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(28)--第七章-10节-二取代苯的定位规则
7.6.27.6.2二取代苯的定位规则二取代苯的定位规则两个两个同类定位基同类定位基时服从时服从强者定位强者定位，差别不大时，，差别不大时，得混合物得混合物定位能力：定位能力：NR2(H)OH(R)NHCROOCRORX>>>>>邻对位定位基邻对位定位基NR3(H)NO2CNSO3HCRO>>>>间位定位基间位定位基两个间位两个间位定位基不定位基不一致一致两者定位一致两者定位一致OHCH3OHCH3ClCH358%42%ClCH319%17%43%20%COOHNO2OHCH31有不同类定位基时，...
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(4.16)--马氏规则与共振论
马氏规则与共振论马尔科夫尼科夫(Markovnikov,VladimirVasilevich)，出生于1837年12月25日，是一名俄国化学家。1869年马尔科夫尼科夫提出马氏规则，用于证明其规则的一个反应是碘化氢和溴乙烯的加成。根据他的规则，卤素将会加在已经有一个卤素的碳上。他的规则经过了大约60年才被广泛认可。他对于凯库勒的有机分子机构学说很有兴趣，并使之有了一个重大发展。当时，人们普遍认为，碳原子只能形成六碳环。诚然，六碳环最稳定，...
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(10.4.10)--2.3.2分块矩阵的运算规则
设矩阵与的行数相同列数相同采用相同的分块法有AB1,,,其中与的行数相同列数相同那末ijijAB,,.11111111srsrssrrBABABABABAsrsrsrsrBBBBBAAAAA11111111,设为数那末rssrAAAAA11112,,.1111srsrAAAAA设为矩阵为矩阵分块成AmlBln3,,...
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电网有限公司业扩报装管理规则
国家电网有限公司业扩报装管理规则第一章总则第一条为积极适应国家简政放权和电力改革形势，及时响应客户用电服务新需求，坚持“你用电、我用心”，以市场为导向、以客户为中心，全面构建全环节适应市场、贴近客户的业扩报装服务模式，依据《中华人民共和国电力法》、《电力供应与使用条例》、《供电营业规则》、《国家电网公司营销管理通则》，制定本规则。第二条本规则所称的业扩报装管理，包括业务受理、现场勘查、供电方案...
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(59)--6.6 蒸馏原理与杠杆规则
物理化学0A1BApBpxBplgl+gT=const.B01p=const.TAlgl+gxBATTB物理化学蒸馏原理与杠杆规则物理化学1.蒸馏（精馏）原理蒸馏：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。01p=const.glBAg+l*At*Btt（1）蒸馏物理化学01ap=const.tglbL1G1L2G2t1t2l+gBAx1接收t1~t2之间的馏分，则馏出物的组成在y2和y1之间，含易挥发组分B较原始混合物较多。留在蒸馏瓶中的混合物含难挥发组分A较原始混合物多。y1y2*...
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(52)--5.3 有效数字及其运算规则
5.3有效数字及其运算规则在定量分析中，为了得到准确的分析结果，不仅要准确地测量，而且还要准确无误记录和计算，即记录的数字不仅表示数量的大小，而且要反映测量的精确程度。因此，在实验数据的记录和结果的计算中，保留几位数字不是任意的，要根据测量仪器、分析方法的准确度来决定。这就涉及到有效数字的概念。一．有效数字所谓有效数字(significantfigure)，就是实际能测到的数据。大多数科学家把有效数字定义为：所有确...
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(29)--3.2溶度积规则无机化学
无机化学溶度积规则当温度一定时，对于沉淀溶解平衡：反应商/离子积：表示在任意状态下，各离子浓度幂的乘积，即c(An+)ac(Bm-)b，以IP表示。bBaAcncmIP而Ksp表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是一个常数；IP是任意情况下各离子浓度幂的乘积。Ksp仅是IP的一个特例。AaBb（s）aAn＋(aq)+bBm-(aq)①IP<Ksp是不饱和溶液，无沉淀析出。③IP>Ksp溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至IP＝K...
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(20)--3-2 溶度积规则无机化学
无机化学溶度积规则3当温度一定时，对于沉淀溶解平衡：反应商/离子积：表示在任意状态下，各离子浓度幂的乘积，即c(An+)ac(Bm-)b，以IP表示。AaBb（s）aAn＋(aq)+bBm-(aq)bBaAcncmIP而Ksp表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是一个常数；IP是任意情况下各离子浓度幂的乘积。Ksp仅是IP的一个特例。4①IP<Ksp是不饱和溶液，无沉淀析出。③IP>Ksp溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至IP...
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(16)--4.3 杠杆规则物理化学
杠杆规则0A1BApBplgt一定xBpl+gabL1G1L3G3L2G2MxLxGxM液相线（直线）气相线pa理想液态混合物A—B系统的压力-组成图0A1BApBplgxBpl+gabL1G1L3G3L2G2MxLxGxMpa理想液态混合物A—B系统的压力-组成图若以上述系统为例，当系统点在两相区中的M点（总组成为xM）时，若平衡的气相物质的量为nG，B组分在气相的组成为xG；液相物质的量为nL，B组分在液相的组成为xL，则对B组分作物料衡算，有MLGGGLLxn+n=nx+nx整理得：nnL2G2L...
2024-05-26083.2 KB0
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(8)--2.3电池的书写规则及电动势取号
§2.3电池的书写规则及电动势的取号第二章可逆电池的电动势及其应用《物理化学2》一、可逆电池的书面表示法(1)左边为负极(氧化反应)，右边为正极，(还原反应)(2)“|”表示相界面，有电势差存在。(3)“||”表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。(4)要注明温度，不注明就是298.15K；要注明物态：气体要注明压力和依附的惰性电极（通常是铂电极Pt）溶液要注明活度。E右左(5)电池电动势（注：单质在最两端）4...
