第二节氧化还原方程式的配平1第二节氧化还原方程式的配平第二节氧化还原方程式的配平以高锰酸钾与氯化钠在酸性介质中的反应为例，讲述氧化数法配平步骤。（1）根据实验确定反应物和产物的化学式为：424242424NaSOSOKMnSOClHSONaClKMnO一、氧化数法第二节氧化还原方程式的配平2氧化数升高2424242424NaSOSOKMnSOClHSONaClKMnO氧化数降低5+7-10+2（2）找出氧化剂和还原剂，算出它们的氧化数变化：一、氧化数法...
无机化学第四章氧化还原反应——习题（二）一、单项选择题答案：C1.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()。A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数2.下列原电池中，电动势最大的是()。A.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)答案：D3.对于电池反应Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列说法正...
无机化学第四章氧化还原反应——习题（一）一、填空题1.Fe3O4中Fe的氧化值为；Na2O2中O的氧化值为。答案：┊－12.在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质电子的倾向愈大，是愈强的剂。答案：失去┊还原3.已知(Ag+/Ag)和Ksp(Ag2CrO4)，则可推导出(Ag2CrO4/Ag,CrO42-)的表达式为。答案：(Ag2CrO4/Ag,CrO42-)＝(Ag+/Ag)＋lgKsp(Ag2CrO4)4.电池反应Zn+Cu2+→Cu+Zn2+。若只增加Zn2+离子浓度，电池的电动势将；若只增...
无机化学第四章氧化还原知识要点总结1氧化数2元素氧化数的确定规则4.1氧化还原的基本概念1.氧化数1970年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）确定氧化数又叫氧化值，是指某元素的一个原子的荷电数（又称表观荷电数），该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。4.1氧化还原的基本概念2.元素氧化数的确定规则（1）单质的氧化数为零。例：O2、Cl2、Cu、Fe。（2）单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的...
无机化学氧化还原基本概念及其反应方程式的配平一、基本概念（一）氧化数（oxidationnumber）1.定义：1970年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)确定氧化数又叫氧化值，是指某元素的一个原子的荷电数（又称表观荷电数），该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。•单质：000000•H2O2O3C60NaNe•化合物：氧化数=0•+1-1+2-1+1-1+1-2•NaClCaF2H:ClH2O•氧化数的本质：•在离子化合物中，即正、负离...
1-121-12氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.掌握电极电势与氧化还原反应的关系。2.了解原电池的结构，掌握浓度、酸度对电极电势的影响。3.熟悉浓度、酸度、沉淀及配合物的形成对氧化还原反应的影响。4.了解金属的电化学腐蚀和电解反应。二、实验原理二、实验原理根据电极电势的相对大小可判断出氧化还原反应的方向，当氧化剂电对的电极电势大于...
1-121-12氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.掌握电极电势与氧化还原反应的关系。2.了解原电池的结构，掌握浓度、酸度对电极电势的影响。3.熟悉浓度、酸度、沉淀及配合物的形成对氧化还原反应的影响。4.了解金属的电化学腐蚀和电解反应。二、实验原理二、实验原理根据电极电势的相对大小可判断出氧化还原反应的方向，当氧化剂电对的电极电势大于...
1-121-12氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.掌握电极电势与氧化还原反应的关系。2.了解原电池的结构，掌握浓度、酸度对电极电势的影响。3.熟悉浓度、酸度、沉淀及配合物的形成对氧化还原反应的影响。4.了解金属的电化学腐蚀和电解反应。二、实验原理二、实验原理根据电极电势的相对大小可判断出氧化还原反应的方向，当氧化剂电对的电极电势大于...
氧化还原反应Oxidizationandreduction1氧化数氧化还原反应基本概念2氧化还原反应3歧化反应4氧化还原反应方程式的配平一、元素的氧化数(Oxidationnumber)化合价得失电子的数目有些化合物如:S2O33-整数可正可负S2O33-中居中的+6价边上的-2价一、元素的氧化数(Oxidationnumber)在离子化合物中,即正、负离子所带的电荷数；在极性化合物中,即元素的一个原子提供参与共价键的电子数,其中电负性小,共用电子对离得较远的元素为正氧...
氧化还原反应Oxidizationandreduction1氧化数氧化还原反应基本概念2氧化还原反应3歧化反应4氧化还原反应方程式的配平一、元素的氧化数(Oxidationnumber)化合价得失电子的数目有些化合物如:S2O33-整数可正可负S2O33-中居中的+6价边上的-2价一、元素的氧化数(Oxidationnumber)在离子化合物中,即正、负离子所带的电荷数；在极性化合物中,即元素的一个原子提供参与共价键的电子数,其中电负性小,共用电子对离得较远的元素为正氧...
