第四讲氧化还原反应测试内容测试要求考情追踪1.认识并理解氧化还原反应C2014、2015、2016、2017(选)2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的概念C2015、2016、2017(选)3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb2013、2015(选)4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AⅠ2015、2016(选)1.氧化还原反应特征：有的化学反应就是氧化还原反应。本质：有的反应就是氧化还原...
第二章第三节氧化还原反应第3课时）[教学目标]：1．物质的氧化性、还原性强弱比较2．化还原反应相关计算【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．C＋H2O=====CO＋H2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOE.SO2＋H2O===H2SO3F.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．在上述各氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是________，(填序号，下同)；H2O作...
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目...
氧化还原反应一、常见氧化剂与还原剂1、常见氧化剂（1）活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等（氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S）（2）变价元素中高价态化合物或离子：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+、浓硫酸、硝酸、次氯酸等（3）过氧化物：过氧化氢、过氧化钠2、常见还原剂（1）活泼金属单质（2）某些非金属单质：C、H2等（3）变价元素中低价态化合物或离子：SO2、SO32-、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、二、用双线桥标出下列方程式中的电子转...
《氧化—还原反应》一、教材分析：1．教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2．...
Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、标价态2、列变化3、等升降4、平两边81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电子守恒质量守恒3三、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。配平练习A组：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042...
必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物...
本讲主要学习还原问题．通过本节课的学习，可以使学生掌握倒推法的解题思路以及方法，并会运用倒推法解决问题．1.掌握用倒推法解单个变量的还原问题．2.了解用倒推法解多个变量的还原问题．3.培养学生“倒推”的思想．一、还原问题已知一个数，经过某些运算之后，得到了一个新数，求原来的数是多少的应用问题，它的解法常常是以新数为基础，按运算顺序倒推回去，解出原数，这种方法叫做逆推法或还原法，这种问题就是还原问题．...
氢气、碳及一氧化碳还原氧化铜的探究H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程式H2+CuO△Cu+H2OCO+CuO△Cu+CO2C+2CuO△2Cu+CO2↑装置图装置特点①试管口略向___倾斜；②通H2的导管伸至试管底部于CuO上方因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气①试管口略向下倾斜；②反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。实验...
1一、几组概念1、氧化剂还原剂——化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质——化学反应中失去电子（或电子对偏离）的物质2、氧化性——得电子（或电子对偏向）的性质还原性——失去电子（或电子对偏离）的性质23、氧化反应——元素化合价升高的反应还原反应——元素化合价降低的反应4、氧化产物——化学反应中发生氧化反应的生成物还原产物——化学反应中发生还原反应的生成物3CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,化合价降低，被还原...
专题复原氧化铜课题属性：根底知识难点重点易错点常考点综合难度：☆☆☆☆☆教师：张老师学生：时间:201年月日段一、本次课目标1、实验探究3二、知识点分析1H2复原CuO原理H2+CuO△Cu+H2O装置特点①试管口略向___倾斜；②通H2的导管伸至试管底部于CuO步骤反响前需检验气体纯度。复原过程分四步：一通,二点,三撤,四停现象①黑色粉末变成___色；②试管口有___生成2CO复原CuO原理CO+CuO△Cu+CO2装置特点因CO有____,增加对尾气处理...
2019届高三化学一轮复习氧化复原反响专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是〔〕A．无单质参加的化合反响一定不是氧化复原反响B．氨水可导电,故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反响的平衡状态D．纯洁的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色,故属于纯洁物2以下反响中,反响后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入Cu〔NO3〕2溶液3在一定条...
高考化学一轮复习氧化复原反响〔1〕辅导教案授课主题氧化复原反响〔1〕教学目的1.能记住氧化复原反响的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化复原反响。3.会运用氧化复原反响相关知识解释日常生活中常见的现象。教学重难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；氧化复原反响的本质。教学难点：理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移；氧化复原反响的概念的应用。教学内容上节课复习与回忆〔包含作业...
第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应[备考导航]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。熟悉常见元素化合价。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。考点氧化还原反应一、物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。二、氧化还原反应中概...
第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应考点氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和另一种单质生成，化合价必然发生...
24/4/25第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应24/4/25这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂是如何生产钢铁的？发生了哪些化学变化？24/4/251.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。（重点）24/4/25问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】24/4/25得到氧，被氧化失去氧，被还原问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3C...
氧化还原滴定曲线3/CeVCe4+=1.46在0.5mol/L硫酸中，用0.1000mol/LCe4+滴定20.00mL同浓度的Fe2+2/FeVFe3+=0.681）滴定开始前：无相应的电对，无法计算电极电势滴定曲线的绘制滴定物电对化学计量点前以被滴定物电对计算化学计量点后以滴定物电对计算被滴定物电对滴定反应:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+2）滴定开始至化学计量点前：以被滴定物电对计算当滴定分数为50％时:(10.00mL/20.00mL)222/Fe/FeFecVc3+3+3+FeF...
