第9讲PART09氧化还原方程式的配平考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第9讲氧化还原反应的配平和计算掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。21.配平原则图2-9-1考点互动探究知识梳理考点一氧化还原方程式的配平32.一般氧化还原反应方程式的配平:化合价升降法(1)标化合价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定...
{品质管理品质知识}摩尔质量与氧化还原反应专题训练1/10摩尔质量与氧化还原反应第一部分例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若将该溶液中加入4g水,若用SO3nH2O的形式表示该溶液的组成,n=?二、196g硫酸与196g水混合,所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度,还需要什么数据？在该溶液中,氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应,可...
第8讲PART08氧化还原反应基本概念及应用考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第8讲氧化还原反应基本概念及应用1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。21.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应—ተተ—本质——特征—反应过程中考点互动探究知识梳理考点一氧化还原反应基本概念电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化32.氧化还原反应中对立统一的两组概念图2-8-1考点互动探究还原氧化氧化还原4...
第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应[备考导航]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。熟悉常见元素化合价。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。考点氧化还原反应一、物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。二、氧化还原反应中概...
第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应考点氧化还原反应的本质、特征与四大基本反应类型的关系1．氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2．氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3．判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和另一种单质生成，化合价必然发生...
某温度下，将H2和I2各0.1mol充入10L的密闭容器中，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L，（1）求平衡常数（2）上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.2mol,求达到平衡时各物质的浓度密闭容器中，将2.0molCO与1.0molH2O混合加热，发生反应，求CO的转化率1陌生方程式书写2讨论：常见的氧化剂、还原剂及其产物一、常见氧化剂、还原剂3二、陌生方程式的书写步骤例：SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液的pH降低...
1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑3、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑5、2Cu+O2=2CuO6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl8、CO2+H2O=H2CO37、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑复分解置换分解分解化合复分解置换化合△△△△12、Fe+H2SO4(稀)=FeSO47、Fe2O3+3C=2Fe+3CO↑置换复分解化合分解1、Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl5、2Cu+O2=2Cu8、CO2+H2O=H2CO33、CaCO3=CaO+CO2↑4、2KclO3=2Kcl+3O2↑△△△氧化还...
第1课时氧化还原反应1【学习目标】1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本质的科学探究意识。2【新知预习】一、从三个角度认识氧化还原反应只有得失氧的反应才是氧化还原反应吗？氧化反应、还原反应有何特点？31.从得氧、失氧的角度认识2CuO+C2Cu+CO2↑从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：高温====得到氧失去氧物质在反应中____________...
第6章氧化还原滴定法§6.1概述§6.2氧化还原平衡§6.3氧化还原反应的速率§6.4氧化还原滴定曲线§6.5氧化还原滴定指示剂§6.6氧化还原滴定的预处理§6.7常用的氧化还原滴定法§6.8氧化还原滴定结果的计算§6.1概述一氧化还原滴定法对滴定反应的要求二氧化还原滴定法的分类三滴定前的试样预处理一氧化还原滴定法对滴定反应的要求1、按一定的反应反应完全2、无副反应3、反应迅速。4、有适当的方法确定终点。§6.1概述氧化...
目录概述一氧化还原平衡二氧化还原滴定法三常用氧化还原滴定法四氧化还原滴定计算五第一节概述一、氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。直接测定氧化还原性物质。测定一些与氧化剂或还原剂发生定量反应的无机、有机物质。滴定分析中应用广泛的重要方法之一。二、氧化还原滴定法的特点1.反应基于电子转移，机制复杂，往往分步进行的；常伴有副反应，以致无确定的计量关系。2.反应速度慢。3.反应产物受条件...
24/4/141第七章:氧化还原滴定法学习要求1、理解并掌握条件电极电位的定义以及影响因素2、能够推导氧化还原反应平衡常数的表达式3、理解并掌握化学计量点时反应进行程度的计算以及氧化还原滴定的条件4、理解影响氧化还原反应速度的因素，能够区分催化反应和诱导反应5、理解氧化还原指示剂的变色原理6、理解并掌握滴定过程中溶液电极电位的计算方法7、能够推导计量点时电极电位的计算公式24/4/142学习要求8、了解预处理的意义及常...