一、氧化还原滴定法1)分类：高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法，铈量法①涉及电子转移，反应机理复杂；②副反应多，滴定条件严格；③氧化还原速率慢，往往需要使用催化剂等方法提速；④应用广泛。2)特点：二、常见的氧化还原滴定法的应用1、高锰酸钾法permanganatetitrationMnO4-+8H++5e=Mn2++4H2Ojq=1.51V高锰酸钾在强酸性介质中氧化能力最强，而且还原产物Mn2+是近乎无色的，滴定时高锰酸钾作自身指示剂MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-...
第七章氧化还原反应§7.1氧化还原反应的基本概念§7.2电化学电池§7.3电极电势§7.4电极电势的应用§7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1氧化值7.1.2氧化还原反应方程式的配平7.1.1氧化值氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。Cu2+(aq)+Zn(s)Zn2+(aq)+Cu(s)得失电子H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)电子偏移确定氧化值的...
第10章氧化还原反应第3、5节问题1.影响电极电势的因素有哪些？分别是怎么影响的？引导问题问题2.元素电势图的定义是什么？具有哪些应用？问题3.自由能—氧化数图具有具有哪些应用？
第10章氧化还原反应第2节问题1.电动势Eө池和电池反应的△rGθm之间存在什么样的关系？引导问题问题2.Eө池和电池反应的KӨ之间存在什么样的关系？问题3.写出电动势和电极电势的Nernst方程。
第10章氧化还原反应第1节问题1.原电池的定义是什么？引导问题问题2.分别写出Cu-Zn原电池的正极和负极的电极反应和电池反应。问题3.写出Cu-Zn原电池的符号。引导问题问题4.原电池中的盐桥的作用是什么？问题5.什么情况下组成原电池的电极为标准电极？问题6.原电池的电动势与组成原电池的电极电势之间存在什么样的关系？引导问题问题7.标准氢电极的构成是什么样的？问题8.氢电极的电极反应？问题9.电极的类型有几种？分别是什么？...
一、氧化还原滴定曲线滴定曲线——将滴定过程中相应电对的对滴定剂体积V(或滴定百分数)作图所得到的曲线。=(Ce4+/Ce3+)=(Fe3+/Fe2+)滴定开始后,Ce4+、Ce3+、Fe3+、Fe2+四种离子都存在。溶液中始终存在两个电对：Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+。每加入一定量滴定剂，氧化还原反应达到新的平衡，达平衡时，两电对的电极电势相等：滴定反应：Ce4++Fe2+⇌Ce3++Fe3+1、滴定开始后化学计量点前（Ce4++Fe2+⇌Ce3++Fe3+）滴定过程中的...
1、氧化还原反应方程式的配平方法（氧化值法，离子－电子法）3、电对电极电势的应用原电池正负极的判断及电动势的计算判断氧化还原反应的方向、次序和限度计算解离常数Ki和溶度积常数Ksp元素标准电极电势图及其应用4、氧化还原滴定法的基本原理和应用2、原电池及电对的电极电势本章主要学习内容一、氧化值法1.氧化值(氧化数)——指某一元素一个原子的荷电数。由假设把化学键中成键电子指定给电负性更大的原子而求得...
第10章氧化还原反应10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对电极电势的影响当电极反应式中含有H+或OH-时，酸度对E产生影响。10.3.2浓度对电极电势的影响氧化型浓度增大或还原型浓度降低，E增大；反之，氧化型浓度降低或还原型浓度增大，E减小。10.3.3沉淀生成对电极电势的影响当电对中氧化型物质形成沉淀时，电极电势降低，且沉淀的Ksp越小，降低的越多。小结：①当电极反应中无H+和OH-参加时，酸度对电极电势无影响，但有H+和OH-参...
第10章氧化还原反应10.2电池反应的热力学10.2.1电动势Eө池和电池反应的△rGθm的关系反应Zn＋Cu2+=Cu＋Zn2+在烧杯中进行时，虽有电子转移，但不产生电流，属于恒温恒压无非体积功的过程。其自发进行的判据是△rG≤0。若利用Cu－Zn原电池完成上述反应，则有电流产生。该反应属于恒温恒压有非体积功—电功W过程。在第二章中研究过这类反应，其自发进行的判据是－△rG≥－W。一般认为电池反应的进行方式是可逆的。故有－△rG=－W...
