2024年北京pH集团招聘笔试冲刺题（带答案解析）【下载须知】：1，本套练习包含以下题型：言语理解与表达题、常识判断题、数量关系题、判断推理题和资料分析题等题型；共135道。2、本套试题根据常见招考题总结归纳，主要用于练习答题思路和拓展知识面。3、本套试题非考试真题，且与北京pH集团无关。一、第一部分言语理解与表达（本部分包括表达与理解两方面的内容。请根据题目要求，在四个选项中选出一个最恰当的答案。）1、不同...
1.变送器屏幕显现“E.rr？答:pH超出量程范围。可能：指示电极接线断开。2.数字胡乱跳动，与水质不符？答：可能指示参比接线处漏电，尝试用无水酒精擦拭接线端子，并保持接线处湿度充足技术要求。3.变送器无掌控信号输出？答：检查屏幕是否处在正常模式。4.在线变送器测量值不准？答:将在线pH计电极取出按说明书清洗并校正，如在pH计校准过程中无法校正，请尝试更换电极。5.电极反应较慢？答：当温度较低时，电极内阻增大，反应...
总复习：中和反应溶液的pH（提高）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸C．氧化铁与稀...
无机化学缓冲溶液pH的计算1.基本公式：Henderson—Hasselbalch方程式弱酸(HB)及其共轭碱(B-)组成的缓冲溶液中[HA]O][A][H3aK][][HAA][][共轭酸共轭碱pH＝pKa+lg＝pKa+lgHA+H2OA-+H3O+Henderson—Hasselbalch方程式的应用①由于缓冲溶液中存在同离子效应，[B-]≈cb，[HB]≈ca所以HA][lg[A]ppH-aKabccKlgpHpa②由于c=n/V，所以abababnnKVnnVKccKlgpHp)(/)(/lgplgppHaaa溶液溶液③根据n=cV，若取储备...
无机化学弱酸（弱碱）溶液pH值的求算3在一元弱酸HA的水溶液中，存在着两种质子传递平衡。1.一元弱酸或弱碱溶液pH值的求算H2O+H2OH3O++OH-[HA]O][A][H3aKKw=[H3O+][OH-]HA+H2OH3O++A-4时当waKcK20(1)HAcH++Ac-设HAc的起始浓度为c平衡c-[H+][H+][H+]HcHHAcAcHKa2][]][[02KcHKHaa24][2KcKKHaaa计算一元弱酸[H+]的近似公式。HA+H2OH3O++A-5cHcHAccHKca]...
无机化学INORGANICCHEMISTRY水的电离平衡和溶液的pH2.5水的电离平衡和溶液的pH一、水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)⇌H3O+¿(aq)+OH−(aq)¿H+14Wθθ110(OH)(H)Kcccc标准平衡常数=水的离子积水的电离平衡和溶液的pH不同温度时水的离子积T（K）KwθT（K）Kwθ2731.139×10-152981.007×10-142832.920×10-153235.474×10-142936.809×10-153735.510×10-132971.000×10-14KW随温度的变化而变化，一般在室温时，采用1.0...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡缓冲作用原理和pH值的计算pH值改变5个单位pH值改变0.01个单位缓冲溶液的定义和组成应用：动物体内的代谢需在一定的pH范围内才能进行;人体血液保持在pH为7.35~7.45内,才适宜细胞的代谢及整个机体的生存。这些体系都要...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡缓冲作用原理和pH值的计算pH值改变5个单位pH值改变0.01个单位缓冲溶液的定义和组成应用：动物体内的代谢需在一定的pH范围内才能进行;人体血液保持在pH为7.35~7.45内,才适宜细胞的代谢及整个机体的生存。这些体系都要...
8.1.2水的解离平衡和溶液的pH值1.水的离子积常数K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－K称为水的离子积常数，经常用Kw表示。K=H+cOH－（）c（）H2OH++OH－常温下，Kw=1.0×10－14。H>0吸热反应T升高时，K值变大；降低时，K值变小。H2OH++OH－Kw是标准平衡常数，故根据Kw利用公式可以求得水的解离反应的。rGm⊖rGm=－RTlnK⊖⊖cH+>cOH－酸性（）（）cH+=cOH－中性（）（）cH+<cOH－碱性（）（）常温下，H+=10－7mol•dm－3表示中性...
