2O阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）提出酸碱电离理论NaCO3具有碱性，却不属于碱？HCl（g）+NH3（g）⇌NH4Cl（s）酸碱电离理论局限性：1、定义狭隘，很多酸性或碱性物质不在酸碱范畴中；2、局限于水溶液中，对非水体系和无溶剂体系不适用；3、把酸碱...
