(四)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写突破1|氧化还原方程式的配平[考纲知识整合]1．配平原则2．常用方法——化合价升降法3．三种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应Cu＋HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋(3)电荷守恒法：适用离子方程式MnO＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O【提示】(1)36213(2)38324H2O(3)21016258[高考命题点突破]命题点1...
跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1．(2017贵阳模拟)下列过程属于物理变化的是()A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化解析：选A平行光照射胶体，产生一条光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质...
专题讲座八“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3H2O]>[OH－]>[NH＋4]。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。2.水解理论(1)弱电解...
第26讲弱电解质的电离平衡1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离...
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时简单分类法及其应用）编号8【学习目标】1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建知识体系。3.体验研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与...
排查落实练九物质结构与元素周期律内容索引内容索引正误判断回扣基础1(一)原子结构部分1.原子都是由质子、中子和电子组成()2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4.H2和D2互为同素异形体()×√√×答案答案答案答案5.H2、D2和T2互为同位素()6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()7....
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一第6讲氧化还原反应的基本概念和规律考点三【考纲要求】1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一|基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(基础送分型——自主学习)[巩固教材知识]1．请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，氧化...
第1节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。2017年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T10(A)、T28(1)2016年：Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122015年：Ⅰ卷T8(A)、T12；Ⅱ卷T9、T10(D)2014年：Ⅰ卷T102013年：Ⅱ卷T9(D)考点1|原子结构...
跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO和SO解析：选C从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8...
第28讲难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡...
第2节弱电解质的电离考纲定位全国卷5年考情1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数进行相关计算。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T122016年：Ⅰ卷T12(D)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13(A)2015年：Ⅰ卷T8(B)、T132014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T11(A)考点1|弱电解质的电离平衡(对应学生用书第156页)[考纲知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分...
课时作业1基础练——基稳才能楼高一、选择题1．下列与细胞中的元素和化合物有关的叙述，正确的是()A．耐旱的仙人掌细胞中含量最高的化合物是蛋白质B．组成细胞的主要元素中含量最多的是氢C．RNA和DNA组成元素的种类不同，碱基种类相同D．碳是构成细胞的最基本元素，生物大分子以碳链为骨架解析：选D仙人掌细胞(活细胞)中含量最多的化合物是水；组成细胞(鲜重)的主要元素中含量最多的是氧；RNA和DNA组成元素均为C、H、O、N、P，...
课时作业2达标练——分层训练押高考1．(2017黄冈二模)蛋白质是生命活动的主要承担者，下列相关叙述正确的是()A．含n个氨基酸、m条肽链的蛋白质中氮原子数目至少为(n－m)个B．在基因的表达过程中，需要解旋酶和RNA聚合酶的共同参与C．同一生物个体不同种类的细胞中所含蛋白质种类不完全相同D．人体血浆渗透压的稳定主要由Na＋、Cl－和血红蛋白共同维持解析：选C含n个氨基酸、m条肽链的蛋白质中氮原子数目至少为n个；在基因的表达...
《物质结构与元素周期律》班级姓名【高考题型示例】题型一元素周期律及其应用1、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X2、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数...
第3节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T13(B)2016年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T13(B)2015年：Ⅰ卷T27(3)；Ⅱ卷T10(B)、T26(4)2014年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T11(C、D)2013年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T27(1)考点1|盐类的水解原理(对应学生用书第161页)[考纲知识整合]1．盐类的水解及其实质(1)...
第1节原子结构考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(轨道表示式)。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点1|原子核外电子排布(对应学生用书第233页)[考纲知识整合]1．电子层(或电子层)、能级和原子轨道电子层KLMN能级1s2...
第二节分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4.了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点1|共价键及其键参数(对应学生...
第二节离子反应考纲定位全国卷5年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3)2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1)2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T122014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T...
专题限时集训(二十)物质结构与性质(对应学生用书第149页)(限时：40分钟)1．(2017四川成都一诊)已知反应3NaH＋Fe2O3=======2Fe＋3NaOH。【导学号：97184284】(1)基态Fe原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe3＋的价电子排布图为________。(2)NaH的电子式为________________；1molNaOH含有σ键数目为________，其中O原子的杂化类型为________；Fe3＋可以和SCN－形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能...
第4节沉淀溶解平衡考纲定位全国卷5年考情1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2017年：Ⅰ卷T27(5)；Ⅲ卷T132016年：Ⅰ卷T27(9)；Ⅲ卷T13(D)、T27(4)2015年：Ⅰ卷T10(D)、T28(2)；Ⅱ卷T12、T26(4)2014年：Ⅰ卷T11、T13(A)；Ⅱ卷T282013年：Ⅰ卷T11；Ⅱ卷T10(D)、T13、T27(1)考点1|沉淀溶解平衡及应用(对应学生用书第166页)[考纲知识整合]1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液...
