第2课时盐类水解的影响因素和应用1【新课导入】明矾[KAl(SO4)212H2O]可以净水,这是生活常识,因为明矾溶于水发生电离:KAl(SO4)212H2OK++Al3++224SO+12H2O。Al3+在水中发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝聚成沉淀,从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化,净化的原理是一样的,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。根据上述过程分析,水中加入明矾净水后,上层清液的酸碱性是怎样的?...
离子水解相互促进程度的探究12盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。知识回顾⑴含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO32-F-S2-PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等盐类水解的实质：弱电解质的生成毁坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。3小组讨论1、哪些离子水解会相互促进呢？2、哪些离子水解相互促进程度很大？3、...
第三章第二节盐类的水解温习课一.盐类水解的原理1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？2.实质：促进水的电离。写出NaCl、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式？问题探究1如何用实验证明Na2CO3溶液中存在水解平衡的事实？问题探究2CO32-+H2OHCO3-+OH-第一步第二步Kh1=Kh2=CO32-+H2OHCO3-+OH...
专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素1学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)2[自主预习探新知]一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐NaClNH4Cl强酸弱碱盐AlCl3Na2CO3弱酸强碱盐CH3COONa＝7中性<7酸性<7酸性>7碱性>7碱性32.盐溶液呈现不同酸碱性的原因...
——乙醇基于化学学习能力培养的问题式教学实践化学2饮食中的有机化合物1源中遠華流酒長东汉《说文解字》——仪狄作酒醪,杜康作秫酒。2兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光。——唐李白3乙醇分子式：结构简式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OHH—C—C—O—HHHHH————①②③④⑤结构式：球棍模型：45乙醇的用途1.配制饮用酒2.作消毒剂3.作燃料4.作溶剂5.作化工原料,如乙酸等6【问题1】乙醇可以作为燃料,如酒精灯、固体酒精、乙醇汽油等,请写...
第1课时盐类水解的实质与规律第三章第三节盐类的水解1[学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1molL－1盐溶液的pH，填写下表。一、盐类水解盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl__________pH7____CH3COONa_____...
第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章第三节盐类的水解1[学习目标定位]1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。2新知导学达标检测内容索引3新知导学4一、溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有作用，b中CH3COO－的...
第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章第三节盐类的水解1[学习目标定位]1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2新知导学达标检测内容索引3新知导学41.盐类水解的特点根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解过程促进了水的电离()(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性()(3)盐的水解反应都是吸热反应()(4)CH3COONa...
工艺技术气浮水解SBR工艺处理化妆品厂废水1/55目录引言....................................................31设计原则依据及要求.......................................61.1设计依据........................................................61.2设计原则.......................................................61.3设计任务........................................................72污水处理方案的确定...............
第30讲PART30盐类的水解考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题1考试说明第30讲盐类的水解了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。21.盐类的水解考点互动探究知识梳理考点一盐类的水解及其规律水电离产生的H+或OH-OH-弱电解质电离平衡酸碱中和弱酸酸根离子弱碱阳离子增大H+32.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaC...
电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡,电离平衡的移动遵照化学平衡移动的一般性规律。②影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度；同离子效应――增大生成离子的浓度。③遵照勒夏特列原理,平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变。例如：加...
第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章物质在水溶液中的行为1日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？（2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？2学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习重点影响盐类水解的因素学习...
第2课时盐类的水解第3章物质在水溶液中的行为11.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用。21.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是______________________，若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向__________移动，理由是____________________________。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_____________,溶液呈中性是因为_______________，呈...
第3课时盐类水解的应用第3章物质在水溶液中的行为11.了解盐类水解在生产生活中的应用。2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。21.在家庭洗锅碗时常用热纯碱水溶液除去餐具上的油污，这是因为热纯碱溶液具有碱性强去污能力强的特点。2.胶体分散系中胶粒表面积较大，具有很强的吸附作用，从而达到净水的目的，日常生活中用明矾净水是利用了Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋原理。33.熟悉下列盐类水解的离子方...
第2课时盐类水解的影响因素和应用1【新课导入】明矾[KAl(SO4)212H2O]可以净水,这是生活常识,因为明矾溶于水发生电离:KAl(SO4)212H2OK++Al3++224SO+12H2O。Al3+在水中发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝聚成沉淀,从而达到净水目的。含Fe3+的盐也可用于水的净化,净化的原理是一样的,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。根据上述过程分析,水中加入明矾净水后,上层清液的酸碱性是怎样的?...
华蓥中学：杨旭盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用夯实基础：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系二、盐类水解的规律六、盐类水解的应用三、建立盐类水解的概念四、影响盐类水解的因素五、水解离子方程式的书写一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性弱酸强碱盐碱性某些H2O盐酸性碱性中性谁强显谁性盐溶液的酸碱性...
被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【新闻链接】：某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.请问这次险情是什么原因造成的呢？【【文献查阅文献查阅】】：：被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，...
第三节盐类的水解第一课时盐类水解的原理[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。11．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。2盐类的水解1．探究盐溶液的酸...
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应[课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。2．理解盐溶液的水解规律。3．掌握盐类水解方程式的书写方法。11．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3．水解离子...
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2．了解盐类水解在生产生活中的应用。3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。11.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强...