6.7氧化还原滴定结果的计算AnalyticalChemistry计算原则0102计算实例教学内容计算原则计算实例一.计算原则•首先应正确表达有关的氧化还原反应，然后根据反应式确定化学计量关系。•若待测组分X经过一系列反应得到Z后，用滴定剂T进行滴定，由各步反应的计量关系可得到：aX～bY～～cZ～dT计算原则计算实例试样中X的质量分数可用下式计算：SXTTXmdcVMa被测组分X与滴定剂T的化学计量关系为：aX～dT（被测组分）（滴定剂）计量...
6.3氧化还原滴定原理AnalyticalChemistry滴定曲线的计算突越范围的计算0102教学内容滴定曲线特征03滴定曲线计算突越范围滴定曲线特征一.滴定曲线的计算例:1molL-1H2SO4介质中0.1000molL-1Ce4+标准溶液滴定同浓度20.00mLFe2+溶液Ce4++e-═Ce3+Eθ＝1.44VFe3++e-═Fe2+Eθ＝0.68V滴定反应为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+关键：正确分析溶液的组成两点：起始点，化学计量点（sp）两段：计量点前(sp前)，计量点后(sp后)滴定曲线...
6.2氧化还原平衡AnalyticalChemistry氧化还原平衡常数反应进行的程度010203影响反应速率的因素教学内容平衡常数反应程度影响因素一、氧化还原平衡常数Ox1+n1e-═Red1Ox2+n2e-═Red2ann1bnn2aOx1+ne-═aRed1且设定adaOxccnEE1Re111.0059lgbdbOxccnEE2Re222.0059lgbOx2+ne-═bRed2平衡常数反应程度影响因素aOx1+bRed2═aRed1+bOx2bdaOxbOxadccccKRe2121Re反应达平衡时：E1=E2059.0)(lglg21Re2121Re...
氧化还原习题一、选择题：1、A2、C3、B4、C5、B6、E7、D8、C9、B10、D11、C12、D13、D14、C15、A16、D17、B18、C19、A20、D21、A22、B二、填空题1、1.062、1021.023、I2的挥发和I-的被氧化。4、自身催化反应，诱导反应5、防止I2的挥发6、生成Fe（HPO4）2-，消除Fe3+的黄色；降低铁电对的电极电位，使二苯胺磺酸钠的变色范围落在滴定的突跃范围内，减小终点误差。
氧化还原习题一、选择题：1、已知在1mol/LH2SO4介质中，E0’Fe3+/Fe2+=0.68V，E0’Ce4+/Ce3+=1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％时的电位依次为(A)0.68,1.06,1.44(B)0.86，1.06,1.26(C)1.26，1.06，0.86(D)1.44,1.06，0.682、二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂。它是属于(A)自身指示剂(B)特殊指示剂(C)氧化还原指示剂(D)其他指示剂3、已知在1mol/LHCl介质中,E0’Fe3+/Fe2+=0.68V，E0’Sn4+/Sn2+=0.14V。用Fe3+...
本章学习要求1、理解并掌握条件电极电位的定义以及影响因素；2、能够推导氧化还原反应平衡常数的表达式；3、理解并掌握化学计量点时反应进行程度的计算以及氧化还原滴定的条件；4、理解影响氧化还原反应速度的因素，能够区分催化反应和诱导反应；5、理解氧化还原指示剂的变色原理；6、理解并掌握滴定过程中溶液电极电位的计算方法；7、能够推导计量点时电极电位的计算公式；8、了解预处理的意义及常用的预氧化剂、预还原剂；9、...
化学物质及其变化第二章第6讲氧化还原反应1栏目导航板块一板块二板块三板块四21．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数________失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必________升高总值。应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。考点二氧化还原反应规律及应用等于等于32．强弱规律...
课时3氧化还原反应1[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应bb444(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb74(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc22(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c252424(5)氧化还原反应方程式的配平c27(3)27(3)2考点一氧化还原反应基本概念氧化性、还原性强弱的比较[主干精讲]1．本质和特征转移（得失...
