无机化学配合物的价键理论配合物的价键理论(一)理论要点：1.中心原子与配体以配位共价键结合。配体的配位原子提供孤对电子，是电子对给予体(donor)。中心原子提供容纳这些电子对的空轨道，是电子对的接受体(acceptor)。配合物形成共价键的必要条件:中心离子必须有适当的空轨道，配体必须有未键合的孤对电子。2.中心原子用于接受配体孤对电子的空轨道是由能量相近的轨道杂化而得。杂化前后轨道数目和总能量不变,杂化后轨道的能量...
无机及分析化学第四章分子的结构与性质(Molecularstructureandproperties)本章要求本章要求1.了解键参数的意义；2.理解共价键的概念，掌握价键理论要点；3.掌握杂化轨道类型与分子构型的关系；4.掌握分子轨道理论及其应用；5.掌握分子间力和氢键的概念及影响分子间力大小的因素；氢键的形成、特点及对物质物理性质的影响；6.了解晶体的内部结构与特性，掌握离子极化理论。无机及分析化学根据原子之间结合方式的不同，可以把物质...
药学院李伟1第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构§2现代共价键理论1916年，美国化学家路易斯（G.N.Lewis)提出了共价键理论。共价键：分子中原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键.例：共价型分子：由共价键结合起来的分子叫做共价型分子。药学院李伟2第八章化学键与分子结构第八章化学键与分子结构1927年，德国化学家海特勒（W.Heitler)和伦敦（Londen)→使共价键的本质获得初步的解答。后来，鲍林(L.Pauling...
第十章配位化合物10.3价键理论价键理论理论要点成键本质内轨、外轨型配合物(1)中心离子M具有空（杂化）轨道，配位体提供孤电子对，形成配键(M←L)，如[Co(NH3)6]3+。10.3.1理论要点(2)中心离子（原子）在配体的影响下采取不同的杂化方式，使配合物呈现不同的空间构型和配位数。(3)由于中心离子（原子）和配体的特征不同，形成不同的内轨或外轨型配合物。Ag+(4d10):4d5s5p[Ag(NH3)2]+sp[Ag(NH3)2]+sp杂化，直线型10.3.2成键本...
1916年，首次提出共价键的概念，指出同种元素原子间以及电负性相近的元素的原子间可以通过共用电子对互相结合成键。因此，有时又把路易斯理论称为电子配对理论。共价键Cl:Cl:Cl::Cl::CO=C=O路易斯理论八隅体规则Lewis结构式HH违背八隅体规则的例子：BF3、PCl5等。:NN:现代价键理论海特勒W.Heitler德国化学家伦敦F.London德国化学家鲍林L.Paulin美国化学家E0RRo=74pm基态排...
配合物的化学键理论2配合物的奠基人----WernerA供职于瑞士苏黎世大学。因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。他的学说深深地影响着20世纪无机化学和化学键理论的发展。维尔纳(1866—1919瑞士)维尔纳3配合物的化学键理论01价键理论Valencebondtheoryofcoordinationcompound03晶体场理论Crystalfieldtheory05配位场理论Coordinationfieldtheory04分子轨道理论MolecularOrbitalTheory02静电理论ElectrostatictheoryVBTESTCFTMO...
分子结构和分子间力2价键理论EsEA解氢分子体系的薛定谔方程自旋方向相同自旋方向相反两个波函数同号重叠两个波函数异号重叠问题：为什么互相排斥的电子，在形成共价键时，会密集在两个原子核之间呢？根据量子力学原理，两个氢原子自旋相反的单电子之所以能够成键，是因为它们的1s原子轨道发生重叠时，波函数都是正值，也就是波函数相加，从而使两核间的电子概率密度增大。2.1价键理论的基本要点1）自旋方向相反的单电子可以配对...
6-2价键理论一、共价键的形成和本质形成方式：如果两个H原子的成单电子自旋相反，相互靠近，两个1S轨道互相重叠，俩核间电子云密度增大，体系能量降低。2、共价键的本质：共价键的本质是电性的，共价键的结合力是两个原子核对共用电子对形成的负电区域的吸引力，但不是阴阳离子之间的库伦作用力。二、价键理论的基本要点1、共价键的形成（1）电子配对原理：参与形成化学键的两原子，各自都必须提供一个自旋相反的未成对电子，才...
分子结构和分子间力2价键理论EsEA解氢分子体系的薛定谔方程自旋方向相同自旋方向相反两个波函数同号重叠两个波函数异号重叠问题：为什么互相排斥的电子，在形成共价键时，会密集在两个原子核之间呢？根据量子力学原理，两个氢原子自旋相反的单电子之所以能够成键，是因为它们的1s原子轨道发生重叠时，波函数都是正值，也就是波函数相加，从而使两核间的电子概率密度增大。2.1价键理论的基本要点1）自旋方向相反的单电子可以配对...
价键理论（III）(valencebondtheory)键参数键能1、键能(bondenergy)标准状态，气态分子每断裂1mol某键成为气态原子所需的能量，通常键能越大，键越牢固E(A-B)单位：kJmol-1属体系内能同样的键在不同分子中键能数据会稍有不同多原子分子：若有多个相同键，该键键能为同种键逐级解离能平均值。H(g)NH(g)(g)NH231θ1,NH435KJmolDH(g)NH(g)NH2(g)1θ2,NH398KJmolDH(g)N(g)NH(g)1θ3,NH339KJmolD...
共价键类型价键理论（II）(valencebondtheory)一、共价键类型1、按共价键是否有极性极性共价键非极性共价键：强极性键：弱极性键：H2、Cl2、I2HCl、H2OH2S、HI2、按共用电子对提供方式配位共价键：普通共价键：形成条件：一方有孤电子对，另一方具空轨道。双方提供单方提供HNHHH[]+3、据原子轨道重叠方式成键原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠。x++（1）σ键一、共价键类型H2HClCl2x++–x–++–较牢固，可单独存在（2）π键...
分子结构分子结构化学键分子分子空间空间结构结构分子间分子间作用力作用力AABB价键理论（I）(valencebondtheory)共价键的本质及形成Lewis经典共价键理论Lewis经典共价键理论现代共价键理论现代共价键理论现代现代共价键理论共价键理论价键价键理论理论杂化轨杂化轨道理论道理论分子轨分子轨道理论道理论价层电子对互价层电子对互斥理论斥理论一、价键理论要点↑↓↑↑RoD能量0核间距氢分子的形成:(74pm)KJmol1436-1.自旋方...
§6.2配位化合物的价键理论一、配位化合物的价键理论（一）价键理论的基本要点1.配位原子提供孤对电子，填入中心原子的价电子层空轨道形成配位键。2.为了增强成键能力和形成结构匀称的配合物，中心原子所提供的空轨道首先进行杂化，形成数目相等、能量相同、具有一定空间伸展方向的杂化轨道，中心原子的杂化轨道与配位原子的孤对电子轨道在键轴方向重叠成键。3.配合物的空间构型，取决于中心原子所提供杂化轨道的数目和类型。请...
