第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定TheEquilibriumofPrecipitationandDissolutionandPrecipitationTitration沉淀滴定法§4.3沉淀的生成与溶解§4.2溶解度和溶度积§4.112均相/单相平衡（homogeneousequilibrium）异相/多相平衡（heterogeneousequilibrium）难溶电解质和多相离子平衡(Hard-dissolvedelectrolyteandmutliphaseionequilibrium)§4.1溶解度和溶度积一.溶解度s(Solubility)通常指物质在水里的溶解度。难溶电解质100g水中...
无机化学溶度积规则当温度一定时，对于沉淀溶解平衡：反应商/离子积：表示在任意状态下，各离子浓度幂的乘积，即c(An+)ac(Bm-)b，以IP表示。bBaAcncmIP而Ksp表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是一个常数；IP是任意情况下各离子浓度幂的乘积。Ksp仅是IP的一个特例。AaBb（s）aAn＋(aq)+bBm-(aq)①IP<Ksp是不饱和溶液，无沉淀析出。③IP>Ksp溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至IP＝K...
无机化学溶度积的定义及其与溶解度的关系固体物质的溶解性s(固体)(g/100gH2O)溶解性>10易溶1~10可溶0.01~1微溶<0.01难溶在室温下绝对不溶的物质是没有的。溶解度可用g/100gH2O,mol/1000gHOmolL-1%来表示一、溶度积常数水分子辅助下AgCl溶解生成Ag+和Cl－，Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀。当溶解和沉淀反应速率相等，便达到沉淀溶解平衡。平衡常数表达式为:][Cl][AgspKAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Èܽâ³ÁµíKsp叫做沉淀-溶...
无机化学溶度积规则3当温度一定时，对于沉淀溶解平衡：反应商/离子积：表示在任意状态下，各离子浓度幂的乘积，即c(An+)ac(Bm-)b，以IP表示。AaBb（s）aAn＋(aq)+bBm-(aq)bBaAcncmIP而Ksp表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是一个常数；IP是任意情况下各离子浓度幂的乘积。Ksp仅是IP的一个特例。4①IP<Ksp是不饱和溶液，无沉淀析出。③IP>Ksp溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至IP...
无机化学溶度积的定义及其与溶解度的关系3固体物质的溶解性s(固体)(g/100gH2O)溶解性>10易溶1~10可溶0.01~1微溶<0.01难溶在室温下绝对不溶的物质是没有的。溶解度可用g/100gH2O,mol/1000gH2O,molL-1,%来表示。一、溶度积常数水分子辅助下AgCl溶解生成Ag+和Cl－，Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀。当溶解和沉淀反应速率相等，便达到沉淀溶解平衡。平衡常数表达式为:][Cl][AgspK5AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Èܽâ³ÁµíKsp叫...
无机化学INORGANICCHEMISTRY溶度积和溶度积原理3.1难溶物：溶解度S＜0.01g/100gH2O的物质难容强电解质：溶解在水中会发生完全电离的物质难容强电解质的沉淀-溶解平衡是难容强电解质与其溶解后的离子之间的平衡。如：H2OH2OH2OH2OAg+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+溶解沉淀溶度积和溶度积原理Cl(aq)Ag(aq)AgCl(s)溶解沉淀Kspθ=[Ag+][Cl-]溶度积常数𝐾𝑠𝑝𝜃=¿不同类型的难容强电解质溶度积Kspθ有不同的表...
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
2016无机化学实验掌握电导率法测定BaSO4的溶度积的原理和方法。了解电导率仪的工作原理和使用。1BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)242θ,BaSOSOBa4spΚ2cBaSO4BaSO4溶解度很小，离子浓度很小，难以用滴定分析法测定。但可以用电导率法测定。电导：表示导体导电能力的大小。RG1AlRlAG11(κ:电导率)lAG一般把l/A值叫做电极常数。(1)(2)(3)(5)(4)2电导3影响溶液电导的因素外因温度离子数量多少离...
目录CONTENTS课程引入一内容讲解二拓展巩固三课程引入第一部分水垢！为了除垢操碎了心！硝酸铅与碘化钾1:2完全反应，发生复分解反应，形成常温难以溶解的黄色物质。Pb2+I-黄金雨Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2↓Knowledge1:掌握溶度积的定义，了解溶解度的概念和溶度积的区别，掌握溶度积和溶解度的换算。Knowledge2:掌握离子积QB的概念，理解溶度积规则，掌握沉淀溶解的方法。了解除水垢的方法和原理。Awareness:①溶度积概念和溶解...
