第10章氧化还原反应10.1氧化还原反应和原电池10.1.1化合价和氧化数1.化合价（从物质的微观结构出发得到的化合价）元素中能够化合或置换一价原子（H）或一价基团（OH—）的数目。在共价化合物中表示某原子形成单键的数目，在离子化合物中表示离子电荷。例如：HCl：Cl为1价；NH3：N为3价；PCl5：P为5价；MgCl2：Mg为+2价，Cl为-1价。局限性：不能反映化合物结合的真实情况。例：NH4+从结构上看N为-3价，但它却同4个H结合。为了解...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出完整的化学反应式，标出氧化值有变化...
氧化还原反应Oxidation-reductionreaction电极电势影响因素及应用是重点基本要求:1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法2、掌握电极电势的概念及影响因素,并能利用Nernst方程式进行有关计算3、掌握电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电动势、判断氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向及限度、计算氧化还原反应的平衡常数Kθ)4、掌握元素标准电极电势图及其应用一、氧化还原方程式的配平（一）氧化数法：1、...
氧化还原反应方程式的配平1.氧化值法配平原则：氧化剂中元素氧化值降低的总数与还原剂中元素氧化值升高的总数相等。（即电子得失总数相等）(2)根据元素氧化值的升高和降低总数必须相等的原则，将氧化剂和还原剂氧化值的变化乘以适当的系数：2KMnO4+5K2C2O4+H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+H2O(3)(3)使方程式两边的各种原子总数相等。使方程式两边的各种原子总数相等。2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+10CO2+8H2O配平步骤：(1)写出...
氧化还原反应1.化合价与氧化值化合价：氧化还原反应中实际得失电子数，只能为整数。氧化值：得失电子数或平均化合价。可以为整数或分数。SOSOO2-居中的S为+4价右下的S为0价S2O32-氧化值为+2Zn+Cu2+Zn2++Cu2.氧化还原反应的基本概念氧化值升高，-2e氧化值降低，+2e3.氧化还原反应的特征(1)(1)任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成，一任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成，一个是氧化半反应，一个是还原半反应。个是...
2Oxidation-reductionreaction第十章氧化还原反应10-1氧化还原反应和原电池10-2电池反应的热力学10-3影响电极电势的因素10-4化学电源和电解10-5图解法讨论电极电势第十章氧化还原反应410-4图解法讨论电极电势一、元素电势图大多数非金属元素和过渡金属元素可以存在多种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势。一定pH值下，同一元素的不同氧化态按从高到低从左到右的顺序排列，在相邻氧化态的横线上标出标准电极电势值即得...
10-1氧化还原反应和原电池10-2电池反应的热力学10-3影响电极电势的因素10-4化学电源和电解10-5图解法讨论电极电势第十章氧化还原反应3本章讨论恒温恒压下有非体积功（电功）的反应1.反应进行的程度2.计算氧化还原反应的（KƟ）3.判断反应进行的方向（EƟ）氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。如，工业上生产硝酸过程中涉及的反应都是氧化还原反应。4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO410-1氧化还原反应...
2Oxidation-reductionreaction第十章氧化还原反应3第十章氧化还原反应10－1氧化还原反应和原电池10－2电池反应的热力学10－3影响电极电势的因素10－4化学电源和电解10－5图解法讨论电极电势410-2电池反应的热力学一、电动势EƟ和电池反应rGƟm的关系反应Zn＋Cu2＋==Cu＋Zn2＋在烧杯中进行时，不产生电流，属于恒温恒压无非体积功的过程。其自发进行的判据是rG<0若利用Cu－Zn电池完成上述反应，则有电流产生。该反应属于恒温...
本章主要内容1、氧化还原反应方程式的配平方法2、电极电势的概念及影响因素,并能利用Nernst方程式进行有关计算3、电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电动势、判断氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向及限度、计算氧化还原反应的平衡常数Kθ)1、氧化还原反应方程式的配平方法2、电极电势的概念及影响因素,并能利用Nernst方程式进行有关计算3、电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电动势、判...
[2018备考最新考纲]1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。课时2氧化还原反应基础1．氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原剂是__________，还原产物是__________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为__________，被氧化的HCl的...
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应反应2.3氧化还原反应第4课时氧化还原反应的配平【学习重点】1.初步学会氧化还原反应方程式的配平；2.能够计算氧化还原反应电子转移数目。【学习难点】氧化还原反应电子转移的方向和数目。【复习小结】1.常见的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂常见的还原剂①活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等①活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等②元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等②某些非金属...
一、单选题1.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯...
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3氧化还原反应第5课时氧化还原反应规律的应用【学习重、难点】能够进行物质氧化性、还原性强弱的比较。【预习案】1.为了防止人体因缺乏碘而患病，通常在食盐中添加少量碘元素，注意不是单质碘，而是碘酸钾（KIO3）！已知碘酸钾和碘化钾在酸性条件下可以发生“归中反应”生成单质碘。试写出该反应的离子方程式：。2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空...
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）一、教学目标：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；二、教学过程：（一）氧化还原反应的概念[思考与交流]1、完成课本P35页思考与交流1结论是：2、完成课本思考与交流2结论是：[总结]氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应属于氧化还原反应的是()A．2KClO32KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl22FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2CaCO3E．Cl2+...
第四讲氧化还原反应1.(2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=====Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是()A.C被还原B.C发生氧化反应C.ZnCO3被氧化D.ZnCO3是还原剂2.(2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。有关该反应的说法正确的是()A.Al2O3是氧化剂B.N2是还原剂C.反应...
第二章第三节氧化还原反应（第2课时）[教学目标]：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；3.氧化还原反应的本质及判断。【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O[教学过程]：一、氧化还原反应的本质问...
考点过关（中）考点7氧化还原反应氧化还原反应是中学化学的重点、难点,它贯穿于教材的始终,是学习后继化学课程的重要基础。有关氧化还原反应知识既考查对知识的掌握情况,又考查能力。考查内容涉及概念、计算、实际应用等多个方面，侧重于考查对概念的理解和综合应用能力，可以出选择题,也可以出填空题，试题常常结合实例判断反应类型、辨析有关概念、分析电子转移或进行方程式配平和简单计算。氧化还原反应的考查除了常见题型外...
氧化还原反应（1）【学习目标】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质『自主学习』1．反应“3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________如何对其分类呢？概...
第二章第三节氧化还原反应（第4课时）[教学目标]：1．化还原反应相关计算2．了解几类特殊氧化还原反应【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2、物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？1、依据2、依据3、依据一、化还原反应典型计算氧化还原反应计算的关键依据是：氧休剂得电子总数=还原剂失电子总数即：化合价升高的总价数=化合价降低的总价数1、转移电子数的计算例题1：（1）1mo...
