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(17)--2.9 反应焓变与温度的关系
21)()(12TTPmrmrCdTTHTHCp为常数，)()()()(12,12TBTCTHTHmpBBmmrr•表达式：(B)CC,mpBpB反应焓变与温度的关系基尔霍夫定律1rm1()DEFG:HTdeTfg2rm(2)DEF:GHTTdefgH(1)H(2)rm2rm1()(){(1)(2)}HTHTHH•证明反应焓变与温度的关系基尔霍夫定律B,mB(B)ppCC21rm2rm1()()dTpTHTHTCT2211,m,m(1)(...
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(6)--2-1影响反应方向的因素，反应焓变和反应熵变
自发过程1焓变和温度对反应自发性的影响2熵的物理意义3化学反应自发性的驱动力4目录1.自发过程自发过程的特点：不需要环境对体系做功，体系可对环境做功自发过程具有方向性、不可逆进行自发过程有一定的限度自发过程：在一定温度和压力下，不需要任何外力做功就能自动进行的过程2135642H2O2=2H2O+O2↑溶液中Ag++Cl-=AgCl↓高温下CaCO3=CaO+CO2↑自发反应一些自发化学反应加热条件下NH4Cl=NH3↑+HCl↑室温下Ba(OH)28H2O+2N...
2024-05-220572.9 KB0
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(4.10)--2.3.3反应焓变对反应方向的影响
无机化学2.3.3反应焓变对反应方向的影响放热反应，在常温下可以进行。（2）C6H12（l）+9O2（g）——6CO2（g）+6H2O（l）<0rH⊖m（1）C（石）+O2（g）——CO（g）<0rH⊖m12无机化学（3）HCl（g）+NH3（g）——NH4Cl（s）<0rH⊖m放热反应，在常温下可进行。rH⊖m（4）2NO2（g）——N2O4（g）<0无机化学升高温度，由于反应的H受温度的影响不大，仍为放热反应。但反应（3）和（4）方向发生逆转，即向吸热方向进行。（3）H...
2024-05-220288.85 KB0
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(4)--1-4焓与焓变无机化学
焓与焓变Enthalpyandreactionenthalpy反应热-化学反应热效应体系的终态温度等于始态温度时，化学反应所吸收或释放的热量把热力学第一定律应用于化学反应中，讨论和计算反应热化学热力学的这门分支学科称为热化学化学反应热效应化学反应的热量变化体系只做体积功时W=-pV则Q=U+pV反应物状态生成物状态U=U生-U反U=Q+WU=Q-pV恒容反应热恒容过程：QUVΔ恒容反应热恒容反应热等于体系内能的变化V=0，W=0Q=U+pV...
2024-05-220222.68 KB0
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(3.13)--2.3 焓化学反应中的焓变
3热化学3.1化学反应热效应3热化学3.2热化学方程式3.3化学反应热的计算3.1化学反应热效应2.恒容热效应(QV)3.恒压热效应(Qp)1.化学反应热效应封闭系统只做体积功，在()T,p或()T,V条件下，化学反应所放出或吸收的热称为化学反应热效应或反应热1.化学反应热效应当生成物与反应物的温度相同时2.恒容热效应(QV)恒容热效应由热力学第一定律：ΔU＝U生−U反＝QV+WΔU>0吸热ΔU<0放热在恒容反应过程中，热效应全部用来改变系统的内能恒容...
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高中化学第一章化学反应与能量化学反应的焓变导学案新人教选修
1.1.1化学反应的焓变【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因；3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有变化，又有变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义：称为焓变。符号：，单位：。2、规定放热：△H0吸热：△H0回顾：常见的放热反应：常见的吸热反应：练习1：下列变化属...
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(8)--1.影响反应方向的因素，反应焓变和反应熵变
自发过程1焓变和温度对反应自发性的影响2熵的物理意义3化学反应自发性的驱动力4目录1.自发过程自发过程的特点：不需要环境对体系做功，体系可对环境做功自发过程具有方向性、不可逆进行自发过程有一定的限度自发过程：在一定温度和压力下，不需要任何外力做功就能自动进行的过程2135642H2O2=2H2O+O2↑溶液中Ag++Cl-=AgCl↓高温下CaCO3=CaO+CO2↑自发反应一些自发化学反应加热条件下NH4Cl=NH3↑+HCl↑室温下Ba(OH)28H2O+2N...
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焓变计算及应用[共36页]
第一章冶金热力学1.1冶金反应焓变计算及应用1.2标准吉布斯自有能变化的计算及应用1.3埃林汉(Ellingham)图及其应用1.4活度与活度系数1.5热力学在冶金中应用实例冶金热力学内容：反应的方向、限度和可能性对象：由大量质点组成的宏观体系。不适合微观对象理论依据：热力学三大定律第一定律：能量守恒与转化焓变第二、三定律：自发过程的方向和限度吉布斯自有能变化方法：体系始、末态热力学函数的变化1.1冶金反应焓变计算及应...
2024-04-230751 KB0
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