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(59)--5.1 溶度积规则无机化学
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
2024-05-220545.5 KB0
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(58)--5.1 溶度积规则无机化学
沉淀-溶解平衡1.溶度积和溶解度的关系---溶度积规则2.沉淀的生成及分步沉淀3.沉淀的溶解与转化电解质易溶电解质难溶电解质强电解质弱电解质单相离子平衡沉淀溶解溶解度小于0.01g/100g水的电解质（没有绝对不溶的物质）多相离子平衡4在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。本质是难溶强电解质饱和溶液中的离子与固体之间的多相平衡--沉淀溶解平衡溶解SO(aq)(aq)BaSO(s)Ba2424沉淀在一定温...
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(25)--5-5多电子原子的能级及电子排布规则
多电子原子的能级及电子排布规则10.4多电子原子结构10.4.1多电子原子轨道能级10.4.2核外电子排布轨道：与氢原子类似,其电子运动状态可描述为：1s,2s,2px,2py,2pz,3s能量：与氢原子不同,能量不仅与n有关,也与l有关;在外加磁场的作用下,还与m有关10.4.1多电子原子轨道能级1）屏蔽效应(E)--内层电子对外层电子的作用+3e-e-Li+1e-Li3-σe-假想复合核屏蔽效应:由内层电子对外层电子抵消一些核电荷的作用。18222.17910()JZEn...
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(4.2)--5.2溶度积规则及应用-课件
§5.2溶度积规则及应用一、溶度积规则对于任一沉淀溶解平衡：AmBn（S）⇌mAn++nBm-lnirmspQGRTKlnrmQGRTKQi＝cm(An+)•cn(Bm-)溶度积Ksp＝[An+]m•[Bm-]nlnirmspQGRTKQi<Ksp时,rGm<0,平衡向右移动,沉淀AmBn溶解；Qi=Ksp时,rGm=0,处于平衡状态,为AmBn的饱和溶液；Qi>Ksp时,rGm>0,平衡向左移动,沉淀AmBn生成。溶度积规则二、溶度积规则的应用1、判断能否生成沉淀及沉淀是否完全根据溶度积规则，Q...
2024-05-2202.47 MB0
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(3.52)--5.8 溶度积和溶度积规则
1.沉淀-溶解平衡的实现研究对象：难溶性电解质AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解沉淀1.1溶度积AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)该反应的标准平衡常数为：ccK[Cl][Ag]-+=ӨӨӨsp=KAmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)对于一般的反应：nmmnccK][][B-A+=ӨӨӨspӨ请写出Ca3(PO4)2，Ag2CrO4的溶度积常数表达式！Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq)23-432[PO]][CaccK+=ӨӨӨspAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)ccK[CrO][Ag...
2024-05-2201.76 MB0
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(3.37)--4.3 半径比规则无机化学
3.2.3半径比规则1.离子半径假设晶体中正、负离子是相互接触的圆球，测得两原子核间距d=r++r-，然后相对于氟负离子或氧负离子的半径为起点求得其他离子的半径。如：实验测得NaF的d=231pm已知：r-=136pmr++r-=dr+=d−r-=231−136=95pm离子半径的变化规律➢同一周期：自左向右，阳离子半径下降，阴离子半径略下降。234NaMgAlSi95pm65pm51pm41pmrrrr++++====r(171pm,N3-)>r(140pm,O2-)>r(136pm,F-)➢同一族：自上而下，离子半...
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(3.23)--3.6 核外电子排布的规则
State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering3原子的电子结构与元素周期系3.1多电子原子的能级3.2核外电子排布的原则3.4电子排布和元素周期系3.3核外电子排布的表示方式State-KeyLaboratoryofChemicalEngineering(1)能量最低原理:(2)泡利（W.Pauli）不相容原理：每个原子轨道最多可容纳两个电子，且自旋方向相反(n,l,m相同,ms不同)。泡利（W.Pauli）电子首先进入能量最低的轨道,后依次进入能量渐升的轨道。另一种表述：在同一原子...
2024-05-220119.76 KB0
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(3.8)--2.11 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/L1mol−平衡浓度/L1mol−编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOCOHO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
2024-05-220346.84 KB0
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(3.4)--2.4 有效数字及运算规则-课件
对测量数据，不仅要正确的测量，还要正确的记录和计算。一、有效数字在分析工作中实际上能测量到的数字称为有效数字。例如,滴定管读数：23.26ml。:将下列数据修约为四位有效数字：0.325630.5538610.10501.8255030.585020.32560.553910.101.82630.59三、有效数字的修约规则——“四舍六入五成双”当尾数≤4时则舍，尾数≥6时则入。当尾数=5而“5”后面还有不全部是零的任何数时，皆入。尾数=5而“5”后面的数字全部为0时...
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(2.10.2)--2 化学平衡常数及同时平衡规则
化学平衡化学平衡常数及同时平衡规则一化学平衡常数实验起始浓度/1Lmol平衡浓度/1Lmol编号[CO2][H2][CO][H2O][CO2][H2][CO][H2O]222HCOOHCO10.0100.010000.00400.00400.00600.00602.320.0100.020000.00220.01220.00780.00782.430.0100.0100.001000.00410.00410.00690.00592.44000.0200.0200.00820.00820.01180.01182.41.实验平衡常数化学平衡状态的最重要特征存在一个平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)...
2024-05-220219 KB0
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