铸造醇基涂料的特点和组成：特点干燥特性：以醇类（如甲醇、乙醇等）为溶剂，挥发性强，能使涂料在型、芯表面快速干燥，缩短生产周期，提高生产效率.使用便捷：涂刷后可自行烘干，无需进烘干窑，且可应用于水玻璃砂的型、芯，使用方便.安全性：一般属于危险化学品第3类易燃液体，生产、储存、运输等需按相关规定严格管理.组成耐火材料：是涂料的骨料，如石英粉、铝矾土、石墨粉、锆英粉等，可提供耐高温性能，根据铸件材质选择...
www.bzfxw.comICS65.020.03CCSB4415内蒙古自治区地方标准DB15/T3428—2024驴驹补饲料的配制及饲喂技术规程Codeofformulationandfeedingofsupplementaryfeedfordonkeyfoals2024-05-31发布2024-07-01实施内蒙古自治区市场监督管理局发布www.bzfxw.comwww.bzfxw.comDB15/T3428—2024I前言本文件按照GB/T1.1—2020《标准化工作导则第1部分：标准化文件的结构和起草规则》的规定起草。本文件由内蒙古自治区畜牧业标准化技术委员会（S...
1、青霉素80万U/瓶：50u80万青霉素加生理盐水溶解至4ml；（20万U/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（2万U/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（2千U/ml）取上液0.25ml+生理盐水至1ml；（500U/ml）取上液0.1ml作皮试（即50U）2、氨苄西林1g/瓶、氯唑西林1g/瓶、氨苄西林钠氯唑西林钠1g/瓶、阿洛西林舒巴坦钠1g/瓶：以上所需药物加生理盐水溶解至4ml；（250mg/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（25mg/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml...
1、青霉素80万U/瓶：50u80万青霉素加生理盐水溶解至4ml；（20万U/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（2万U/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（2千U/ml）取上液0.25ml+生理盐水至1ml；（500U/ml）取上液0.1ml作皮试（即50U）2、氨苄西林1g/瓶、氯唑西林1g/瓶、氨苄西林钠氯唑西林钠1g/瓶、阿洛西林舒巴坦钠1g/瓶：以上所需药物加生理盐水溶解至4ml；（250mg/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml；（25mg/ml）取上液0.1ml+生理盐水至1ml...
无机化学缓冲溶液的配制1.选择合适的缓冲系当ca=cb时，pH=pKa。选择pKa与所需pH值相等或相近的共轭酸，可保证有较大的缓冲能力。欲配制pH=5.0的缓冲溶液应选择体系NaAc-HAc体系，pKa=4.74欲配制pH=9.0的缓冲溶液应选择NH3-NH4Cl体系,pKb=4.74,pKa=9.262．所配缓冲溶液的总浓度要适当•一般总浓度0.05molL-1～0.2molL-1。3．计算所需缓冲系的量pKa与pH不相等，则按所要求的pH，利用缓冲公式算出所需的cb/ca。4．校正•需在pH计监...
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
1-131-13高锰酸钾标准溶液的配制和标高锰酸钾标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制方法及使用时的注意事项。2.掌握氧化还原法的特点：反应速度慢。要与滴定操作配合好。二、实验原理二、实验原理Na2C2O4法标定KMnO4：2MnO42−+5C2O42−+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OKMnO4本身作指示剂。三、仪器和药品三、仪器和药品台称，电子天平，酸式滴定...
1-131-13高锰酸钾标准溶液的配制和标高锰酸钾标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((上上))一、实验目的一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制方法及使用时的注意事项。2.掌握氧化还原法的特点：反应速度慢。要与滴定操作配合好。二、实验原理二、实验原理Na2C2O4法标定KMnO4：2MnO42−+5C2O42−+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OKMnO4本身作指示剂。三、仪器和药品三、仪器和药品台称，电子天平，酸式滴定...
无机化学INORGANICCHEMISTRY缓冲溶液的选择、配制、及应用2.12需要制备某一特定pH值的缓冲溶液时，应按下列原则和步骤进行：1.选择合适的缓冲系2.总浓度要适当3.计算所需缓冲系的量4.校正缓冲溶液的选择和配制如何配制pH=5.00，具有中等缓冲能力的缓冲溶液50mL？第一步，我们来选择缓冲系，因为HAc的pKa=4.76，我们选择HAc-NaAc缓冲系。第二步要确定缓冲溶液的总浓度。要求具有中等缓冲能力，我们选择0.10mol/L的HAc和同样浓度...
