在标准状态下，在酸性介质中，以原电池方式完成反应2H2+O2——2H2O（−）Pt|H2（p⊖）|HCl（c⊖）|O2（p⊖）|Pt（+）10.4.2.分解电势和超电势正极反应O2+4H++4e=2H2OE⊖=1.23V2H2+O2——2H2O负极反应H2=2H++2eE⊖=0V=1.23V－0V=1.23V正极O2+4H++4e=2H2O负极H2=2H++2eE池=E+－E－⊖⊖⊖现在要使反应逆转，即拟以电解的方法完成下面的反应2H2O——2H2+O2理论上要加1.23V的直流电即可。1.23V称为理论分解电势。实际情况如何？加1.2...
