![高考生物大一轮复习 高考提分课 物质检测类实验归纳课件[共27页]](https://www.peiji.com/assets/images/load.png)
高考提分课(一)物质检测类实验归纳高考这样考【典例1】(2016海南高考)下列实验中，加入试剂后不能产生特定颜色的是世纪金榜导学号77982018()A.取成熟香蕉匀浆，用斐林试剂检测还原糖B.黑暗中生长24h的天竺葵叶片，用碘液检测淀粉C.玉米根尖经甲基绿染色后，在显微镜下观察细胞核D.花生子叶经苏丹Ⅲ染色后，在显微镜下观察脂肪颗粒【解题探究】1.明确显色反应的实验的选材要求：颜色要求是_________________，目的是不影响正常的...
第二章第四节水循环和洋流一、单选题1、下列关于水循环的叙述，不正确的是（）A、水资源处于不断地循环更新过程中，因而“取之不尽，用之不竭”B、海陆间水循环和陆地循环都能使水资源得到不断的更新C、水循环实现了陆地和海洋之间的物质迁移和能量交换D、水循环影响着全球的气候和生态，并不断地塑造着地表形态2、关于洋流的叙述，正确的是（）A、洋流按成因可分为风海流、密度流两种类型B、洋流是海洋表层常年大规模地沿着一...
考点二[真题发掘•知识串联]课时作业目录CONTENTS考点一第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原...
第二章第三节氧化还原反应（第2课时）[教学目标]：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；3.氧化还原反应的本质及判断。【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；2.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O[教学过程]：一、氧化还原反应的本质...
第二章化学物质及其变化第二节2.2离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习重点】能准确判断电解质和非电解质；会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；设法从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。【学习难点】电解质与非电解质的正确判断。【复习回顾】现有下列物质①HCl、②NaCl、③NaOH、④C2H5OH，试回答：(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？(2)请设计尽可能多的分类标准，使其中一种物质单独属于一类...
2.3.2氧化还原反应【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；理解氧化剂还原剂、氧化性还原性、被氧化被还原与化学价升降及电子转移的关系；会用单线桥表示电子转移的方向和数目；【自主学习】1．通过阅读课本，总结出氧化剂和还原剂的概念及其变化过程：（1）氧化剂：在化学反应中（或）的物质，在反应时所含元素的化合价。所以，做为氧化剂，其组成中的某种元素一定呈现______（较高或较低）价态。常见的氧化剂...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时【教学目标】知识与技能1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式过程与方法1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识2.通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题、解决问题的能力情感态度价值观通过对水的电离过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系【教学过程】一、水的电离1.水的电离水是一...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1.已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Cl-、Br-、S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()A.Cl-、Br-、S2-B.Br-、Cl-、S2-C.S2-、Br-、Cl-D.Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5mol3L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和...
第六讲地表形态的变化一、单项选择题(2018届南京学测模拟13)下图为“某地区地质构造和洋流分布示意图”，读图，完成1题。1.下列有关叙述正确的是()A.a处背斜成山B.b处向斜成山C.a处适合寻找地下水D.b处适合修建隧道（第1题）（第2题）(2018届泰州中学学测二模22)上图为“某流域地质构造与地貌示意图”，读图，完成2题。2.有关图所示地区地质、地貌的叙述，正确的是()A.①地为背斜成岭B.②③处地质构造为向斜C.②地有可能找到丰...
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.学会pH的简单计算。2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。【学习过程】一、溶液的酸碱性与pH【新知导学】1．溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表：[H＋]与[OH－]的相对大小[H＋]的范围(25℃)中性溶液[OH－]____[H＋][H＋]____1.0×10－7molL－1酸性溶液[OH－]____[H＋][H＋]____1.0×10－7molL－1碱性溶液[OH－]___...
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】知识与技能目标：1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。过程与方法：1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3.通过“实验探究”，了解...
第二节离子反应第三课时离子共存问题学习目标1．知道离子共存的条件2．能够判断有附加条件的离子共存新知预习离子反应是向着离子浓度减小的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。知识点一：离子不能共存的条件1、在溶液中某此离子间能互相反应生成沉淀或微溶物如：SO42－与OH－与；Ag+与；Mg2+、Ca2+、Ba2+与；S2－与等2、离子间能结合生成气体如：H+与CO32-、SO32-、S2...
元素周期律各位老师：大家好！今天，我所说课的内容是高一化学必修2第一章第二节——元素周期律。本节内容分两个课时，今天我主要说的是第一课时元素周期律。下面我将从教材，教法，学法和教学过程四个方面来展开我的说课。一、说教材教材我将从教材分析，教学目标，教学重点与难点及教学用具四个方面来说。1．教材分析因为本节课的内容在中学化学中处于承上启下的重要地位，它是在学习了元素周期表、卤族元素，碱金属元素等元...
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，...
第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()。A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()。A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化...
第一章第一节第1课时元素周期表一.选择1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有...
第三节大气环境（一）【学习目标】⒈阅读示意图说明大气受热过程、大气保温作用的基本原理。⒉绘制简单示意图，理解大气热力环流的形成过程。⒊理解大气水平运动的成因。⒋运用大气热力环流的基本原理解释城市热岛效应、海陆热力环流等现象。【学习重点】大气受热过程，大气保温作用的基本原理，大气热力环流的形成过程。【学习难点】大气热力环流的形成过程。【学习过程】第一课时【自主先学】大气是包围着地球的空气层，并且...
物质跨膜运输的其他实例1．某植物培养液中含有甲、乙、丙3种离子，它们对植物的生长都有影响。下表列出的5种培养液中，甲、乙、丙3种离子的浓度(单位：mmol/L)不同。为了研究丙离子的浓度大小对植物生长的影响，进行实验时可以选用的两种培养液是()培养液编号①②③④⑤甲离子2030503040乙离子5545604555丙离子1015202525A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤2．RNA聚合酶参与细胞核内DNA的转录，其进入方式是（）A．扩散B．易化扩散C...
第2节元素周期律第2课时基础巩固一、选择题1．(2017沈阳高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(A)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．(2017淄博高一检测)某元素位于第3周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是(D)A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核...
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）...