LY/T1239-1999前言本标准是对GB/T7859-1987《森林土壤pH值的测定》的修订。在修订中，对不符合国家法定计量单位标准的单位、不符合全国科学名词审定委员会公布的土壤学名词的名词子以修改;在编写上，按GB/T1.1-1993的要求执行。本次修订删去了原标准中的永久色阶比色法。用电位法测定土壤pH值，精密度较高，选用浸提的水或盐溶液(酸性土壤为1mol/L抓化钾，中性和碱性为0.01mol/L抓化钙)与土之比为2.5e1,盐土用5=1，枯枝落叶层及...
pH的计算三、pH的计算酸性溶液，直接求pH性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7pH计算１——强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH计算２——强碱的稀释例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-...
关于pKa寇朝卫2013.09.24Mainlyfrom（美）克恩斯，邸力著；钟大放等译.类药性质：概念、结构设计与方法从ADME到安全性优化.科学出版社,2011.01.摘要1pKa显示一种化合物的离子化能力。离子化能力是决定溶解度和渗透性的主要因素。2当pH=pKa时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。3随着pKa增加，碱性化合物的碱性增强；酸性化合物的酸性则随着pKa降低对于2如电离方程式为HA→H(+)+A(-)，则电离常数Ka=[H+]*[A-]/[HA]pKa=-log(K...
pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程...
pH值分析仪什么是pH值：pH值是指水溶液的酸度或碱度。水溶液的酸度和碱度是由溶液中氢离子H+和氢氧根离子OH-的浓度多少来决定。如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度都是10-7mol/l，因此中性溶液的pH值等于7。pH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-log[H+]测量原理：pH的由一个测量电极，一个参比电极，一个温度测量元件（提供信号...
§4.2缓冲溶液pH的计算一、pH值的计算公式以HB代表共轭酸；NaB代表对应的共轭碱。HB+H2OH3O++B-NaBNa++B-[B][HB][HO]a3K等式两边各取负对数得：][]lg[p[HB]lg[B]ppHaa共轭酸共轭碱KK亨德森-哈塞尔巴赫（Henderson-Hasselbalch）方程式[HB][H3O][B]aK[HB]lg[B]ppHaK（缓冲溶液pH值的计算公式）式中：[HB]和[B-]均为平衡浓度，[B-]/[HB]为缓冲比；[HB]与[B-]之和为总浓度（c总）。[HB]=c（HB）—c...
第2课时溶液pH的计算[学习目标定位]1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。1．根据水的离子积Kw＝c(H＋)c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2molL－1的某溶液中，c(OH－)为，其pH为。(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为，由水电离产生的c(H＋)为。(3)c(H＋)为1.0×10－12molL－1的溶液呈性，你判断的依据是。1.0×10－12molL－11.0×10－3molL－11.0×10－11molL－1c(OH－)>c(H＋)2．...
单一溶液的计算：pHpH=—lgc(H＋)25℃，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14例题：（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH?（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH?113pH值计算１——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！C(H+)==1.0×10-5mol/LpH值计算２——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？...
关于pH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．类别条件近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)pHA＋0.3强酸与强酸(一元)不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)pHB－0.3强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C...
精确式最简式（略水离解）精确式最简式（略水离解）一元强酸（HA＝H+＋A-）定量依据（PBE）[H+]=[A-]+[OH-]=CHA+[OH-][H+]≈[A-]=CHA一元强碱（B＋H2O＝HB+＋OH-）定量依据（PBE）[OH-]=[HB+]+[H+]=CB+[H+][OH-]≈[HB+]=CB24[]2wccKH24[]2wccKH24[]2wccKOH条件一、一元强酸酸1.00E-07最简式[H]1.00E-07条件Ka>300Ca=CHA≥10-6mol/LCB≥10-6mol/L一、一元强酸酸度计算二、一元强碱碱度计算最简式近似式1...
pH的应用1酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知———————————————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定物质的量浓度的酸（或碱）未知物质的量浓度的碱（或...