2-22-2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定定无机及分析化学实验无机及分析化学实验((下下))一、实验目的一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存和标定方法。2.掌握间接法测定的原理及过程。3.熟悉用淀粉指示剂正确地判断滴定终点。4.学会用碘量瓶。二、实验原理二、实验原理Na2S2O3溶液易受空气中O2、溶解在水中的CO2、微生物和光照等作用而分解。它在微碱性介质中较稳定。为减少溶解在水中的...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡1.选定缓冲对：根据所需的pH选与pKa值相近；2.可根据有关公式计算缓冲对的浓度比；3.确定所需弱酸及其共轭碱的量。缓冲溶液的配制步骤1.一定量的弱酸(弱碱)加固体盐(体积忽略)；2.一定量的弱酸(弱碱)加一定量的弱酸盐...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡1.选定缓冲对：根据所需的pH选与pKa值相近；2.可根据有关公式计算缓冲对的浓度比；3.确定所需弱酸及其共轭碱的量。缓冲溶液的配制步骤1.一定量的弱酸(弱碱)加固体盐(体积忽略)；2.一定量的弱酸(弱碱)加一定量的弱酸盐...
4种方法1.生态模拟2.参阅文献3.精心设计4.试验比较直接取用天然基质（经过灭菌）或模拟自然条件，就可获得一个“初级的”天然培养基来培养相应的微生物。1.生态模拟例如，用肉汤、鱼汁来培养细菌；用肥土来培养放线菌；用果汁来培养酵母菌；用米饭或面包来培养根霉；用润湿的麸皮、米糠培养霉菌；用玉米芯来培养脉孢菌等。（1）直接经验（2）查阅、分析和利用一切文献资料上的直接或间接有关的信息2.参阅文献中国期刊网（全文数...
分析化学实验——酸碱标准溶液的配制与浓度的比较练习酸碱标准溶液的配制方法。0102学习滴定管的准备、使用及滴定操作。03熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用及其确定终点的方法。04掌握有效数字、精密度和准确度的概念。一、实验目的1、配制——直接法•化学性质稳定•纯度高，≥99.9%•组成与化学式相符•有较大的相对分子质量基准物质二、实验原理基准物质：是能用来直接配制标准溶液的物质。2、配制——间接法浓盐酸容易挥发...
2016Na2S2O3标准溶液的配制、标定及间接碘法测定铜含量掌握硫代硫酸钠溶液的配制方法和保存条件。了解标定硫代硫酸钠溶液的原理和方法。掌握间接碘法测定铜的原理和方法。进一步了解氧化还原滴定的特点。12341.碘法概述利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定分析的方法。直接碘法间接碘法2I-2e＝I2I2+2S2O32-＝2I+S4O62-I2+2e=2I-利用碘的氧化性，碘标准溶液直接滴定还原性物质。利用I的还原性，过量的I与具有氧化性的...
课程引入第一部分1、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。2、了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。3、加深练习容量瓶和吸量管的使用方法。一、实验目的内容讲解第二部分1．缓冲溶液的概念；在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。2．缓冲溶液组成及计算公式缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓...
课程引入第一部分Knowledge1:掌握NaOH标准溶液的标定方法。Knowledge2:了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。Knowledge3:掌握碱式滴定管的使用。Knowledge4:掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。实验目的内容讲解第二部分NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，配制NaOH标准溶液时需采用间接法，标定碱溶液的基准物质很多，比如草酸、苯甲酸和邻苯二甲酸氢钾。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。滴定反应为：...
16.缓冲溶液的配制缓冲溶液的pH值决定于(或)，以及弱酸(或弱碱)与其共轭碱(酸)的浓度比。pKabpKapHplgcKc=−酸碱bpH14plgcKc=−+碱酸计算公式：如何选择和配制缓冲溶液？(1）缓冲范围以，来估算KabKapHplgcKc=−酸碱当[]1~10[]101cc=酸碱时apHp1=KbpH14-p1K=26.缓冲溶液的配制bpH14plgcKc=−+碱酸解：-540.109.814lg(1.7510)lg(NH)c+=++14(NH)0.028molLc+−=解得：加入的固体(NH4)2SO4质量为：1320.028/2=1.85克氨水...
常见培养基配制要点细菌培养基（牛肉膏蛋白胨培养基）•蛋白胨10g，牛肉膏5g，NaCl5g，琼脂20g，水1000mL，pH7.0-7.2配方•培养细菌要点•牛肉膏高氏1号培养基•可溶性淀粉20g，NaCl0.5g，KNO31g，K2HPO40.5g，MgSO47H2O0.5g，FeSO47H2O0.01g，琼脂20g，水1000mL，•pH7.4—7.6配方•培养放线菌要点•可溶性淀粉，FeSO47H2O查氏培养基（察氏Czapek）•蔗糖30g，NaNO32g，K2HPO43H2O1g，KCl0.5g，MgSO47H2O0.5g，FeSO47H2O0.01g...