难溶强电解质的沉淀-溶解平衡沉淀溶解平衡、溶度积以及溶度积规则1沉淀溶解平衡讨论的对象是难溶强电解质。难溶性物质一般是指在100克水中溶解的量少于0.01克的物质。而溶解后会完全电离的难溶电解质称为难溶强电解质。但是有些物质并不符合这个标准，例如：>0.01g/100g水2PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.6750.1760.055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的物质的量浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶强电解质讨论。一、溶度...
9.1.4溶度积和溶解度的关系溶度积Ksp从平衡常数角度表示难溶物溶解的程度。本章中溶解度用s表示，其意义是实现沉淀溶解平衡时，溶解掉的某物质的体积摩尔浓度。尽管二者之间有根本的区别，但其间会有必然的数量关系。s和Ksp从不同侧面描述了物质的同一种性质——溶解性。例9.1已知AgCl的Ksp=1.810－10求AgCl在水中的溶解度s。解：设AgCl在水中的溶解度为s，则两种离子的平衡浓度皆为s。AgClAg++Cl－t平ssKsp=cAg+cCl－（）（...
9.1.3盐效应对溶解度的影响根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将生成沉淀。但是在配制溶液和进行化学反应的过程中，有时Qi>Ksp，却没有观察到沉淀物的生成。当cAg+cCl－略大于Ksp，即Qi略大于Ksp时，（）（）例如AgClAg++Cl－其活度积aAg+aCl－可能还小于Ksp，故不能生成沉淀，当然观察不到。（）（）这是由于离子强度偏大时，活度系数f偏离1的程度较大，离子的有效浓度变小造成的。可以归因于盐效应使溶解度增大向饱和的AgCl溶液中...
比较Ksp和Q的大小，可以判断反应进行的方向。9.1.2溶度积原理这种方法在第4章化学平衡中曾学习过。故称Qi为离子积。某时刻有Qi=[cAb+]a[cBa–]b这里的反应商也是乘积形式。（）（）AaBb（s）aAb++bBa－有如下沉淀溶解平衡Qi表达式中的cAb+和cBa+不是平衡浓度。（）（）Qi=[cAb+]a[cBa–]b（）（）Qi>Ksp时，平衡左移，将生成沉淀上述结论有时称之为溶度积原理。Qi<Ksp时，平衡右移，沉淀将溶解Qi=Ksp时，达到沉淀溶解平衡AgClAg...
§5.2溶度积规则及应用一、溶度积规则对于任一沉淀溶解平衡：AmBn（S）⇌mAn++nBm-lnirmspQGRTKlnrmQGRTKQi＝cm(An+)•cn(Bm-)溶度积Ksp＝[An+]m•[Bm-]nlnirmspQGRTKQi<Ksp时,rGm<0,平衡向右移动,沉淀AmBn溶解；Qi=Ksp时,rGm=0,处于平衡状态,为AmBn的饱和溶液；Qi>Ksp时,rGm>0,平衡向左移动,沉淀AmBn生成。溶度积规则二、溶度积规则的应用1、判断能否生成沉淀及沉淀是否完全根据溶度积规则，Q...
1.沉淀-溶解平衡的实现研究对象：难溶性电解质AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解沉淀1.1溶度积AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)该反应的标准平衡常数为：ccK[Cl][Ag]-+=ӨӨӨsp=KAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)对于一般的反应：nmmnccK][][B-A+=ӨӨӨspӨ请写出Ca3(PO4)2，Ag2CrO4的溶度积常数表达式！Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq)23-432[PO]][CaccK+=ӨӨӨspAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)ccK[CrO][Ag...
一、溶度积规则任一条件下,离子浓度幂的乘积称为离子积Q。Q和Ksp的表达形式类似，但其含义不同。Ksp仅是Q的一个特例。沉淀溶解平衡是一动态平衡，当溶液中离子浓度变化时，平衡发生移动，直至离子浓度的乘积等于溶度积，达到新的平衡。第四节溶度积规则及其应用如：Ag2CrO4的离子积：Q(Ag2CrO4)=C2(Ag+）C(CrO42-)Q与Ksp之间的关系：（1）Q=Ksp饱和溶液,处于平衡状态。（2）Q＜Ksp不饱和溶液,固体可以继续溶解。（3）Q＞Ksp过饱...
第五章难溶强电解质的多相离子平衡§5.1多相离子平衡与溶度积§5.2溶度积常数与溶解度的关系§5.3多相离子平衡移动§5.4溶度积规则及其应用一、溶度积1、溶度积的概念BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）难溶物质：S<0.1g/1L水。平衡时：(s)][BaSO]][SO[Ba4242KKsp称为溶度积常数，简称溶度积。反映了物质的溶解能力。[Ba2+][SO42-]=KspKsp=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-例1.AgCl(s)例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2推广AmBn(s)m...
